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    2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离第2课时课件鲁科版选修4.ppt

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    2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离第2课时课件鲁科版选修4.ppt

    1、,电 离 常 数 的 应 用 及 解 题 策 略,“大力水手”吃菠菜,力大无穷。,C2O42-会结合人体内的Ca2+形成CaC2O4 沉淀,导致人体缺钙。,1、理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离常数进行相关的计算; 2、根据化学实验的目的和要求,能做到:评价或改进、设计实验方案;预测或描述实验现象、分析或处理实验数据,得出合理的结论;,H2SO3 H+HSO3- Ka1= HSO3- H+SO32-,c(H+)c(HSO3-),c(H2SO3),Ka2= ,c(H+)c(SO32-),c(HSO3-),NH3H2ONH4+OH-,Kb= ,c(OH-)c(NH4+),c(NH3H2O),

    2、题组一、电离平衡常数的定性应用,ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,HCO3-+ ClO- =HClO+CO32-,2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-,题组一、电离平衡常数的定性分析,【小结】1、判断酸强弱:Ka越大,酸越强;2、判断反应程度 :Ka大制Ka小;3、判断盐溶液碱性强弱: Ka越小,碱性越强。,题组二、电离平衡常数的定量计算,CH3COOH H+ CH3COO-,c起始 0.01 0 0,c x x x,c平衡 0.01-x x x,0.01,PH=-lg c(H+),Ka=,c(CH3COO-)c(H+),c(CH3COOH),= =1.7510-5

    3、,X X,0.01,c(H+)=X=4.1810-4 mol/L,题组二、电离平衡常数的定量应用,H2A HA- + H+,HA- A2- + H+,Ka1=,c(HA-)c(H+),c(H2A),= c(H+),= 10-1.2,Ka2=,c(A2-)c(H+),c(HA-),= c(H+),= 10-4.2,【小结】电离常数的定量计算,图表,找数据,列Ka,三段法,方案:(操作)用PH试纸分别测等物质的量浓度的NaHCO3 和NaHSO3 溶液的PH;(现象)NaHCO3溶液的PH大于 NaHSO3;(结论)证明Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3),方案:(操作)将SO2气体依次通过N

    4、aHCO3(Na2CO3)溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水;(现象)如果品红溶液不褪色,且澄清石灰水变浑浊;(结论)证明Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3),方案:(操作)将NaHSO3溶液加入到NaHCO3 溶液中;(现象)如果产生气泡;(结论)证明Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3),方案:(操作)配制等浓度的H2CO3、 H2SO3溶液,用PH试纸分别测其PH值;(现象) H2SO3 溶液的PH值小于H2CO3 溶液;(结论)证明Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3),1、强酸制弱酸的原理(SO2制备CO2);2、等浓度的盐溶液( NaHCO3 和NaHSO3 )P

    5、H的大小;3、等浓度的酸溶液中c(H+)的大小(测PH值大小);,实验原理:,电离平衡常数应用的解题策略,审 题,类 型,做答案,定性,定量,实验,3个应用,3步,3种原理,感谢各位评委老师 请批评指正!,谢谢!,题组一、电离平衡常数的定性分析,1.,2.,题组一、电离平衡常数的定性分析,题组一、电离平衡常数的定性分析,3、比较等浓度强碱弱酸盐碱性强弱:比较等浓度强酸弱碱盐酸性强弱:(AlCl3、NH4Cl、FeCl3),NH4+H2ONH3H2O+H+,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,H2SO3 H+HSO3- Ka1= HSO3- H+SO32-,c(H+)c(HSO3-),c(H2SO3),Ka2=,c(H+)c(SO32-),c(HSO3-),NH3H2ONH4+OH-,Kb=,C(OH-)C(NH4+),C(NH3H2O),H2SO3 H+HSO3- Ka1= HSO3- H+SO32-,c(H+)c(HSO3-),c(H2SO3),Ka2= ,c(H+)c(SO32-),c(HSO3-),NH3H2ONH4+OH-,Kb= ,c(OH-)c(NH4+),c(NH3H2O),


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