1、人教版九年级化学下册,第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第3课时,本节导读,一、创设情景 明确目标,二、自主学习 指向目标,自读课本P75-76, 完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,复分解反应,1.概念,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,酸+金属氧化物盐+水,酸+碱盐+水,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,三、合作探究 达成目标,2、复分解反应的条件,首先：反应物之间要能互溶,其次：生成物中有气体、沉淀或水,（1）、无酸参加必须都溶于水。 （2）、有酸参加可不溶水，但要溶于酸,三、合作探究 达成目标,口诀,钾、钠、硝酸、铵盐
2、溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,3.盐的溶解性,三、合作探究 达成目标,【思考】1、AgNO3 + HCl -2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 -4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,BaSO4+ HCl,NaNO3 + H2O,三、合
3、作探究 达成目标,几种常见离子的检验,1.碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,三、合作探究 达成目标,4.铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,3.氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,三、合作探究 达成目标,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界
4、，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,三、合作探究 达成目标,资料:石笋和钟乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2,【教师点拨】 复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如
5、生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。 同时，对于溶解性表的记忆可以利用口诀进行辅助：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐要除银；硫酸盐要除钙银钡和铅；碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钡和铵，氢氧化钙是微溶。还可以补充讲解常见溶液的颜色。 教师还应讲清楚复分解反应常见的几种类型：（具体条件可在课堂中详细分析） 一、金属氧化物+酸盐+水 二、酸+盐新酸+新盐 三、碱酸盐水 四、碱盐新盐新碱 五、盐1+盐2新盐1+新盐2,三、合作探究 达成目标,【一试身手】请同学们完成学生用书
6、当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,三、合作探究 达成目标,【典例精讲】 例：不用其他试剂，如何鉴别失去标签的盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四种无色溶液？,思路点拨：因为是四种无色溶液，所以无法用溶液的物理性质加以区别。题中限制条件是“不用其他试剂”，因此只能考虑将溶液两两混合加以区别。将上述四种溶液两两混合时所发生的现象如下表：答案：分别取四种溶液少许，两两混合。只有气体产生的试液是盐酸；有两次沉淀生成的是氯化钡溶液；有一次沉淀生成的是硫酸钠溶液；出现一次气体，一次沉淀的是碳酸钠溶液。,三、合作探究 达成目标,归纳：物质的鉴别一般分为下面几类： （1）不用其它试剂的鉴别： 借用试剂法：从被
7、鉴别物质的物理性质上找突破口看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。 两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。 （2）加入试剂的鉴别： 加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，则可用水来鉴别，酸碱性差异，可选用指示剂或PH试纸或用Na2CO3溶液等来鉴别。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。 加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。,四、总结梳理 内化目标,1.复分解反应发生的条件：反应物要求，生成物要求 复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，
8、交换成份价不变。 2.常见物质的溶解性记忆： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐要除银；硫酸盐要除钙银钡和铅；碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钡和铵，氢氧化钙是微溶。 3.复分解反应的常见类型： 一、金属氧化物+酸盐+水 二、酸+盐新酸+新盐 三、碱酸盐水 四、碱盐新盐新碱 五、盐1+盐2新盐1+新盐2 4.物质的分类（可以另外拿出时间专门讲解） 【易错易混提示】 1.不是任意两种酸碱盐放在一起就会发生反应 2.具体的教学过程中应区别除杂的几种方法。 3.盐和金属的反应以及非金属氧化物与碱的反应都不是复分解反应。,五、达标检测 反思目标,1、下列各组物质能发生复分解反应
9、的是（ ） A、氯化钾和硝酸钠 B、锌和稀硫酸 C、氢氧化钠和碳酸钡 D、稀盐酸和碳酸钠 2、下列各类反应中，一定有单质生成的是（ ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 3、下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是（ ） A、FeFeSO4 B、Fe2O3Fe(OH)3 C、Na2CO3NaOH D、CuOCuCl2 4、可把氯化钠、氯化钡、氢氧化钠三种无色溶液一次区别开的是：（ ） A、紫色的石蕊试液 B、无色的酚酞试液 C、硫酸铜溶液 D、碳酸钠溶液 5、下列括号的物质是除去杂质所用试剂，其中错误的是（ ）A、氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）B、氢气中有杂质氯化氢（氢氧化钠溶液） C、硫酸亚铁溶液中有杂质硫酸铜（铁粉）D、铜粉中有少量铁粉（盐酸） 6、下列物质相互反应时，不一定生成盐的是（ ） A、金属单质和盐溶液 B、金属和非金属单质 C、金属氧化物和酸 D、碱和酸,B,D,C,C,B,A,The end,thank you!,谢谢大家,
