1、1氧化还原反应李仕才考点一 氧化还原反应的基本概念1氧化还原反应(1)本质和特征(2)相关概念及其关系2例如，反应 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 中，氧化剂是 MnO2，= = = = = 还原剂是 HCl，氧化产物是 Cl2。生成 1 mol Cl2时转移电子数目为 2NA，被氧化的 HCl 的物质的量是 2_mol，盐酸表现的性质是还原性和酸性。(3)氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法。3(4)氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系根据下图，将下面反应类型的序号填入下表中。4根据上表总结：一定属于氧化还原反应的是置换反应。一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。
2、属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。2常见的氧化剂与还原剂(1)常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物和过氧化物等。如(2)常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质(化合物、金属离子、非金属离子、氢化物等)。如5(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe 2 、SO 主要表现还原性，H 2O2主要表现氧化性。23判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)1Na 2SO3与 H2O2的反应为氧化还原反应。( )2NaHCO 3H 2=HCOONaH 2
3、O，该储氢过程中，NaHCO 3被氧化。( )3有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( )4某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。( )5非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。( )6CaO 2与水发生氧化还原反应时，CaO 2只作氧化剂。( )7无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。( )8氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( )9含最高价元素的化合物，一定具有氧化性。( )61氧化还原反应中电子转移的数目氧化剂得到电子的数目还原剂失去电子的数目总升高化合价数或总降低化合价数，而不是得失电子数的和。2在氧化还原反应中，
4、非金属单质不一定作氧化剂。如H2CuO CuH 2O 中，H 2表现出还原性，作还原剂。= = = = = 3氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂和还原剂。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同种物质，也可以是同一种物质。4含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如在 HClO 中 Cl 元素的化合价为1 价，在 HClO4中 Cl 元素的化合价为7 价，事实上 HClO 的氧化性比 HClO4强，HClO 有强氧化性；再如浓 H2SO4和 Na2SO4溶液中，S 元素均为6 价，但浓 H2SO4具有强氧化性，而 Na2SO4溶液无强氧化性。5在氧化还原反应中，一
5、种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如在反应Cl2H 2O=HClHClO 中，被氧化与被还原的元素都是氯元素。一、氧化还原反应的基本概念和表示方法1下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )AFeCuSO 4=FeSO4CuBAgNO 3NaCl= =AgClNaNO 37CFe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = = D2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = 解析：A 为置换反应，B 为复分解反应，D 为分解反应，而 C 项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型。答案：C2下列有关氧化还原反应的说法正
6、确的是( )A在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数B若 H2O2分解产生 1 mol O2，理论上转移的电子数约为 46.021023CCl 22Br =2Cl Br 2、ZnCu 2 =Zn2 Cu 均为单质被还原的置换反应D2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2、Cl 2H 2O=HClHClO 均为水作还原剂的氧化还原反应解析：根据氧化还原反应的守恒规律知，反应中得失电子数目是相等的，A 项正确；反应 2H2O2=2H2OO 2中，每生成 1 mol O2时转移 2 mol e ，B 项错误；反应Cl22Br =2Cl Br 2中 Cl2被还原，而反应 Zn
7、Cu 2 =Zn2 Cu 中锌被氧化，C 项错误；Na 2O2与水、Cl 2与水的反应中，水都既不是氧化剂也不是还原剂，D 项错误。答案：A3下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 12 的是( )A3S6NaOH= =2Na2SNa 2SO33H 2OB2CH 3COOHCa(ClO) 2=2HClOCa(CH 3COO)2CI 22NaClO 3=2NaIO3Cl 2D4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 解析：A 项，3S6NaOH= =2Na2SNa 2SO33H 2O 反应中有 2 mol S 化合价降低，作氧化剂，有 1 mol S 化合价升高
