1、第2章 第2节 第3课时反应条件对化学平衡的影响,学习目标,1、理解化学平衡移动的概念和平衡移动的条件。 2、理解温度、浓度改变对化学平衡的影响。 3、掌握外界条件改变时，平衡移动的方向和平衡常数的关系。,知识回顾区,在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。,化学平衡的定义：,逆：可逆反应,动：动态平衡,等：V正=V逆0,定：各组分的浓度保持恒定,变：外界条件改变会引起平衡状态的改变,(本质特征),化学平衡状态有哪些特征？,知识回顾区,研究对象,知识复习,化学反应限度用什么来衡量？,1、化学
2、平衡常数2、平衡转化率,阅读课本P46回答下列问题：1、什么是化学平衡移动？平衡移动的方向？2、影响化学平衡移动的外界条件有哪些？,这些条件的改变会对化学平衡产生怎样 的影响呢？,2NO2(g) N2O4(g) H=57.2kJmol-1红棕色 无色,减小,正向,增大,逆向,1、温度对化学平衡的影响,升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。,正 向,正 向,升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。,降温,HI =0.80molL-1 H2 =0.40molL-1 I2 =0.40molL-1,升温,HI =1.20molL-1 H2 =0.20molL-
3、1 I2 =0.20molL-1,N2= 19.5 molL-1 H2 =38.5 molL-1 NH3 =11 molL-1,N2 =20molL-1 H2 =40molL-1 NH3 =10molL-1,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0,移动 方向,新平衡状态,改变 条件,原平衡状态,可逆反应,2HI(g) H2(g)+I2(g) H0,交流 研讨,温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。,交流 研讨,H K 逆向T K Q K 正向,H 0 T K Q K 逆向,一增一减 正向放热,同增同减 正向吸热,aA（g）+bB（g） cC（g）,迁移 应用,T1 T2,K1 K
4、2,H, 0,T1 T2,K1 K2,H, 0,T1 T2,K1 K2,H,0,在一定体积的 密闭容器中，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表：,回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式K= 。(2)该反应的正反应为 反应(填”吸热”或”放热”)。(3)某温度下,平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2) =c(CO) c(H2O)，可判断此时的温度为 。,吸热,830,迁移 应用,请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案证明上述预测。 试剂：0.01 molL-1 FeCl3溶液、0.03 molL-1KSCN溶液、 1mo
5、lL-1 FeCl3溶液、1molL-1KSCN溶液 仪器：胶头滴管、点滴板等,溶液呈血红色后加深,正向移动,溶液呈血红色后加深,正向移动,2、浓度对化学平衡的影响,正 向,逆 向,请根据反应 Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K 与浓度商Q = 的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。,Q K,Q K,交流 研讨,改变浓度，若 Q K，平衡逆向移动。,2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = _ 197.8kJmol-1 是硫酸制造工业的基本反 应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。为什么？,提高O2在原料气中的比例，使
6、SO2的平衡转化率提高，从而降低生产成本。,原平衡状态,新平衡状态,平 衡 移 动,温度 温度对化学平衡的影响是 通过改变平衡常数K来实现的,浓度 浓度对化学平衡的影响是 通过改变浓度商Q来实现的,精题点拨,在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是( )A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应 C. CO的平衡转化率降低 D. 各物质的浓度不变,B,1.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：HUr + H2O Ur -+ H3O+ 尿酸 尿酸根离子 Ur-(aq)+Na+(
7、aq) NaUr(s) 下列对反应叙述中正确的是( )A. 正反应的H0 B. 正反应的H0C. 升高温度，平衡正向移动 D. 降低温度，平衡正向移动,练习,BD,练习,2.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 的H0，达到化学平衡状态且其它条件不变时：(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色 ；(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡 移动，Br2(g)的平衡转化率 (变大、变小或不变)。,3.铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化: 2CrO42-+ 2H+ Cr2O72- + H2O黄色 橙红色 已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。(1)向
8、重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈 色；(2)向 (1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈 色；(3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为 黄色沉淀),则平衡向 移动(填“左”或“右”)。,变深,正向,变大,黄,橙红,左,一定温度下，在密闭容器中发生的反应2NO2（g） N2O4（g）； H0,向吸热方向移动,向放热方向移动,正向移动,逆向移动,一定温度下，在密闭容器中发生的反应2NO2（g） N2O4（g）； H0 假设 K的数值为a,正向移动,逆向移动,2a,计算Q的数值并判断平衡移动的方向。,三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭。原理：N2O4
9、 2NO2 （1）将第二支针筒活塞迅速推至5ml处（现象如下图中 a b c 所示） （2）将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。（现象如下图中A1 b1 c1 所示） 请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。,a1,b1,c1,观察.思考,b,c,a,T时，在密闭容器中发生的反应2NO2（g） N2O4（g）；H0假设K的数值为a,先变深后变浅,先变浅后变深,Vc(NO2)，平衡正移c(NO2),Vc(NO2)，平衡逆移c(NO2),a1,b1,c1,b,c,a,在T时对下列处于化学平衡的三个反应将压强均增加至2倍（假设三个反应在T时的K的数值分别为a、b、c）,正向气态
