1、第 2节 电能转化为化学能 - 电解,第一课时,1、判断电解池的阴、阳极 2、电解质溶液中离子的移动方向 3、电极反应的书写 4、判断离子的放电顺序,学习目标：,化学家趣味故事,1778年戴维出生在英国，是个淘气贪玩的学生。他常躲在顶楼学做实验，遭到别人的讥讽。22岁，制取了笑气（N2O）用于外科麻醉。但真正让他永载化学史册的是他成功制取了 K、Na 、Ca、Mg 、Ba 、Cs。写下化学史上光辉的一页。,1807年10月6日，伦敦大雾。戴维拿出一块苛性钾放在空气中观察，一会儿它的表面吸附了一些水分他马上便招呼他的助手准备实验。他们将表面湿润的苛性钾放在铂制的小盘上，并用导线将铂制小盘与电池的
2、阴极相连；一条与电池的阳极相连的铂丝则插到苛性钾中，整个装置都暴露在空气中。 通电以后，苛性钾开始熔化，表面就沸腾了，戴维发现阴极上有强光发生，阴极附近产生了带金属光泽的酷似水银的颗粒，有的颗粒在形成以后立即燃烧起来，产生淡紫色的火焰，甚至发生爆炸；有的颗粒则被氧化，表面上形成一层白色的薄膜。戴维将电解池中的电流倒转了过来，仍然在阴极上发现银白色的颗粒，也能燃烧和爆炸。,金属钾的制备,石墨电极,铁电极,熔融氯化钠,、接通电源后,熔融氯化钠中Na+ 和Cl- 各向哪个方向移动? 、 移到两极表面的Na+ 和Cl- 将发生什么变化?,一 电解的原理,-,+,Na+,Cl-,石墨电极： 2Cl- -
3、2e- = Cl2,铁电极 ：2 Na+2e- = 2Na,问题：工业上如何制取金属钠,问题:什么是电解呢？,让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解,阳极： 2Cl- -2e- = Cl2 （氧化反应）,阴极：2 Na+2e- = 2Na(还原反应),实验探究：电解氯化铜溶液,（1）两极各有什么现象？ （2）两极周围有什么离子呢？（3）两极发生什么变化？,阳极：2Cl- -2e- = Cl 2 （氧化反应) 阴极：Cu 2+ +2e-=Cu （还原反应）总反应：CuCl2 = CuCl2,结论：Cu 2+ H+ Cl- OH-,若Y为铁，X为
4、石墨两极两极周围有哪些离子，发生哪些变化呢？能得出什么结论呢？,Y:Fe-2e-=Fe 2+ X:Cu 2+ +2e-=Cu,合作学习,结论：Fe Cl- Cu 2+ H+,离子的放电顺序,K+ Ca 2+ Na+ Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+Sn 2+ Pb 2+ H+Cu 2+ Ag+ Au+,得电子由难到易,练习与检测,分析电解氯化钠溶液,回答下列问题: (1)判断阴阳极 (2)判断离子流向 (3)判断电极周围离子种类 (4)书写电极反应,自主小结：,1、你学到了哪些知识 2、感受到哪些方法,评价与反思：,板书设计,一、电解原理 1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。 电解池：把电能转化为化学能的装置 阳极：2Cl- -2e- =Cl2 氧化反应 阴极：2Na+2e-=2Na 还原反应 2、电解池的形成条件： （1）两根电极（活泼性同或不同）（2）直流电源 （3）电解质溶液（或熔融电解质） 3、离子的放电顺序： 阳极： 2Cl- -2e- = Cl 2 阴极： Cu 2+ +2e-=Cu总反应：CuCl2 = CuCl2 阴极放电顺序： Ag+Fe 3+ Cu 2+ H + Fe 2+ Zn 2+ Al 3+ Mg 2+ Na + 常见阳极放电顺序： 金属S 2- I - Br - Cl - OH - 含氧酸根离子 F-,
