1、化学反应有快有慢：,HClNaOHNaClH2O,千分之一秒即完成,H2Cl22HCl,百分之一秒即完成,救心丹,几分钟见效,钢铁腐蚀,若干年,煤、石油等化石燃料的形成,几千万年以上,化学反应速率,学习目标1.理解化学反应速率的定义并能进行简单计算 2.理解化学反应速率的影响因素 3.通过观察实验现象，探究温度、浓度、催化剂对反应速率的影响 4.能说出调节反应速率在生产、生活和科学领域中的重要作用,例 1.在密闭容器合成氨N2 + 3H2 2 NH3， 开始时N2的浓度为8mol/L，H2 的浓度为20mol/L,5min后N2 的浓度为6mol/L，则以NH3表示的化学反应速率是多少？化学反
2、应速率：用来衡量反应进行快慢的物理量 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物的物质的量浓度的减少量或生成物的物质的量浓度的增加量来表示。,化学反应速率的特点,同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。 用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，数值不同，但意义相同。速率比=方程式中的系数比=c之比 = n之比。 均取正值，且是某一段时间内的平均速率。 不能用固体或纯液体的浓度变化来表示速率 单位： mol/(Ls)、molL-1S-1,练习1,在2L密闭容器中发生反应4A(S)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的
3、物质的量减少0.6mol，下列对该反应速率表示正确的是 （ ） A用B表示2min内的反应速率：v(B)=0.3molL-1min-1 B用A表示2min内的反应速率：v(A)=0.2molL-1min-1 C用D表示在1min末的反应速率：v(D)=0.05molL-1min-1 D分别用B、C表示的反应速率其数值比为3:2,练习2,则该反应速率的由快到慢顺序为:,反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：,(1)(A)=0.15mol/(Ls ),(2) (B)=36mol/(Lmin),(3) (C)=0.4mol/(Ls),(4) (D)=0.45mol/(
4、Ls),(4)(2)=(3)(1),反思:比较反应的快慢,应取同一参照物,在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相 同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时, 速率最快的是A 镁 B 铝 C 钠 D 铁,二、影响化学反应速率的因素,（一）化学反应速率是由反应物的性质决定的; 内因是主要因素,1.影响化学反应速率的外界因素有什么？催化剂、温度、浓度、压强等思考与交流 结合碰撞理论分析这些因素如何影响反应速率,（二）外因因素:,试将外界条件对反应速率的影响结果填入下表中：,思考与总结,实验探究,实验一： 取两支试管，分别加入2ml 0.2mol/L与0.1mol/L的H2C2O4，同时加入4mL
5、0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液，观察褪色时间。 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H20,实验二： 取两支试管，分别加入2ml 0.1mol/L的Na2S2O3溶液，另取两支试管，加入2mL 0.1mol/L的H2SO4溶液，一组加热一段时间后，两组同时混合，观察变浑浊的时间。 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2 +H2O,2.其他因素对化学反应速率的影响,如光辐射、超声波、电弧、强磁场、研磨、固体反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。,对于固体反应物而言，一般是通过改变接触面积来影响化学反应速率。而增大接触面积的方法为：使固体的颗粒变小（如粉粹），增加固体反应物的用量，不影响速率。,练习4,在反应：C(S)+CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是 缩小容器的容积 升高温度 恒容通入CO2 增加碳的量 恒容通N2 A B C D,小结：,1、化学反应速率及其表示方法：,数学表达式为：,可用不同反应物或生成物来表示,不用固体和纯液体来表示反应速率,2、有关化学反应速率的计算,(B ) ,速率比=系数比=c之比 = n之比,2、外界条件对化学反应速率的影响,外因： 温度 催化剂 浓度 压强 固体的表面积,