8、，作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 21，错误；B 项，2CH 3COOHCa(ClO) 2=2HClOCa(CH 3COO)2反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；C 项，I 22NaClO 3=2NaIO3Cl 2反应中，NaClO 3作氧化剂，I 2作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 21，错误；D 项，4HCl(浓)MnO 2MnCl2Cl 22H 2O 反应中，当 1 mol MnO2得到 2 mol 电子时，有 2 mol = = = = = HCl 失电子，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 12，正确。答案：D4下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与
9、还原剂的物质的量之比正确的是( )KClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O；1683Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O；23SiO 23C= =SiC2CO；123NO 2H 2O=2HNO3NO；21A BC D解析：反应 KClO36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O 中，氧化剂为 KClO3，还原剂为HCl，根据电子转移数目守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15，故错误；反应 3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O 中，氧化剂为 HNO3，但参加反应的 8 mol 硝酸中只有 2 mol 化合
10、价降低，所以参加反应的氧化剂为 2 mol，还原剂为 Cu，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 23，故正确；反应SiO23C= =SiC2CO中，氧化剂为 C，C 元素化合价由 0 降低为4，还原剂为 C，化合价由 0 升高为2，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为 12，故正确；反应 3NO2H 2O=2HNO3NO，NO 2既是氧化剂，又是还原剂，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 12，故错误。答案：B5在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是( )ANa 2O2O 2 BCl 2Cl CFe(OH) 2Fe(OH) 3 DNO 2HNO 3解析：A 项，
11、Na 2O2与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还原剂，故 A 错误；B项，Cl 2与水反应生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化剂也不是还原剂，故 B 错误；C 项，铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现，故 C 正确；D 项，NO 2与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂，故 D 错误。答案：C6分析下列反应：3S6KOH 2K2SK 2SO33H 2O，据此作答：= = = = = (1)用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S6KOH 2K2SK 2SO33H 2O。= = = = = (2)该反应的还原产物是_。(3)该反应的还原剂与氧化剂的质量比是_。
12、(4)当消耗 3 mol S 时，则转移的电子数是_。解析：(1)在 3S6KOH= =2K2SK 2SO33H 2O 中，硫元素的化合价既升高又降低，其中有 2 mol 硫得 4 mol 电子，化合价降为2 价，还原产物 K2S,1 mol 硫失 4 mol 电子，被氧化为 K2SO3，可通过双线桥分析此反应：9被还原得到的产物。(3)硫的化合价既升高又降低，硫既是氧化剂又是还原剂，其中有2 个硫得电子，是氧化剂，1 个硫失电子，是还原剂，可知还原剂与氧化剂的物质的量之比是 12，质量比也是 12。(4)若 3 mol 硫完全反应，1 mol S 为还原剂，则反应中共转移电子 1 mol(4
13、0)4 mol4N A。答案： (2)K2S (3)12 (4)4N A二、陌生氧化还原反应的分析7赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu 2OCu 2S 6CuSO 2。= = = = = 对于该反应，下列说法中错误的是( )A反应中 Cu2S 只作氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为 61CCu 2O 在反应中具有氧化性D反应中被氧化的元素是 S解析：Cu 2O 和 Cu2S 中 Cu 化合价都降低，都为氧化剂，Cu 2S 也作还原剂，A 错误；反应中还原产物为 Cu，氧化产物为 SO2，则二者物质的量之比为 61，B 正确；C
14、u 2O 在反应中 Cu 化合价由1 价降低到 0 价，作氧化剂有氧化性，C 正确；反应中化合价升高的元素只有 Cu2S 中的 S，被氧化，D 正确。答案：A8安全气囊碰撞时发生反应 10NaN32KNO 3=K2O5Na 2O16N 2，下列判断正确的10是( )A每生成 16 mol N2转移 30 mol 电子BNaN 3中 N 元素被还原CN 2既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物质量之比为 115解析：在此反应中，发生化合价变化的只有氮元素。在 NaN3中氮元素化合价为 价，13反应后生成 N2，KNO 3中氮元素化合价为5 价，反应生成 N2。每生成 16 mol N2转移 1
15、0 mol 电子，A 错误；NaN 3中 N 元素被氧化，B 错误；N 2既是氧化产物又是还原产物，C 错误；还原产物与氧化产物质量之比为 115，D 正确。答案：D9金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2O 2 Cu2S2FeSSO 2。下列说法不正确的是( )= = = = =焙 烧 AO 2只作氧化剂BCuFeS 2既是氧化剂又是还原剂CSO 2既是氧化产物又是还原产物D若有 1 mol O2参加反应，则反应中共有 4 mol 电子转移解析：氧元素的化合价只降低未升高，故 A 项正确；CuFeS 2中铜元素的化合价降低，硫元素部分化合价升高