10、物质系数减小（ g0 ）,正向移动,b,不移动,4c,逆向移动,1、计算 、 Q的数据，判断加压平衡的移动方向。 2、根据上表思考讨论：加压后平衡移动方向与 g的关系。,气态物质系数不变（ g=0 ）,正向气态物质系数增大（ g0 ）,对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响极其微弱，可以不予考虑,B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,3、压强对化学平衡的影响,结论: (在其它条件不变的情况下),(对于反应前后气体体积改变的反应),A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动。,(对于反应前后气体体积不变的反应),特例： 改变压强，化学平衡不移动。,再如：,向气体体积缩
11、小的方向移动,向气体体积增大的方向移动,N2(气) + 3H2 (气) 2NH3(气),4500C时N2与H2反应合成NH3的数据,分析：,煤气中毒病人血液中的化学平衡: CO (g) + Hb(O2) O2(g) + Hb(CO) K=,思考：应用化学平衡移动原理分析讨论 煤气 中毒 后应采取那些抢救措施？,在密闭容器中的反应2NO2（g） N2O4（g）； H0 若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表,向吸热方向移动,减弱温度的升高,向放热方向移动,减弱温度的降低,正向移动,减弱c(NO2)的增大,逆向移动,减弱c(NO2)的减小,正向移动,逆向移动,减弱压强的增大,减弱压强的减小,根据上表
12、可以看出： 在密闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件 （ 如 温度、浓度、压强 ）平衡将 向 _方向移动。,减弱这个改变的,早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。,减弱的双重含义： 精析精练P41,（反应达到平衡状态） 化学反应的限度,平衡常数,转化率,第2节知识小结,检测反馈题 1. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的 是( )H2(g)+I2(g) 2HI(g)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)C(s)
13、+CO2(g) 2CO(g),A,2. 促使化学平衡 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； H0 正向移动有各种措施，下列措施可行的是( )升高温度 B. 增大体系压强 C. 增大c(N2) D. 容器体积增大,BC,3、下列关于平衡常数K和平衡转化率的 说法中正确的是（ ） A、在任何条件下，化学平衡常数都是一个 恒定值 B、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变 和K C、K和只与温度有关，与反应物浓度、 压强无关 D、K和的大小都可以定量描述一个化学 反应的限度,D,4、在557密闭容器中进行的反应及条件：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 起始浓度： 2molL-1
14、3molL-1 0 0 变化浓度： 平衡浓度： 1.2molL-1 请计算：（1）此反应的平衡常数K （2）平衡时（CO） （3）平衡时（ H2O）,1,60%,40%,5. 下列平衡体系中,升温或减压都使平衡正向移动的是 ( ),A. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； H 0 C. C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) ；H0 D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ； H0,C,作业： 1.完成课本52页第3、4、6题。 2.查找资料，分析工业合成氨是如何利 用化学平衡移动规律提高转化率的？,等效平衡,等效平衡 对于同一可逆反应，达平衡时，任何相同的组分的含
15、量（体积、物质的量）均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。,在恒温恒容下，按不面同的投料方式进行反应 平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同,三条途径最终达同一平衡,由此得出什么规律？,在定温定容的条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效.,定温（T）定容（V）条件下的等效平衡,CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) (1) 1mol 1mol 0 mol 0 mol (2) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol “一边倒” 2 mol 2 mo
16、l 0 mol 0 mol (3) 0 mol 1 mol 1 mol 1 mol “一边倒” 1mol 2 mol 0 mol 0 mol,1. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和2molB，发生如下反应： 2A（气）+ 2B（气） 3C（气）+ D（气），达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）A 2molA+2molB+3molC+1molD B 3molC+1molD+1molBC 3molC+1molD D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD,C,2.在一固定容
17、积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA,0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ）A、1 B、2 C、3 D、4,B,在恒温恒压下，按不同的投料方式进行如下反应 N2 + 3H2 2NH31mol 3mol 0mol2mol 6mol 0mol (3) 2mol 6mol 2mol以上哪些投料方式在反应达到平衡后，NH3 在平衡混合物中的体积百分含量相同？由此得出 什么规律？,定温（T）定压（p）条件下的等效平衡,改变起始加入
18、情况，只要按化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效,将1molN2和3molH2充入一可变容积的密闭容器中，在适当温度和催化剂作用下发生反应N2 + 3H2 2NH3，反应达平衡后测得NH3的体积分数为m，若T、P恒定，起始时充入：xmolN2、ymolH2和zmolNH3,这样为保持平衡时NH3的体积分数仍为m，则x、y、z之间必须满足的一般关系是_。,外界条件：1、相同温度 相同容积2、相同温度、相同压强,化学反应：1、反应前后体积不变2、反应前后体积改变,等同： 1、达到平衡时，浓度相同2、达到平衡时，各组分的百分含量相同,某T下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： （1）恒定T、V：1若X=0，Y=0，则Z=。2若X=0.75，Y=，Z=。3X、Y、Z应满足的一般条件是。 （2）恒定T、P： 1若X=0、Y=0，则Z=。2若X=0.75,则Y=，Z=。3X、Y、Z应满足的一般条件是。,
