1、第1课时 溶质的质量分数及其简单计算,7.3 溶液浓稀的表示,第七章 溶液,1,课堂讲解,溶质的质量分数、有关溶质的质量分数的简单计算、溶质的质量分数与溶解度的关系、有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算,2,课时流程,课后作业,逐点 导讲练,课堂小结,溶质的质量分数及其简单计算,溶液中溶质质量的多少如何表示呢？,1,知识点,溶质的质量分数,不同组成的硫酸铜溶液,知1导,知1导,问 题,有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？,知1导,归 纳,溶质的质量分数 概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 公式：溶质的质量分数= 含义：在100份
2、儿质量的溶液里有多少份儿质量的溶质。,【例1】现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，下列关于该食盐水的说法中正确的是( )Am溶质m溶剂110Bm溶质m溶液110Cm溶质m溶液111Dm溶剂m溶液1011,知1讲,B,（来自点拨）,点拨：由题意可知，该食盐水中溶质的质量分数为10%，即溶质质量与溶液质量之比为10100(即110)。,（来自点拨）,知1练,（来自教材）,1已知20 时，NaCl的溶解度是36 g。“这表明，该饱和溶液的溶质质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？,（来自教材）,2把10 g食盐加进10 g水中，可得到溶质质量分数为50%的食盐溶液。对吗？为什么？,2,知识点,
3、有关溶质的质量分数的简单计算,知2导,【例2】在农业生产中，常用食盐溶液选种。现要配制80 kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各多少？,解：,由于100% =1，故溶质质量分数的表示式，可写成： 溶质的质量分数= 即溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数,知2导,依此计算需要氯化钠固体的质量=80 kg x15% = 12 kg 水的质量=80 kg - 12 kg =68 kg 答：配制80 kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体12 kg和水68 kg。,【例2】 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入
4、蒸馏水( )A1.5 mL B2 mLC3 mL D4 mL,知2讲,B,（来自点拨）,点拨：根据溶质的质量分数的公式可知，已知溶质的质量分数、溶质的质量或溶液的质量中的任意两个量，可以计算第三个量。含抗生素0.5 g的注射液总质量为0.5 g/20%2.5 g，则使用时每瓶至少需要加入蒸馏水的质量为2.5 g0.5 g2 g，即2 mL。,（来自点拨）,知2练,（来自典中点）,1常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为( )A15% B20% C25% D33.3%,3,知识点,溶质的质量分数与溶解度的关系,知3导,溶质质量分数与溶解度的比较 溶质的质量
5、分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T 时溶解度36g是指：在T 时，100g水最多溶解该溶质36g。 饱和溶液的溶质质量分数=,【例3】江苏盐城，图像信息题 下图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 Dt2时，将50 g甲物质放入100 g水中，得到溶液的质量为 150 g,知3讲,C,知3讲,点拨：根据溶解度曲线可知，温度高于t1时，甲的溶解度大于乙；t1时两物质的溶解度均为15 g，则饱和溶液中溶质质量分数均为
6、15 g/(100 g15 g)100%13%；不饱和溶液转化为饱和溶液可以用蒸发溶剂的方法，C正确；t2时100 g水中最多可溶解30 g甲物质，得到130 g饱和溶液。 二级结论：饱和溶液的溶质质量分数数值小于溶解度数值。,（来自点拨）,知3练,（来自典中点）,1(中考广州)某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是 ( )Am(溶质)m(溶剂)20120B溶质的质量分数为20%C升温后，溶质的质量分数增大D降温后，有固体析出,4,知识点,有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算,知4导,问 题（一）,有关溶液的稀释、浓缩的计算依据是什么？,问 题
7、（二）,如何进行有关溶液的稀释、浓缩的计算？,知4导,归 纳,1计算原理：在溶液稀释与浓缩的过程中，溶质的质量 不会发生变化。 2溶液稀释的方法与计算公式 (1)加水稀释：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量 分数；B为稀释后溶液质量，b%表示稀释后溶质质量分 数；M水表示加入水的质量。 Aa%Bb%或Aa%(AM水)b% (2)加入稀溶液稀释浓溶液：A为浓溶液质量，a%为浓溶 液溶质的质量分数；B为稀溶液质量，b%表示稀溶液溶 质质量分数；c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数。 Aa%Bb%(AB)c%,知4导,归 纳,3溶液浓缩的方法与计算公式 (1)加入溶质：A为原溶液质量，a%为其溶
8、质的质量分数； B为加入溶质的质量，c%表示加入溶质后所得溶液溶质的 质量分数。 Aa%B(AB)c%(2)蒸发溶剂：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数； B为减少的溶剂的质量，c%为蒸发溶剂后所得溶液溶质的 质量分数。 Aa%(AB)c%,知4导,归 纳,(3)与浓溶液混合：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量 分数，B为浓溶液质量，b%表示其溶质质量分数，c%表 示混合后所得溶液溶质的质量分数。 Aa%Bb%(AB)c%,知4讲,【投影展示】 【例4】配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460 g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%浓硫酸的密度为1. 84 g cm-3。 设求：设需
9、要98%浓硫酸的质量为x。 列式：根据稀释前后溶质质量不变的特点列得 460 g x 28 % = x x 98% 求解： x= = 131.4 g,知4讲,根据所给密度，可以求出与此相应的浓硫酸的体积。 计算公式是 体积（V）= 故 V = = 71. 4 cm3答题：配制28%硫酸溶液460 g，需要98%的浓硫酸71. 4 cm3。,知4练,（来自教材）,1用50g 98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4,需加水的质量为（ ）A. 145 g B. 195 g C. 196 g D. 245 g,2实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如右图所示，该浓盐酸的溶质是 ，溶质的
10、质量分数为 ;配制100.0g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为 g。,盐酸（化学纯) 化学式HCl 质量分数37% 容量500 mL 密度1.18 g.cm-3g,知4练,（来自教材）,3在大灾之后，为防止疫情发生，卫生人员需在灾区喷洒大量消毒液。 800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。 (2)要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？,第1课时 溶质的质量分数及其简单计算 一、溶质的质量分数 1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2.公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量100% 二、溶质质量分数的计算 1. 有关溶质的质量分数的简单计算 2. 溶质的质量分数与溶解度的关系 一定温度下的饱和溶液中： 3. 有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算,
