1、第一章从实验学化学,一、化学实验安全,1、危险化学药品在存放和使用时的注意事项（1） 药品的安全存放,广口瓶（固体药品）,细口瓶（液体药品）,棕色试剂瓶（易分解药品）,橡胶塞（碱性药品）,（2）常见意外事故的紧急处理方法 酒精灯不慎碰到起火，要用是抹布盖灭，不能用水破灭。 浓碱占到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸。 浓H2SO4沾到皮肤上，立即用 大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶 液。 大量的酸液或碱液洒到桌子上，要加适量的NaHCO3或CH3COOH中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净。,（3）一些常用危险化学品的标志,2.药品的取用方法,（1）固体药品的取用,固体药品取用：一横
2、、二放、三慢立 固体药品取用一般用药匙，有些块状的药品（石灰石等）可用镊子夹取。用过的镊子或药匙要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。,颗粒： 把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药 品或金属颗粒放入容器后，再把容器慢慢竖立起来。使药品或金属缓缓的滑到容器的底部，以免打破容器。 粉末：往试管里装入固体粉末时，为避免固体药品粘在管口或管壁上，可先使试管倾斜，把盛 有药品的药匙（或用小纸条折成的纸槽）小心的送至试管底部， 然后使试管迅速直立起来。,（2）液体药品的取用,少量液体药品可以用胶头滴管滴加，多量液体药品直接倾倒， 取用一定量的液体药品，常用量筒或者滴定管等。
3、,3.酒精灯的使用 在使用酒精灯时，有几点要注意： 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。 熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。不可用嘴去吹。 不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭,4.加热 给液体加热时，可使用试管、蒸发皿、烧杯 等。,给固体加热时，可使用试管或坩埚等。,5.收集气体的方法向上排空气法、向下排空气法、排水法。,6.重视并熟悉污染物和废弃物的处理方法 实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。 实验后的废液用废液缸收集，集中处理。,（1）定义：将不溶性固体物质与液体分离的一种方法。 （2）仪器与用品
4、：漏斗、玻璃棒、滤纸、烧杯、铁架台（带铁圈）。 （3）装置：,（一）过滤,二、混合物的分离和提纯,（4）注意事项 “一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡 “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次,（二）蒸发,（1）定义：给液体加热，使液体受热汽化，从而分离可溶性固体与液体的一种方法。 （2）仪器：铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等。（3）装置：,(4)注意事项 蒸发皿的液体不超过容积的2/3 加热时，用玻璃棒不断搅拌 出现较多固体时停
5、止加热利用热加热 取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上,1、除去粗盐中混有的泥沙,（1）操作步骤：溶解、过滤、蒸发。,（2）实验现象：,固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊。 过滤过程中不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。,将过滤后的液体蒸发，逐渐析出固体。,（三）粗盐提纯,2、除去粗盐中混有的可溶性杂质,BaCl2 溶液,Ba2,OH,Na2CO3溶液,Na2CO3溶液,三、物质的检验,1、原理：根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象） 2、注意： （1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂） （2）不能在待测物质中直
6、接加入试剂；固体一般先配成溶液。 （3）操作时应注意某些共有现象的干扰。即其他离子的干扰。,3、常见离子的检验,（1）SO42-的检验方法 先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现 不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。,注意排除CO32-等离子的干扰,（2）Cl-的检验方法,先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 表述时应说明： 取样选用什么试剂 出现什么现象 得出什么结论,四、蒸馏与萃取,1、原理：利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。,2、适用于液态混合物的分离。用于分离沸点不同而又
7、相互溶解不分层的液体混合物。沸点低的先汽化再冷凝出来。,3、主要仪器：铁架台、 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管（尾接管）、锥形瓶,（一）蒸馏,温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/31/2,在圆底烧瓶内放有沸石，防止暴沸,冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水进水通入与被冷凝蒸气流向相反,给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网,尾接管,蒸馏烧瓶,水冷凝管,4、装置及注意事项,（二）萃取：根据利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,溶解性不同,
8、两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,混合物,五、物质的量的单位-摩尔,（一）物质的量（n） 定义：表示物质含有一定数目粒子的集合体。 单位：摩尔 ，简称：摩 （符号：mol） （二）摩尔（mol）物质的量的单位 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 微粒可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。 使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类，而不能使用中文名称。,（三）阿伏加德罗常数(NA) 规定： 0.012 kg12C所含的碳原子数。 数值：实验测得约为6.021023。 单位：mol1。 符号：_。 物质的量、阿伏加德罗常