16、，故 CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B 项正确；SO 2既是氧化产物又是还原产物，C 项正确；若有 1 mol O2参加反应，得到 4 mol 电子，同时 2 mol CuFeS2中的铜元素也得到 2 mol 电子，即反应中共有 6 mol 电子转移，D 项错误。答案：D一、氧化还原反应概念的辨析1 要理清知识线索112 要明确解题的思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。(2)熟记常
17、见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。(3)明确一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS2： 、 、 ；K 2FeO4： ；Li 2NH、LiNH 2、AlN： ；Na 2S2O3： ；C 2OCu 2 Fe 2 S 2 Fe 6 N 3 S 2 24： ；HCN： 、 ；CuH： 、 ；FeO ： ；Si 3N4： 、 。C 3 C 2 N 3 Cu 1 H 1 n4 Fe 8 n Si 4 N 3 3 有关电子转移数目的判断关键是明确反应中元素化合价的变化，找出氧化剂或还原
18、剂的物质的量，以及 1 mol氧化剂得电子的物质的量或者 1 mol 还原剂失电子的物质的量。例如：121制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO32HCN= =CaCN2COH 2CO 2，在反应中( )A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN 是氧化剂，CaCO 3是还原剂CCaCN 2是氧化产物，H 2是还原产物DCO 为氧化产物，H 2为还原产物解析：从反应物 CaCO3到生成物 CO2，碳的化合价均为4 价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然 HCN 中氢得电子，HCN 是氧化剂，而 CaCO3中的各元素均无化合价变化，则还原剂也必是 HCN，其中的碳元素也一定被氧化，在
19、 HCN 中碳为2 价，CO 中的碳也为2 价，CaCN 2中的碳为4 价，故 CaCN2为氧化产物。答案：C2从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO45FeS 212H 2O=7Cu2S5FeSO 412H 2SO4。下列说法正确的是( )ACu 2S 既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS 2发生反应，有 10 mol 电子转移C产物中的 SO 有一部分是氧化产物24DFeS 2只作还原剂解析：A 项，CuSO 4Cu 2S，FeS 2Cu 2S，Cu 元素化合价降低，S 元素化合价降低，Cu2S 是还原产物，错误；B 项，5 mol FeS 2发生反应，Cu 元
20、素化合价由2 价1 价，14 mol CuSO4得到 14 mol 电子，FeS 2Cu 2S，S 元素的化合价由1 价2 价，生成 7 mol Cu2S，得到 7 mol 电子，有 21 mol 电子转移，错误；C 项，由化学方程式可知，反应物中含有 14 mol SO ，生成物中有 17 mol SO 离子，则有 3 mol S 被氧化，正确；D24 2413项，FeS 2中 S 元素化合价为1 价，反应后分别升高为6 价、降低为2 价，FeS 2既是氧化剂又是还原剂，错误。答案：C3已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)224KI12H 2SO4=2CuI13I 212K 2SO412H
21、2O，下列说法正确的是( )ACu(IO 3)2作氧化剂，Cu(IO 3)2中的铜和碘元素被还原BCuI 既是氧化产物又是还原产物C每生成 1 mol CuI，有 12 mol KI 发生氧化反应D每得到 1.1 mol 电子，有 0.2 mol Cu(IO3)2被氧化解析：2Cu(IO 3)224KI12H 2SO4=2CuI13I 212K 2SO412H 2O 中，Cu(IO 3)2中 Cu元素的化合价由2 价降低为1 价，I 元素的化合价由5 价降低为 0，KI 中 I 元素的化合价由1 价升高到 0。Cu(IO 3)2得电子作氧化剂，Cu(IO 3)2中的铜和碘元素得电子化合价降低而
22、被还原，A 正确；CuI 只是还原产物，B 错误；每生成 1 mol CuI，有 11 mol KI 发生氧化反应，C 错误；氧化剂得电子被还原，D 错误。答案：A4氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应 Al2O3CN 22AlONCO 合成，下列有关说法正确的是( )= = = = =高 温 A氮氧化铝中氮的化合价是3 价B反应中每生成 5.7 g AlON 的同时生成 1.12 L COC反应中氮气作氧化剂D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 21解析：由化合价代数和为 0 可知，氮氧化铝中铝元素化合价为3 价，O 为2 价，氮元素的化合价为1 价，A 错误；没有
23、说明是标准状况，不能计算生成 CO 的体积，B 错误；N 化合价降低，N 2为氧化剂，C 正确；CO 为氧化产物，AlON 为还原产物，由反应可知物质的量之比为 12，D 错误。答案：C二、物质氧化性、还原性相对强弱的比较氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae =Na ，Al3e =Al3 ，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al 的还原性强。1 依据氧化还原反应方程式判断14氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物口诀：比什么“性”找什么“剂” ， “产物”之“性”小于“剂” 。2 依据反应条件及反
