1、第三章 物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液 第1课时 水的电离,设问：水是否属于电解质？若是，是强电解 质还是弱电解质？为什么？,一.水的电离,H2O + H2O H3O+ + OH-,水的电离方程式可写为:,简写为:,水分子电离的过程示意图为:,结论: 1.水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离。 2.纯水的组成微粒: 纯水大部分以H2O分子的 形式存在,其中也存在着极少量的H+和OH- 。 3.水电离出来的H+和OH-之间的关系:水电离出来 的H+和OH-的物质的量和浓度始终相等。,水的电离平衡常数如何书写?将水的浓度c(H2O) 可视为常数,将上式变形后 得 : K c(H2O) =c
2、(H+)c(OH-) ,将 K c(H2O) 看作一 新的常数,记做 Kw , 得Kw=c(H+)c(OH-) ,KW 叫做 水的离子积常数，简称水的离子积。,思考：,c(H+) c(OH-),K =,c(H2O),1、KW随着温度的升高而增大。,结论:,分析并寻找规律。,强调: KW只随温度的变化而变化。,2、25时（室温下），KW=1.010-14,二.外界条件对水的电离平衡及KW的影响(讨论完成),正向移动 增大 增大 增大 增大,逆向移动 减小 减小 减小 减小,逆向移动 增大 减小 减小 不变,逆向移动 减小 增大 减小 不变,正向移动 减小 增大 增大 不变,逆向移动 增大 减小
3、增大 不变,不移动 不变 不变 不变 不变,结论：,1、温度：升高温度能促进水的电离。 (越热越电离）降低温度能抑制水的电离。升高温度使Kw增大 。降低温度使Kw减小 。KW只随温度的变化而变化，温度不变，KW不变。,结论：,2、酸、碱：在纯水中加入酸或碱，均能抑制水的电离 （同离子效应）。,3、含“弱”的盐（易水解的盐）：在纯水中加入含“弱”的盐，能促进水的电离。,结论:,4、在任何水溶液中，都存在着水的电离。 水的离子积不仅适用于纯水,也适用于任何稀 的电解质水溶液。 在任何稀的水溶液中都存在 Kw=c(H+)c(OH-), 式中c(H+) 和c(OH-)均表示溶液中H+ 和OH- 的物质
4、的 量浓度。 室温（25）时( 如果没指明温度,一般指室 温)，在任何稀的水溶液中都存在Kw=1.010-14,例1:求0.01mol/L的盐酸溶液中H+的浓度以及由 水电离出的H+和OH-的浓度分别是多少？,解题方法:计算酸溶液中H+浓度时忽略由水电离产生的H+， 酸溶液中的OH-全部来自于水的电离。,解题方法:计算碱溶液中OH-浓度时忽略由水电离产生的OH- ，碱溶液中的H+全部来自于水的电离。,例2:求0.01mol/L的NaOH溶液中OH-的浓度以及由水电离出的H+和OH-的浓度分别是多少？,讨论:某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1.010-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？,练习：某溶液中由水电离出的H+浓度为1.010-12mol/L, 则在该溶液中：一定能大量共存的离子组是( )一定不能大量共存的离子组是( )可能大量共存的离子组是( )AK+、Na+、HCO3-、NO3- BCl-、K+ 、NO3-、Na+CH+、Mg2+、SO42-、NO3- DNa+、SO42-、Cl-、ClO-,A,B,CD,同学们， 常思考吧!思考使人进步！,
