1、三、反应条件 对化学平衡的影响,第2节 化学反应的限度,典例巩固：一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , H 0,逆向移动,正向移动,正向移动,正向移动,正向移动,提高SO2的转化率,第4课时,第4课时,交流研讨,0,NO2/N2O2,20,NH32/N2H23,10,NO22/N2O4,三支针筒中均抽入10cm3NO2气体，将针筒前端闭。原理：N2O4 2NO2 （1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处（现象如下图中 a b c 所示） （2）将第三支针筒活塞迅速拉至20cm3处。（现象如下图中 a1 b1 c1 所示） 请观察针筒中气体颜色变化，
2、并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。,a1,b1,c1,观察思考,b,c,a,第4课时,学习探究,气体颜色先变深，后 变浅，最终比原来深,气体颜色先变浅，后 变深，最终比原来浅,压强增大，体积减小 时，c(NO2)变大后又 减小，平衡向左移动,压强减小，体积增大 时，c(NO2)减小后又 增大，平衡向右移动,第4课时,深度思考,增大,QK,向左移动,减小,QK,向右移动,不变,QK,不移动,归纳总结(1)只改变压强使平衡发生移动是通过引起各物质的 导致QK而实现的。(2)在其他条件不变的情况下，压强对平衡移动的影响：当g0，改变压强，化学平衡状态 ；当g 0，增大压强，平衡向气态物质系数 方向
3、移动；减小压强，平衡向气态物质系数 方向移动。(3)压强改变对固体或液体间（无气体）的反应 影响。,浓度变化,不移动,减小,增大,无,第4课时,【典例】在密闭容器中进行下列反应,达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：,（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。,（3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。,（4）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。,逆向移动,增大,不移动,不变,正向移动,减小,【思考】对比(3)(4)两题你认为压强对平衡移动的影响的实质是什么？有什么规律？,（1）保持密闭容器体积和温度不变，增加碳的用量，则平衡 ; c(CO2) 。,不移动,不变,【深度思考】 “惰性”气体对化学平衡的影响(1)恒温、恒容条件下，充入不反应的气体，化学平衡 移动，原因是体系各物质浓度 ，Q K。(2)恒温、恒压条件下，充入不反应的气体，化学平衡向 的方向移动移动，原因是该条件下，充入不反应的气体，容器体积变 ，对原平衡体系相当于 压强。(3)如果方程式中气态生成物和反应物的系数相等时，到已达平衡的化学体系中充入不反应的气体，不论什么情况都 使平衡移动。,不,不变,=,气态物质系数增大,减小,大,不会,身边的化学,第4课时,B,C,B C,敬请各位同仁批评指正谢谢,
