欢迎来到麦多课文档分享! | 帮助中心 海量文档,免费浏览,给你所需,享你所想!
麦多课文档分享
全部分类
  • 标准规范>
  • 教学课件>
  • 考试资料>
  • 办公文档>
  • 学术论文>
  • 行业资料>
  • 易语言源码>
  • ImageVerifierCode 换一换
    首页 麦多课文档分享 > 资源分类 > PPT文档下载
    分享到微信 分享到微博 分享到QQ空间

    2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第3课时课件3鲁科版选修4.ppt

    • 资源ID:1149665       资源大小:524.50KB        全文页数:24页
    • 资源格式: PPT        下载积分:5000积分
    快捷下载 游客一键下载
    账号登录下载
    微信登录下载
    二维码
    微信扫一扫登录
    下载资源需要5000积分(如需开发票,请勿充值!)
    邮箱/手机:
    温馨提示:
    如需开发票,请勿充值!快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。
    如需开发票,请勿充值!如填写123,账号就是123,密码也是123。
    支付方式: 支付宝扫码支付    微信扫码支付   
    验证码:   换一换

    加入VIP,交流精品资源
     
    账号:
    密码:
    验证码:   换一换
      忘记密码?
        
    友情提示
    2、PDF文件下载后,可能会被浏览器默认打开,此种情况可以点击浏览器菜单,保存网页到桌面,就可以正常下载了。
    3、本站不支持迅雷下载,请使用电脑自带的IE浏览器,或者360浏览器、谷歌浏览器下载即可。
    4、本站资源下载后的文档和图纸-无水印,预览文档经过压缩,下载后原文更清晰。
    5、试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。

    2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第3课时课件3鲁科版选修4.ppt

    1、请思考: 如何设计实验可以测定出污水中H+的浓度?,某工厂排放的污水显酸性,经测试其pH1,酸碱中和滴定,学习目标:掌握酸碱中和滴定的概念和原理;了解酸碱中和滴定曲线;经历中和滴定的过程,知道中和滴定的步骤,初步掌握中和滴定的实验操作,课堂探究一,根据学案上酸碱中和反应的方程式请考虑中和反应的实质是什么?,以一元强酸和一元强碱为例,思考酸和碱的物质的量的关系是怎样的?能否用含有浓度的关系式表示?,启示:可以用已知浓度的酸(或碱)来测定出未知浓度的碱(或酸)的浓度。,酸碱中和滴定:,已知浓度的溶液标准溶液 未知浓度的溶液待测溶液,利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸)的方

    2、法。,1.定义:,C(待测)=,一元强酸和碱:C(标准) V(标准)= C(待测)V(待测),C(标准) V(标准),V(待测),2.原理:,实验的关键(?):,(2)准确测量酸、碱溶液的体积。,(1)准确判断中和反应是否恰好 进行完全,向盐酸中滴加NaOH溶液时,溶液的pH值有没有变化?,当酸碱中和反应恰好发生时,溶液的pH=7,能否看到pH发生变化的现象?若不能,请提出解决方案?,课堂探究二, 3.1 4.4 ,酸色 中间色 碱色, 5.0 8.0 , 8.2 10.0 ,实验关键点一、指示剂选择恰当,注意:指示剂的用量2-3滴,强酸、强碱中和反应的终点是pH=7,而指示剂在滴定终点的变色

    3、点的pH7,这样对中和滴定终点的判断有没有影响?,课堂探究三,判断下列情况下溶液的pH。,滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差一滴(0.04 mL)时,溶液的pH,完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶液时的pH,(pH=4),(pH=10),V(NaOH)/mL,PH,颜色突变范围,7,酚 酞,指示剂选择,12,6,4,2,10,20,30,40,0,8.2,10,V(NaOH)/mL,PH,颜色突变范围,7,指示剂选择,12,6,4,2,10,20,30,40,0,甲基橙,3.1,4.4,实验关键点二、准确量取液体的体积,滴定管,可以精确地量取一定体积的溶液,、滴定管上标注的内容有哪些? 、0刻度在上方

    4、还是下方? 、读数精确到小数点后几位? 、常用的规格有:25ml、50ml,想一想? 50mL的滴定管盛有溶液,液面恰好在20.00mL处,若把滴定管中溶液全部放出,其体积( ) A.等于30 B.等于20 C.大于30 D.小于30,认识酸式滴定管和碱式滴定管,酸式滴定管,下端为玻璃活塞,碱式滴定管,下端为装有玻璃球的橡胶管,用来装酸溶液,用来装碱溶液,用NaOH标准溶液测定15.00ml污水中H+的浓度? 实验药品:标准溶液为0.100mol/L的NaOH酚酞溶液 实验仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯,注意:习惯上用滴定管装标准溶液,锥形瓶装待 测液和指示剂,我来试一试,滴定管

    5、、锥形瓶滴定前的准备,实验: 用NaOH标准溶液测定15.00ml污水中H+的浓度?,半分钟内不,恢复原来的颜色,(4)、数据处理,注:为减小实验误差,平行实验应该做2-3次,求出标准液的平均体积代入公式进行计算。,为了测定某未知Ba(OH)2溶液的浓度,用0.10mol/L的HCl溶液去中和滴定。 首先取25ml碱式滴定管用水润洗后, 将Ba(OH)2倒入滴定管,读数V1=10ml, 将管内液体全部放至锥形瓶(即取得15ml溶液),火眼金睛,酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作),再用待测溶液润洗2-3次,排出气泡后调整 液面至零刻 度线以下,10.00ml,15.00ml,换一只25ml酸式

    6、滴定管,取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上,读数V2=0.30ml; 右手转动活塞,左手振荡锥形瓶先快后慢滴定,眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色的变化,溶液颜色变化时,马上停止滴定,读出V2=18.30ml; 通过c(标准) V(标准)= c(待测)V(待测),计算出Ba(OH)2的浓度。,小结:,C(待测)=,一元强酸和碱:C(标准) V(标准)= C(待测)V(待测),C(标准) V(标准),V(待测),用于配制标准溶液,2.原理:,认识酸式滴定管和碱式滴定管,酸式滴定管,下端为玻璃活塞,碱式滴定管,下端为装有玻璃球的 橡胶管,用来装酸性溶液和强氧化性溶液,用来装碱性溶液,(?),(?),


    注意事项

    本文(2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第3课时课件3鲁科版选修4.ppt)为本站会员(unhappyhay135)主动上传,麦多课文档分享仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知麦多课文档分享(点击联系客服),我们立即给予删除!




    关于我们 - 网站声明 - 网站地图 - 资源地图 - 友情链接 - 网站客服 - 联系我们

    copyright@ 2008-2019 麦多课文库(www.mydoc123.com)网站版权所有
    备案/许可证编号:苏ICP备17064731号-1 

    收起
    展开