1、1选择套题满分练 11下列有关化学与生产、生活的说法中不正确的是( )A洗发时，使用护发素主要是为了调节头发的 pH使之达到适宜的酸碱度B玛瑙与珍珠的主要成分都是硅酸盐C医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是 BaSO4D锅炉水垢中的 CaSO4可用 Na2CO3溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去答案 B解析 护发素的主要功能是调节头发的酸碱度，A 正确；玛瑙的主要成分是 SiO2，而珍珠的主要成分是 CaCO3，B 不正确；BaSO 4既不溶于水，也不溶于稀盐酸，可用作“钡餐” ，C正确；硫酸钙存在沉淀溶解平衡 CaSO4(s)Ca 2 (aq)SO (aq)， Ksp(CaCO3)
2、24溴乙烷D在酸性条件下，C 2H5CO18OC2H5的水解产物是 C2H5CO18OH和 C2H5OH2答案 C解析 分子式为 CH4O的物质一定是甲醇(CH 3OH)，分子式为 C2H6O的物质可能是乙醇(CH3CH2OH)或甲醚(CH 3OCH3)，甲醇和甲醚不互为同系物，A 错误；苯乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色是因为二者发生了氧化还原反应，使溴水褪色是因为二者发生了加成反应，褪色原理不同，B 错误；室温下，乙醇与水互溶，溴乙烷难溶于水，C 正确；在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是 C2H5COOH和 C2H OH，D 错误。1854短周期元素 X、Y、Z、W 的原子
3、序数依次增大，X 的 L层电子数是 K层的 3倍，W 所在族序数是周期数的 2倍，Y、Z、W 的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是( )AY 可以从溶液中置换出 Z单质B单核离子半径：WZYXCX 和 W形成的化合物的水化物一定是强电解质DY、Z、W 三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应答案 D解析 X 的 L层电子数是 K层的 3倍，X 是 O，W 所在族序数是周期数的 2倍，且 W的原子序数大于 O，则 W是 S，Y、Z、W 的最外层电子数之和为 10，则 Y和 Z的最外层电子数之和为 4，结合 X、Y、Z 原子序数依次增大知，Y、Z 分别是 Na和 Al。Na 在水溶
4、液中是不能置换出其他金属单质的，A 错误；单核离子半径：WXYZ，B 错误；X 和 W形成的化合物可能是 SO2，也可能是 SO3，其水化物不一定是强电解质，C 错误；Y、Z、W 三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是 NaOH、Al(OH) 3和 H2SO4，两两之间可以反应，D 正确。5利用如图所示电池装置可以将温室气体 CO2转化为燃料气体 CO，其中含有的固体电解质能传导质子(H )。下列说法正确的是( )A该过程中有两种形式的能量转化Ba 电极表面的反应为 4OH 4e =2H2OO 2C该装置工作时，H 从 b电极区向 a电极区移动D该装置中每生成 2 mol CO，同时生成 1
5、mol O23答案 D解析 该过程中的能量转化形式有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能、化学能转化为热能，A 错误。根据题图可知，a 电极表面 H2O被氧化为 O2，a 电极表面的反应为2H2O4e =4H O 2，B 错误。该原电池中，a 电极为负极，b 电极为正极，H 从 a电极区向 b电极区移动，C 错误。该装置中每生成 2 mol CO，转移 4 mol电子，根据 a电极表面的反应可知，每转移 4 mol电子，同时生成 1 mol O2，D 正确。6下列实验操作和现象对应的结论错误的是( )选项 实验操作和现象 结论A向溶液 X中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液 X中可能含有
6、 SO24B反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是 CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NOC向 1 mL浓度均为 0.05 molL1 NaCl、NaI 的混合溶液中滴加 2滴 0.01 molL1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgCl) Ksp(AgI)D室温下，用 pH试纸测得 0.1 molL1 NaHSO3溶液的 pH约为 5HSO 的电离程度大于其水解程度3答案 C解析 向溶液 X中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液 X中可能含有 SO ，还可24能含有 Ag 、SO 、CO ，A 正确；铜跟稀硝酸反应的离子方程式是23 233Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H
7、2O， n(H ) n(NO )41 时，NO 全部反应掉，3 3 3而已知条件中稀硝酸和稀硫酸的物质的量之比是 23，即 n(H ) n(NO )41，所以3反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是 CuSO4，集气瓶中收集到的气体是 NO，B 正确；向1 mL 浓度均为 0.05 molL1 NaCl、NaI 的混合溶液中滴加 2滴 0.01 molL1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgI溶解度小，所以 Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，C 错误；室温下，用 pH试纸测得 0.1 molL1 NaHSO3溶液的 pH约为 5，说明溶液呈酸性，即 HSO的电离程度大于其水解程度，D
8、正确；故选 C。347常温下，向 20 mL某盐酸中逐滴加入 0.1 mol/L的氨水，溶液 pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述中正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LB在、之间的任意一点： c(Cl )c(NH )， c(H )c(OH )4C在点所示溶液中： c(NH ) c(Cl )c(OH ) c(H )，且 V107 mol/L答案 B解析 当未加氨水时，盐酸的 pH1，HCl 是强电解质，所以盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L，故 A错误；在、之间的任意一点 pH均小于 7，故有 c(H )c(OH )，由溶液的电荷守恒 c(NH ) c(H ) c(OH ) c(Cl )可得 c(NH )20，故 C错误；点所示溶液呈碱性，能抑制水的电离，所以由水电离出的 c(OH )107 mol/L，故 D错误。
