1、溶液的酸碱性和pH,学习目标1、了解溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系。2、了解溶液酸碱度的表示方法pH。3、掌握pH的简单计算及其与溶液酸碱性的关系,自学指导(一),按照下列步骤自学教材P76有关内容,完成导学案P65基础梳理中1、2的填写,5分钟后看谁的学习效果最好。1、熟悉水的离子积常数的表达式,并运用此表达式求稀酸、稀碱溶液中H+或 OH- 。2、填写教材P76或导学案P65表格中的空缺。3、比较同种溶液中H+与OH-的相对大小,并由此判断溶液的酸碱性。4、由表中的数据找规律。,交流研讨,根据室温条件下水的离子积，计算并填写下表空缺：,1.010-12,1.010-12,1.010-
2、11,1.010-11,由表中的数据能得出什么规律？,酸性或碱性溶液中均存在H和OH，只是H和OH的相对大小不同： 酸性溶液中HOH 碱性溶液中HOH,教材P76,水溶液的酸碱性与H+和OH-的相对大小关系为: H+=OH-,溶液呈中性 H+OH-,溶液呈酸性，且H越大酸性越强 H+OH-,溶液呈碱性，且OH-越大碱性越强,概括整合,迁移应用 1.当溶液中H10-7mol/L时，一定是酸性溶液吗？,不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，所以必须指明温度,2.由水电离出的H或OH均为10-12molL时,溶液为酸溶液,还是为碱溶液？ 酸或碱,自学指导(二
3、),请同学们认真学习教材P77有关内容,填写导学案P65基础梳理3,5分钟后回答下列问题:1、为什么要引入pH的概念?2、什么是溶液的pH?3、溶液的酸碱性和pH有什么关系?4、是不是对任何浓度的水溶液,用pH表示溶液的酸碱性都是方便的?5、测定溶液pH的方法有那些?6、 pH与H+和OH-的关系是什么?,、,当C(H+)很小时,用物质的量浓度表示溶液的酸碱性很不方便,为简便起见,引进pH的概念,pH = - lg H+ ,25时pH与溶液酸碱性的关系： 中性: pH=7 酸性: pH7,不是的,1、pH计2、 pH试纸 3、酸碱指示剂,25。C时, 中性：H=OH-=10-7mol/L pH
4、=7 酸性：OH- 10-7mol/L H10-7mol/L pH7,溶液酸碱度的表示方法: pH,pH = - lg H+ H+=10-PH,25时pH与H及溶液酸碱性的关系：,中性：H=10-7mol/L pH=7 酸性： H10-7mol/L pH7,pH的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱,pH的适用范围：,pH适用于H+或OH-1 mol/L 的溶液 pH适用范围为014，当PH=0时，H+= 1 mol/L 当PH=14时，OH-= 1 mol/L,通常将OH的负对数称作pOH:pOH = - lg OH- 25时： pH pOH14,当PH改变n个单位时，H+或OH-改变10n倍,已
5、知100水的离子积常数 Kw=1.010-12mol2L-2 100纯水的H+=_纯水的pH=_ 100纯水的pH7, 说明该温度下的纯水是否为酸性的?,任意条件下判断溶液的酸碱性时要看H+与OH-的相对大小,1106mol/L,6,注 意,H+=OH-,故溶液为中性,交流研讨,思考,在100时，纯水的KW5.51013mol2L-2, 此时pH=7的溶液是中性溶液吗？, H+=10-pH=1.0 10-7mol/L OH- = KW H+=5.5 10-6mol/L, H+OH-，因此溶液显碱性,注意:1.利用pH判断溶液酸碱性时一定要注意温度2.利用pH判断溶液酸碱性时,适用于pH =01
6、4 的溶液,练习1. 某温度时，水的离子积常数为110- 12moL2L-2，若该溶液中H+浓度为110-7moLL-1，则该溶液（ ） A、呈碱性 B、呈酸性 C、呈中性 D、c(OH-)=100c(H+),A D,迁移应用,三.溶液的酸碱性与pH,2.溶液酸碱度的表示方法: pH=- lg H+ ,感悟升华,H+=OH-,H+ OH-,H+ OH-,7,7,=7,110-14(molL)-2,110-14(molL)-2,110-14(molL)-2,室温下,下列四种溶液 A、pH=4 B、c(H+) = 1105 mol/L C、c(OH-)= 11011 mol/L D、PH = 10 其中酸性最强的是_碱性最强的是_,pH=5,c(H+) = 1103mol/L,pH=3,c,D,c(H+) = 1104mol/L,c(H+) = 11010mol/L,练习2,
