1、人教版九年级化学下册,实验活动8： 粗盐中难溶性杂质的去除,本节导读,一、创设情景 明确目标,一、创设情景 明确目标,一、创设情景 明确目标,一、创设情景 明确目标,粗盐,精盐,二、自主学习 指向目标,自读课本P87, 完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,探究点一：粗盐提纯,【思考1】 粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2，CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等），要将粗盐初步提纯，可以通过什么方法将不溶性杂质泥沙除去呢？,除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法,三、合作探究 达成目标,【思考2】 1.粗盐提纯（除去难溶性杂质）的步骤是什么？ 2.每个步骤，应该注意哪些问题？,三、合作探究
2、 达成目标,粗盐提纯的操作步骤,溶解,过滤,蒸发 计算产率,三、合作探究 达成目标,1、粗盐一次不宜加的太多，以免加多了溶解不了。 2、溶解搅拌时，应控制玻璃棒，尽量不要碰烧杯壁。,【思考3】溶解操作应该注意什么？,三、合作探究 达成目标,过滤操作要领：,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,二低滤纸边缘要低于漏斗边缘； 漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。,三靠：过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边烧杯口要紧靠在玻璃棒上； 漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。,三、合作探究 达成目标,【思考4】蒸发操作应该注意什么？,1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。,2
3、.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。,3.当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。,三、合作探究 达成目标,溶解,过滤,蒸发,三次使用玻璃棒的作用,【思考5】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？,溶解：搅拌，加速溶解 过滤：引流，防止液体溅出 蒸发：搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移氯化钠固体,三、合作探究 达成目标,粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是什么原因？ 1、滤纸破损。 2、过滤时，漏斗内的液面高于滤纸的边缘。 3、承接滤液的烧杯不干净。,【教师点拨】 1、粗盐提纯步骤：溶解过滤蒸发、结晶计算
4、产率 2、四次使用玻璃棒的作用 a、溶解：搅拌，加速溶解 b、过滤：引流液体 c、蒸发：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅 d、计算产率：转移固体 3过滤后的液体仍浑浊的原因： 操作过程中液面可能高出滤纸的边缘 滤纸被玻璃棒捅破 仪器不干净 4产率偏低的原因： 溶解时未充分搅拌。 蒸发时液体可能被溅出。 转移固体时固体可能洒落等。 产率偏高的原因：称量时多称了 蒸发时未充分蒸干等,三、合作探究 达成目标,【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,三、合作探究 达成目标,【典例精讲】 工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱
5、等物质，使SO42- 、Ca2+ 、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。针对上述叙述，运用你所学过的复分解反应知识，回答下列问题： 加入的氯化钡、纯碱、烧碱分别要对应将 、 、 离子转化为沉淀； 如果这些离子是由CaCl2、Mg Cl2、Na2SO4溶解于水形成的，那么依次加入适量的烧碱、氯化钡、纯碱时，会怎样反应？写出有关的化学方程式。 ； ； .,三、合作探究 达成目标,思路点拨：上述反应所产生的沉淀同样需要用过滤的方法除去。在工业生产中，各种试剂需要加入过量，以确保杂质完全除去，最后加入足量稀盐酸来将溶液中过量的Na2CO3、NaOH除去
6、，调节溶液的PH至7，然后蒸发结晶，使过量的HCl挥发而得到精盐。 答案： （1）SO42- 、Ca2+ 、Mg2+ （2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 归纳：用化学的方法除去粗盐中的一些离子，主要采用沉淀法。为了除去加入的过量物质，在加入物质时要注意顺序，可依次加入氯化钡、纯碱、烧碱等溶液，接着再用稀盐酸除去过量的纯碱和烧碱，最后蒸发时盐酸挥发除去，得到纯净的氯化钠。,四、总结梳理 内化目标,1、粗盐提纯步骤：溶解过滤蒸发、结晶计算产率 2、四次使用玻璃棒的作用 a、溶解：搅
7、拌，加速溶解 b、过滤：引流液体 c、蒸发：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅 d 、计算产率：转移固体 【易错易混提示】 1.蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时停止加热，不是将液体蒸干。 2.注意区别粗盐提纯步骤中玻璃棒的不同作用。,五、达标检测 反思目标,1下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是（ ） A酒精和水 B氯化钾和二氧化锰 C氯化钠和硝酸钾 D铁粉和铜粉 2在“粗盐的提纯”实验中，下列仪器用到的次数最多的是 （ ） A漏斗 B烧杯 C玻璃棒 D酒精灯 3、室温时，NaCl溶解度是36g，那么10mL水约溶解NaCl g。 4、蒸发操作中何时停止加热？答： 。,B,3.6,蒸发皿中出现较多量的固体时停止加热,C,The end,thank you!,谢谢大家,
