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    2018年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.4化学反应条件的优化课件1鲁科版选修4.ppt

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    2018年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.4化学反应条件的优化课件1鲁科版选修4.ppt

    1、欢 迎 进 入 化 学 世 界,工业合成氨,第4节 化学反应条件的优化,3,1.了解如何应用化学反应速率和化学平衡原理,分析合成氨的适宜条件。2.体会应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。,合成氨的适宜条件。,【学习目标】,【学习重难点】,【内容框架】,经济效益,社会效益,5,分析:合成氨的反应特点,H= - 92.2 kJmol-1 S= - 198.2 JK-1mol-1,请根据正反应的焓变和熵变分析298K下合成氨反应能否自发进行? (只需要估算即可),已知298K时:,【知识回顾】,温度越高,反应速率越大,升温, 平衡向吸热方向移动,压强越大,反应速率越大,增大压强,向气态物质系数

    2、减小的方向移动,正催化剂,加快反应速率,无影响,浓度越大,反应速率越大,增大反应物浓度, 平衡正向移动,1. 升高温度、增大压强增大浓度、使用催化剂,交流研讨 (P66),2. 增大N2 、H2浓度,同时将氨及时从混合气中分离出去,3. 使用催化剂,可以使合成氨的速率提高上万亿倍,二、合成氨反应的速率,【分析】,1. 温度?,2. 压强?,3. 催化剂?,适宜温度,700 K左右,大致有三种类型:低压 中压 高压,一般选择铁做催化剂,V=KC(N2) C1.5(H2) C-1(NH3),速率与各物质的浓度的关系式:,讨论:工业上能否用过量N2提高H2转化率?,1:1 1:2 1:3 1:4 1

    3、:5 1:6,0.6,0.5,0.4,0.3,0.2,0.1,NH3%,N2:H2,实验表明:适当提高氮气比例为1:2.8,有利于合成氨,四.合成氨的生产流程,粗读课本P69,造气净化合成氨,450,常压,例 题,【本节收获】,知识收获,合成氨的适宜条件,思想收获,1. 氨的合成反应,生产中采用的适宜条件是( ),A、低温、高压、适当的催化剂,B、高温、常压,C、尽可能高温、高压,D、适当的温度、适当的高压、适宜催化剂,D,【当堂检测】,2在合成氨工业中,为增加NH3的日产量,下列变化过程能使平衡向右移动的是( )A.不断将NH3分离出来B.使用催化剂C.采用700K左右的高温D.采用低压,A,敬请各位专家、老师提出宝贵意见!,谢谢大家,


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