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    2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第1课时课件6鲁科版选修4.ppt

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    2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第1课时课件6鲁科版选修4.ppt

    1、第一节 水溶液,第一课时 水的电离,水是生命之源,设疑与探究 不法商贩收购空瓶,用自来水代替纯净水。,如果你是质监部门的检测人员,你如何检测某桶装纯净水是“灌装自来水”还是符合国际的纯净水?,自来水与纯净水的相关信息:,自来水(Cl2消毒),纯净水(桶装饮用),根据所学与提示信息,设计交流,实践鉴别方案。,想一想,新闻:“陕西抽查显示一些桶装饮用纯净水不很纯净,质监部门测得电导率超过标准规定的21倍”。,自来水(Cl2消毒),纯净水(桶装饮用),.,学生 思考 讨论 交流 并汇报检验结果。,新闻:“陕西抽查显示一些桶装饮用纯净水不很纯净,质监部门测得电导率超过标准规定的21倍”。,一. 水的电

    2、离,观察水的电离动画及电离模型,据此写出电离方程式:,简写为:,探究水的电离的特点,水是一种很弱的电解质,室温下水中 c(H+) = c( OH-) = 10-7 mol/L,不同温度下纯水中离子浓度表:,设疑 分析水的电离是吸热过程还是放热过程?,不同温度下纯水中离子浓度表:,一. 水的电离,1. 水的电离,水的电离平衡常数的表达式:,2、水的离子积,变形为:K H2O= H+ OH-,在一定温度下, K与 H2O是常数,则H+OH-也为常数:KW= H+OH-,KW叫水的离子积常数,简称水的离子积,单位:,mol2L-2,设疑一定温度下的稀溶液中,上述公式成立吗?,表3-1-1不同温度下水

    3、的离子积常数,表3-1-1不同温度下水的离子积常数,思考: KW数值大小受什么因素影响?如何影响?为什么?室温下水的KW取值是多少?,KW受温度的影响,在温度一定时, KW是一个常数。 温度升高, KW增大;温度降低, KW减小。水的电离是一个吸热反应。,3.KW的影响因素,KW只与温度有关而与浓度无关。,表3-1-1不同温度下水的离子积常数,关于KW的注意问题,KW只与温度有关,且随温度升高而逐渐_。,增大,* 2.KW= H+OH-不仅适应于纯水,也适应于其它中性溶液,也适应于稀酸、稀碱、稀盐的水溶液。,* 3.在不同的溶液中H+ 、OH-可能不同,但H2O电离的H+ 与OH-总是相等的。

    4、,* 4.KW是有单位的,其单位是mol2 L-2 。,KW= H+OH-,小结 请同学们总结水的电离特点。,1).水的电离是很微弱的,是一种弱电解质。,2).水的电离是吸热过程。,3).一定温度下,KW常数适用于纯水和稀溶液。,4.水的电离特点。,不变,减小,减小,增大,不变,减小,增大,减小,增大,增大,增大,增大,加NH4Cl,增大,增大,减小,不变,探究影响水的电离平衡的因素,5.影响水的电离平衡的因素,1).加酸或碱,抑制水的电离,Kw不变。,2).升温促进水的电离,KW增大。,3)加入含有 弱离子的盐,促进水的电离。,例1 下列说法正确的是( ),A. 水是极弱的电解质,能电离生成

    5、相同物质的量的H+ 与 OH-,C. 无论什么条件下,中性溶液的C(H+)一定为1x10-7mol/L,H2O H+OH- 是一个吸热过程,故升高温度,Kw增大,D.,A D,例2,T时,纯水中C(H+)=2 X 10-7mol/L,则此时 C(OH-)= 若温度保持 T时不变,滴入盐酸使C(H+)=5X10-4mol/L, 则此时溶液中C(OH-)= , 由水电离产生的C(H+)水= , 此时温度( ) 25,2 X 10-7mol/L,0.2X10-10mol/L,0.2X10-10mol/L,小于,1.向纯水中加入NaHSO4 (温度不变),则溶液的 ( )A. H+不变B.酸性增强C.水中H+与OH-乘积增大D. OH-不变,巩固深化,B,2.判断正误: 任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中(不论酸、碱或中性) ,都存在Kw=10-14 mol2/L2 某温度下,纯水中H+浓度为110-6mol/L,则OH-浓度为110-8mol/L,本节课你有哪些收获?,想一想,作业布置:,1、常温下若由水电离出的H+的浓度为,则该溶液是酸性还是碱性?是促进水的电离还是抑制水的电离,溶液中的溶质有什么特点? 2、计算110-3mol/L HCl与0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中、c(OH+)水 c(OH)水、c(OH+)溶液、c(OH)溶液分别是多少?,


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