1、1选择套题满分练 91化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是( )A铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性D大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素答案 B解析 锌比铁活泼，镀锌铁发生电化学腐蚀时，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，A 正确；聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料可降解，故用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料不能减少白色污染，B 错误；检验酒驾时，酒驾者呼出的乙醇蒸气将橙色酸性重铬酸钾还原为 Cr3 ，乙醇体现出挥发性和还原性，C 正确；大量燃烧化石燃料会产生烟尘等，故
2、其是造成雾霾天气的一种重要因素，D 正确。2下列说法正确的是( )A通过石油的催化裂化可提高芳香烃的产量B除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入适量乙醇并加热C苯、酒精、KI 溶液、CCl 4可用溴水鉴别D乙烯与 Cl2反应生成 1，2二氯乙烷，可用 Cl2除去甲烷中混有的乙烯答案 C解析 石油的催化裂化可以提高轻质燃料汽油的产量，不能提高芳香烃的产量，A 错误；乙酸与乙醇的反应需要催化剂，且该反应为可逆反应，不能进行完全，故不能通过加入适量乙醇并加热的方法除去乙酸乙酯中的乙酸，B 错误；苯、CCl 4与溴水均不反应，但都能够萃取溴水中的溴，使液体分层，且苯的密度小于水，有机层在上层，CCl 4的密度大
3、于水，有机层在下层，酒精能与溴水互溶，KI 可与 Br2发生氧化还原反应生成 I2，现象都不相同，可以鉴别，C 正确；此方法会引入新的杂质 Cl2，D 错误。3 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为 4NAB25 时，1.0 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.2NAC20 mL 10 molL 1 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为 0.1NAD7.8 g 由 Na2S 和 Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA2答案 D解析 Na 2S 和 Na2O2的摩尔质量均为 78 gmol1 ，故 7.8
4、g 由 Na2S 和 Na2O2组成的混合物中两者的物质的量之和为 0.1 mol，含有的阴离子数目为 0.1NA，D 正确。由甲醇的结构式可知，1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为 5NA，A 错误； 25 时，1.0 L pH13 的Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.1NA，B 错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)2 2NO22H 2O，随着反应进行，HNO 3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O，参加反应的 HNO3为 20103 L10 molL1 0.2 mol，消耗的铜的物
5、质的量在 0.050.075 mol 之间，则转移的电子数在 0.1NA0.15 NA之间，C 错误。4短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W答案 A解析 根据题意可知，X、Y、Z、W 分别为 O、F、Al、Si。B 项，原子半径大小顺序应为：Al
6、SiOF；C 项，元素非金属性由强到弱顺序应为：OSiAl；D 项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为：FOSi。5下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是( )实验 除杂试剂 实验目的 电石与水反应 CuSO4溶液用 KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热HNO3溶液用 AgNO3溶液检验CH3CH2Br 中的Br 淀粉与稀 H2SO4水浴共热 HNO3溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性 C2H5OH 与浓 H2SO4加热至 NaOH 溶液 用 KMnO4溶液证明该反应3170 为消去反应 苯与液溴反应 CCl4用 AgNO3溶液证明该反应为取代
7、反应A B只有C只有 D只有答案 D解析 电石与水反应，生成乙炔气体，含有的杂质主要是硫化氢，用硫酸铜溶液除去硫化氢后，用 KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性，正确；CH 3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，生成乙醇，用硝酸中和过量氢氧化钠溶液，使溶液呈酸性，用 AgNO3溶液检验 CH3CH2Br 中的Br，产生浅黄色沉淀，正确；淀粉与稀 H2SO4水浴共热，淀粉水解生成葡萄糖，应先用氢氧化钠溶液中和硫酸，再用银氨溶液检验水解产物的还原性，错误；C 2H5OH 与浓H2SO4加热至 170 ，可以制备乙烯气体，含有的杂质有二氧化硫和二氧化碳，用氢氧化钠溶液可以吸收这些杂质，而后用 KMnO
8、4溶液证明该反应生成乙烯，是消去反应，正确；苯与液溴反应，生成溴苯和溴化氢，用 CCl4吸收挥发的溴，溴化氢气体不被吸收，再用AgNO3溶液检验溴化氢，产生浅黄色沉淀，证明该反应为取代反应，正确。故选 D。6下列说法正确的是( )AKAl(SO 4)2溶液中 c(K )2 c(SO )24B向 NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体， c(CO )增大23C含有 AgCl 和 AgBr 固体的悬浊液中， c(Ag )c(Cl ) c(Br )D常温下，向含 0.1 mol CH3COOH 的溶液中加入 a mol NaOH 固体，反应后溶液中c(CH3COOH) c(CH3COO )，
9、则溶液显碱性(已知醋酸 Ka1.7510 5 )答案 B解析 A 项，根据化学式分析 KAl(SO4)2溶液中 2c(K ) c(SO )，错误；B 项，向24NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，发生反应：2HCO Ba 2 2OH =BaCO32H 2OCO ，溶液中 c(CO )增大，正确；C 项，因 3 23 23Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，含有 AgCl 和 AgBr 固体的悬浊液中， c(Cl ) c(Br )，错误；D 项，根据题意知反应后的溶液为 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合液，溶液中 c(CH3COOH) c(CH3COO )， Ka 1.
10、7510 5 ，故 c(H )1.7510 5 c（ H ） c（ CH3COO ）c（ CH3COOH）molL1 107 molL1 ，所以溶液显酸性，错误。47雾霾中含有氮的氧化物，利用反应 NO2NH 3 N 2H 2O 制作如图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。下列有关该电池的说法一定正确的是( )A电极乙为电池负极B离子交换膜需选用阳离子交换膜C负极的电极反应式为 2NH36e 6OH =N26H 2OD28.0 L(标准状况)NO 2被完全处理，转移 4 mol 电子答案 C解析 根据题目所给反应，NO 2中 N 元素化合价降低发生还原反应，NH 3中 N 元素化合价升高发生氧化反应，故甲极为负极，乙极为正极，A 错误；该电池的电极反应式分别为：2NH36OH 6e =N26H 2O，2NO 24H 2O8e =N28OH ，OH 向负极移动，离子交换膜应为阴离子交换膜，B 错误，C 正确；标准状况下 NO2为液体，另外，转移 4 mol 电子所需 NO2应为 1 mol，D 错误。