9、数与微粒数目(N)之间的关系：n_,NA,（四）物质的摩尔质量（M）,定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。,单位：g/mol或g.mol-1 , kg/mol,数值： 等于相对原子（分子）质量,六、气体摩尔体积,定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 常用单位：L/mol m3/mol 公式： Vm=V/n,标准状况下气体摩尔体积：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4升。（标准状况：T=0 ，P=101KPa）,（一）气体摩尔体积,1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。,（二）阿伏加德罗定律,(3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。,(
10、2)“三同”定“一同”：同温、同压、若同体积则同分子数。,(1)使用范围：任何气体,推论：同温同压下，任何气体的体积之比物质的量之比=所含的分子数之比,推论：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比,推论：同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比=物质的量之比,（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶液B的物质的量浓度。,（2）表达式：,（3）单位：mol/L或 mol/m3,（4）1mol/L 所表示的意义：1L溶液中含有溶质的物质的量为1mol。,七、物质的量在化学实验中的应用,（一）物质的量浓度,结论1：同一溶液，无论取多少体积，溶质的物质的量浓
11、度相同，但溶质的物质的量不同。 结论2；结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。 结论3：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。 结论4：质量分数和物质的量浓度之间的关系：c=1000ad/M（相对分子质量为M、溶液的密度为d（g/ml）、质量分数为a、物质的量浓度为 c的溶液),（二）一定物质的量浓度溶液的配制,1、容量瓶的使用 （1）构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞 （2） 用途：用来准确配制一定体积物质的量浓度的溶液 （不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应） （3） 特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度 （4）规格 ：100ml. 250ml.500ml. 1
12、000ml （5） 注意事项：使用前要检查是否漏水,2、实验步骤（以配制100ml 1mol/L NaCl溶液为例） （1）计算 需要NaCl固体的质量5.85g。n=cV =1mol/L0.1 L =0.1mol m = nM =1mol58.5g/mol =5.85g （2）称量 用 托盘天平准确称取NaCl固体5.9 g。 （3）溶解 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却到室温。 （4）移液 将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中。 （5）洗涤 将烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中，轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合均匀。 （6
13、）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面最低处正好的与 容量瓶刻度线相切。 （7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （8）装瓶,3.误差分析 根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起m（）或的变化，如果可以使其变化，则对（）造成误差。 （1）称量产生误差 称量时左盘高,右盘低 （偏小） 称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘（偏小） 量筒量取液体药品时仰视读数（偏大） 量筒量取液体药品时俯视读数（偏小） （2）溶解、转移、洗涤产生误差 溶解过程中有少量液体溅出烧杯（偏小） 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯（偏小
14、） 洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中（偏小）,1.下列行为不符合安全要求的是( ) A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中 B.闻气体气味时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔 C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌 D.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭,例题,A,2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下1.12 L Cl2中含有的质子总数为0.85NA B.0.12 molL-1AlCl3溶液含有0.36NA个Cl- C.常温常压下,9 g H2O中所含原子总数为1.5NA D.O2与O3的混合物32 g,含有分子总数为NA,C,3.下列说法
15、正确的是( ) A.34 g H2O2中含原子总数为4NA B.2.4 g金属镁变成镁离子时得到的电子数目为0.2NA C.若气体的摩尔体积为22.4 L/mol,则所处条件一定为标准状况 D.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量,A,4.下列说法中错误的是( ) A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是 1 mol/L B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况) C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为 36.021023 D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的,D,溶液体积（L）,溶液体积（L）,22.4L/mol,22.4L/mol,物质的质量 (g),物质的量 (mol),微粒数 （个）,摩尔质量 (g/mol),摩尔质量 (g/mol),阿伏伽德罗常数,阿伏伽德罗常数,标况下气体体积（L）,溶液的物质的量浓度（mol/L）,物质的量与微粒数、质量、气体的体积和物质的量浓度之间的关系,小结,再见,