24、应的剧烈程度判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 2KMnO416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2OO24HCl(浓) 2Cl22H 2O= = = = =催 化 剂 氧化性：KMnO 4MnO2O22Na2H 2O=2NaOHH 2Mg2H 2O Mg(OH)2H 2= = = = = 还原性：NaMg3 依据被氧化还原的程度判断相同条件下：(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的
25、其氧化性强。例如：Error!氧 化 性Cl2S(2)不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：Error!还 原 性ZnCu4 依据“三表”判断(1)根据元素周期表判断15(2)根据金属活动顺序表(3)根据非金属活动性顺序表判断 F2 Cl2 O2 Br2 I2 S 得 电 子 能 力 逐 渐 减 弱 ， 氧 化 性 逐 渐 减 弱 F Cl Br I S2 失 电 子 能 力 逐 渐 增 强 ， 还 原 性 逐 渐 增 强5 依据“两池”判断(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放
26、电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。6 依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度)(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4稀H2SO4，浓 HNO3稀 HNO3；还原性：浓盐酸稀盐酸。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如 KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。5下列氧化性或还原性强弱判断结论不正确的是( )16ANa 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显
27、，所以还原性：NaMgAlBF 2、Cl 2、Br 2、I 2与 H2反应时，在光照条件下反应由剧烈到不能反应，故氧化性：F2Cl2Br2I2C由 2Fe3Cl 2 2FeCl3，FeS FeS 可知，氧化性= = = = =点 燃 = = = = = Cl2SD铜与稀、浓硝酸反应分别生成 NO 和 NO2，生成 NO 时价态变化大，则稀硝酸的氧化性更强解析：硝酸浓度越大氧化性越强，D 项错误。答案：D6物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Fe 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液Fe 与 HCl 溶液，由
28、于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A B C D解析：Cu 与浓硝酸反应生成 NO2，Cu 与稀硝酸反应生成 NO。Fe 与 FeCl3溶液反应，与 FeCl3溶液的浓度无关。Zn 与浓硫酸反应生成 SO2，Zn 与稀硫酸反应生成 H2。Fe 与HCl 溶液反应，与 HCl 溶液的浓度无关。答案：B7常温下，在溶液中可发生以下反应：16H 10Z 2XO =2X2 5Z 28H 2O 42M 2 R 2=2M3 2R 2R Z 2=R22Z 由此判断下列说法错误的是( )A氧化性强弱顺序为 XO M3 ，根据反应知，氧化性：Z 2R2，则氧化性：Z2M3 ，故常温下可发生反应 2M2
29、 Z 2=2M3 2Z ，D 正确。17答案：A8有下列三个反应：Cl 2FeI 2=FeCl2I 22Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br Co 2O36HCl= =2CoCl2Cl 23H 2O下列说法正确的是( )A中的氧化产物分别是 I2、Fe 3 、CoCl 2B氧化性 Co2O3Cl2Fe3C根据反应一定可以推理得到 Cl2FeBr 2=FeCl2Br 2D在反应中当 1 mol Co2O3参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化解析：三个反应中元素化合价升高所在的产物是 I2、Fe 3 、Cl 2，它们是氧化产物，A错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，在反应中，C
30、l 2I2，在反应中，Br 2Fe3 ，在反应中，Co 2O3Cl2，所以氧化性顺序是 Co2O3Cl2Br2Fe3 ，B 正确；根据氧化性顺序：Cl 2Br2Fe3 ，Cl 2和 FeBr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，先氧化 Fe2 生成 Fe3 ，C 错误；在反应中生成 1 mol Cl2时，有 6 mol 的盐酸参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，故 D 错误。答案：B9根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 Cl KClO3 浓盐酸 Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2
31、A.表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱的比较：KClO 3Fe3 Cl2Br2C表中组反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6eD表中组反应的离子方程式为 2MnO 3H 2O26H =2Mn2 4O 26H 2O 4解析：A 项中，物质的氧化性是 Cl2Br2Fe3 ，故 Cl2先氧化 Fe2 ，如有多余的 Cl2再氧化 Br ，故组的反应可能有一种或两种元素被氧化，正确；B 项中，氧化性KClO3Cl2Br2Fe3 ，不正确；C 项中，组反应中还原产物是 Cl2，电子转移数目是5e ，不正确；D 项中，组反应中 H2O2为还原剂，其中的 O 原子全部变成 O2，应为 2MnO5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O。 4答案：A18
