1、1选择套题满分练 181化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是( )A干冰、碘化银(AgI)常用于人工降雨B腈纶的单体丙烯腈(CH 2=CHCN)属于烯烃C含生石灰的燃煤在固硫过程中有电子转移D用肥皂水可检验硬水和软水答案 B解析 选项 A，干冰升华吸收大量热量，可用于人工降雨，碘化银在空气中充当凝结核，有利于水汽凝结，从而促进降雨，正确；选项 B，丙烯腈(CH 2=CHCN)含 C、H、N 三种元素，而烯烃由 C、H 两种元素组成，不正确；选项 C，固硫过程为生石灰与燃煤产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，涉及氧化还原反应，有电子转移，正确；选项 D
2、，用肥皂水可检验硬水和软水，正确。2设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )ACO 2通过 Na2O2使其增重 28 g 时，反应中转移的电子数为 0.5NAB25 时， Ksp(BaSO4)110 10 ，则 BaSO4饱和溶液中 Ba2 数目为 1105 NAC标准状况下，22.4 L CH 2Cl2中共价键的数目为 4NAD高温下，16.8 g Fe 与足量的水蒸气完全反应失去电子的数目为 0.8NA答案 D解析 1 mol 二氧化碳通过足量的过氧化钠，固体质量净增 28 g，转移电子数为NA，A 错误；根据 Ksp只能求出钡离子的浓度为 1105 mol/L，没有体积，
3、无法计算物质的量，B 错误；标准状况下 CH2Cl2不是气体，无法利用气体摩尔体积计算，C 错误；高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，16.8 g 铁为 0.3 mol，完全反应转移电子数为0.8NA，D 正确。3下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯答案 A解析 A 项，戊烷有 3 种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、(CH 3)2CHCH2CH3和(CH 3)4C。B 项，戊醇可看作 C5H11OH，而戊基(C5H11)有 8 种结构，则戊醇也有 8 种结构，属于醚的还有 6 种。C 项，戊烯的分子式为2C5H10，属于烯烃类的同分异构体有
4、5 种：CH2=CHCH2CH2CH3、CH 3CH=CHCH2CH3、CH 2=C(CH3)CH2CH3、CH 2=CHCH(CH3)2、，属于环烷烃的同分异构体有 5 种：。D 项，乙酸乙酯的分子式为 C4H8O2，其常见同分异构体至少有 6 种：HCOOCH 2CH2CH3、HCOOCH(CH 3)2、CH 3COOCH2CH3、CH 3CH2COOCH3、CH 3CH2CH2COOH、(CH 3)2CHCOOH。4根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( )选项 实验 结论A相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积
5、：甲乙B向 Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的 H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H 2O2Fe3C相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石块状大理石D向 2 mL 0.1 molL1 Na2S 溶液中滴入几滴 0.1 molL1 ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴 0.1 molL1 CuSO4溶液，又产生黑色沉淀溶度积： Ksp(ZnS)Ksp(CuS)答案 C解析 甲中加入少量胆矾固体，部分锌置换出 Cu，形成锌铜原电池，产生氢气的速率加快，但产生氢气的体积减小，A 错误；酸性条件下，NO 能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，从而对
6、3实验产生干扰，B 错误；大理石粉比等质量的大理石块的表面积大，与等体积、等浓度的盐酸反应时速率快，C 正确；先加入少量 ZnSO4溶液，生成白色沉淀后溶液中仍有 S2 剩余，再加入少量 CuSO4溶液，S 2 能与 Cu2 生成黑色沉淀，因此不能说明溶度积： Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，D 错误。5短周期元素 A、B、C、D 最高价氧化物对应水化物分别为 X、Y、Z、W，A 是短周期3中原子半径最大的元素，常温下 X、Z、W 均可与 Y 反应，A、C、D 的原子序数及 0.1 molL1 X、Z、W 溶液的 pH 如图所示(已知 lg 20.3)。下列说法正确的是( )AA 的离子半径
7、小于 B 的离子半径BW、X 两物质含有的化学键类型相同CD 的氢化物稳定性弱于 C 的氢化物稳定性DB 的简单离子会影响水的电离平衡答案 D解析 A 是短周期中原子半径最大的元素，则 A 是 Na，X 为 NaOH，A、B、C、D 最高价氧化物的水化物 X、Y、Z、W 必为酸或者碱，Y 可与 X、Z、W 反应，则 Y 是两性氢氧化物，Y 为 Al(OH)3，B 为 Al，则 C、D 必为非金属元素，Z、W 为酸，C、D 原子序数大于 11，由图像可知，0.1 molL 1 W 溶液的 pH 为 1，说明 W 为强酸且是一元酸，所以 W 为HClO4，D 为 Cl 元素，0.1 molL1 Z
8、 溶液的 pH 为 0.7，说明 Z 为强酸且为二元酸，所以Z 为 H2SO4，C 为 S 元素。Na 半径大于 Al3 半径，A 错误；HClO 4中含共价键，NaOH 中含共价键和离子键，B 错误；Cl 元素的非金属性强于 S 元素，HCl 比 H2S 稳定，C 错误；Al 3 为弱碱阳离子，能发生水解，促进水的电离，D 正确。6常温下，下列微粒浓度关系不正确的是( )A向 NaOH 溶液中通 SO2至 pH7： c(Na ) c(HSO )2 c(SO ) 3 23B向 0.01 molL1 氨水中滴加相同浓度 CH3COOH 溶液的过程中， 减c（ CH3COO ）c（ CH3COOH
9、）小C向 BaCO3和 BaSO4饱和溶液中加入少量 BaCl2固体，溶液中 不变DpH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c(H )c(OH )，D 错误。7镁和次氯酸盐形成的燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：MgClO H 2O=Mg(OH)2Cl ，下列有关说法正确的是( )A电池工作时，c 溶液中的溶质一定是 MgCl2B负极反应式：ClO 2e H 2O=Cl 2OH C电池工作时，OH 向 b 电极移动Db 电极发生还原反应，每转移 0.1 mol 电子，理论上生成 0.1 mol Cl答案 C解析 由电池总反应可知，c 溶液的溶质不一定是 MgCl2，A 错误；电池工作时，Mg 为负极，发生氧化反应，电极反应式为 Mg2e 2OH =Mg(OH)2，B 错误；根据电池的工作原理示意图可知，a 电极为正极，则 b 电极为负极，电池工作时，OH 向负极(b 电极)移动，C 正确；b 电极发生氧化反应，D 错误。
