1、第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治,第3章 自然界中的元素,学习目标 1了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质及用途。 2.认识浓硫酸的强氧化性。 3.通过实验探究不同价态硫元素的相互转化，掌握运用氧化还原反应寻找 合 适的氧化剂和还原剂。 4.了解酸雨的形成及危害， 加 强 环保意识。,第3章 自然界中的元素,知识点一 实验室不同价态的硫之间的相互转化阅读教材P87P89，思考并填空 1硫元素不同化合价之间的相互转化,氧化,还原,2二氧化硫 (1)物理性质,大,易,(2)化学性质(3)用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂、防腐剂。,SO22H2S=3S2H2O,SO2
2、Cl22H2O=H2SO42HCl,退色,恢复红色,不稳定的无色物质,3硫酸 (1)物理性质,无色,液,大,放,高,难,致密的氧化膜,无色,蓝色,无色,1SO2具有氧化性、还原性和漂白性。 2硫酸密度比水大，沸点高，难挥发。 3浓硫酸的特性：(1)强氧化性；(2)吸水性；(3)脱水性。 4工业制硫酸：SSO2SO3H2SO4。,验证产物中有SO2,除去SO2,确认产物中的SO2已被完全除去,无水硫酸铜,水蒸气,产物通过时会带出水蒸气，所以必须在之前,澄清石灰水,CO2,A,A,BC,C,知识点二 酸雨及其防治,氮氧化物,硫的氧化物,(3)形成过程写出序号代表的相应的化学方程式： _。 _。 _。 _。,2酸雨的危害3酸雨的防治 (1)从实际情况出发，控制酸性物质排放。 (2)从根本上解决问题，改变能源结构，开发利用_、 _、_等清洁能源。,氢能,风能,太阳能,酸雨的形成过程十分复杂，简要概括如下：,A,B,B,
