欢迎来到麦多课文档分享! | 帮助中心 海量文档,免费浏览,给你所需,享你所想!
麦多课文档分享
全部分类
  • 标准规范>
  • 教学课件>
  • 考试资料>
  • 办公文档>
  • 学术论文>
  • 行业资料>
  • 易语言源码>
  • ImageVerifierCode 换一换
    首页 麦多课文档分享 > 资源分类 > PPT文档下载
    分享到微信 分享到微博 分享到QQ空间

    2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离第2课时课件1鲁科版选修4.ppt

    • 资源ID:1149673       资源大小:2.47MB        全文页数:29页
    • 资源格式: PPT        下载积分:5000积分
    快捷下载 游客一键下载
    账号登录下载
    微信登录下载
    二维码
    微信扫一扫登录
    下载资源需要5000积分(如需开发票,请勿充值!)
    邮箱/手机:
    温馨提示:
    如需开发票,请勿充值!快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。
    如需开发票,请勿充值!如填写123,账号就是123,密码也是123。
    支付方式: 支付宝扫码支付    微信扫码支付   
    验证码:   换一换

    加入VIP,交流精品资源
     
    账号:
    密码:
    验证码:   换一换
      忘记密码?
        
    友情提示
    2、PDF文件下载后,可能会被浏览器默认打开,此种情况可以点击浏览器菜单,保存网页到桌面,就可以正常下载了。
    3、本站不支持迅雷下载,请使用电脑自带的IE浏览器,或者360浏览器、谷歌浏览器下载即可。
    4、本站资源下载后的文档和图纸-无水印,预览文档经过压缩,下载后原文更清晰。
    5、试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。

    2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离第2课时课件1鲁科版选修4.ppt

    1、,电离平衡常数专题,高考题截选 在25下,将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。,高考题赏析,学 习 目 标,1、通过基础回顾,掌握电离平衡常数的基本 知识。2、通过例题的解决,了解计算电离平衡常数的基本方法。3、能应用电离平衡常数, 解决具体问题。,活动一:回顾基础 有备而学,请完成 活动一:(1)填写表格 时间:2 min,Hours,Minutes,Seconds,Hours,Minutes,Seconds,活动一:回顾基础

    2、有备而学,基于表格内容回答一下问题:,1. CH3COOH与H2CO3 酸性谁更强? 相同温度下,电离平衡常数的大小有何含义?,2. 多元弱酸的电离有何特点?,3.电离平衡常数与哪个外界因素有关? 该外界因素如何影响它?,【例题】 高考题截选 在25下,将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。,中,活动二:突破重难点-计算电离平衡常数,Hours,Minutes,Seconds,Hours,Minutes,Seconds,Hours,

    3、Minutes,Seconds,【例题】 高考题截选 在25下,将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。,中,(1109/a-0.01) mol/L,活动二:突破重难点-计算电离平衡常数,【解题思路总结】,活动二:突破重难点-计算电离平衡常数,第一步:书写电离方程式,第二步:列出电离平衡常数表达式,第三步:找相关微粒浓度,带入表达式得Ka,【小试牛刀】已知室温时某浓度的弱酸HA溶液 pH=3,完全中和30mL该溶液需要0.15 mol

    4、/L的NaOH溶液体积为20 mL,则该溶液中HA的电离平衡常数Ka=_.,活动二:突破重难点-计算电离平衡常数,注意:数据相差102倍时,可忽略较小者,Hours,Minutes,Seconds,Hours,Minutes,Seconds,Hours,Minutes,Seconds,【小试牛刀】1.已知室温时某浓度的弱酸HA溶液 pH=3,完全中和30mL该溶液需要0.15 mol/L的NaOH溶液体积为20 mL,则该溶液中HA的电离平衡常数Ka=_.,活动二:突破重难点-计算电离平衡常数,1105 molL-1,注意:数据相差102倍时,可以忽略较小者,典例分析 已知弱酸的电离很微弱,常

    5、温下醋酸电离平衡常数为Ka,针对0.1 mol/L与0.01 mol/L的醋酸溶液,回答下列问题: (1)a、将浓度为0.01 mol/L 醋酸溶液加水不断稀释, 的值变化是_(填“增大”“减小”或”不变”)。b、表达式 的值又如何变化呢?,活动三:学以致用-电离平衡常数的应用,增大,不变,典例分析 已知弱酸的电离很微弱,常温下醋酸电离平衡常数为Ka,针对0.1 mol/L与0.01 mol/L的醋酸溶液,回答下列问题: (2)用Ka表示两种溶液中c(H+) 分别为多少? _、_.,活动三:学以致用-电离平衡常数的应用,Hours,Minutes,Seconds,Hours,Minutes,S

    6、econds,典例分析 已知弱酸的电离很微弱,常温下醋酸电离平衡常数为Ka,针对0.1 mol/L与0.01 mol/L的醋酸溶液,回答下列问题: (2)用Ka表示两种溶液中c(H+) 分别为多少? _、_.,活动三:学以致用-电离平衡常数的应用,典例分析 已知弱酸的电离很微弱,常温下醋酸电离平衡常数为Ka,针对0.1 mol/L与0.01 mol/L的醋酸溶液,回答下列问题: (3)两种溶液pH值分别为多少?有什么关系?,活动三:学以致用-电离平衡常数的应用,pH1=0.5-0.5 lgKa pH2=1-0.5 lgKapH2 - pH1=0.5,活动三:学以致用-电离平衡常数的应用,结论弱酸稀溶液稀释10倍 ,pH约增大0.5。,自我评价 你掌握到了吗? 1.计算电离平衡常数的基本思路 2.能用K解决具体问题,如:计算相关微粒浓度,活动四:过手训练 当堂小测,请同学们尽量在最短时间内完成小测!加油!,活动四:过手训练 当堂小测,小测答案:,1、A 2、(1) 不变 (2) 相同条件下K越大,酸性越强 (3) H3PO4 HPO4 2- (4)K1K2K3 ,第一步电离对后续电离有抑制作用 (5) a2c/(1-a),让心和梦想随我飞翔!,谢 谢,


    注意事项

    本文(2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离第2课时课件1鲁科版选修4.ppt)为本站会员(rimleave225)主动上传,麦多课文档分享仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知麦多课文档分享(点击联系客服),我们立即给予删除!




    关于我们 - 网站声明 - 网站地图 - 资源地图 - 友情链接 - 网站客服 - 联系我们

    copyright@ 2008-2019 麦多课文库(www.mydoc123.com)网站版权所有
    备案/许可证编号:苏ICP备17064731号-1 

    收起
    展开