1、14-4-2 考点二 氨和铵盐一、氨与铵盐的性质及应用1关于氨的下列叙述中，错误的是( )A氨易液化，因此可用来作制冷剂B氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色C氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象D氨气可被氯气氧化生成 N2，同时还可能产生白烟现象解析：C 项，NH 3HCl= =NH4Cl，有白烟生成，但与 H2SO4反应不会产生白烟；D 项，氨气可被氯气氧化生成 N2，氯气被还原生成 HCl，HCl 与 NH3化合产生白烟现象。答案：C2下列说法中正确的是( )A所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有 NH3B加热可除去 NH4Cl 中的少量 NaHCO3C在盛有硫酸亚铁
2、铵(NH 4)2Fe(SO4)2溶液的试管中，滴加少量 NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性解析：铵盐分解不一定产生氨气，如 NH4NO3在 400 以上分解生成 N2、NO 2和 H2O，A项对；Fe 2 比 NH 更易结合 OH ，因而加入少量 NaOH 不会产生 NH3，C 项错； 4NH4HCO3、(NH 4)2S 等溶液均呈碱性，D 项错。答案：A3下列关于氨水的说法中，不正确的是( )A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B氨水中物质的量浓度最大的粒子是 NH3H2O(水除外)C氨水显弱碱性，是弱电解质D在 1 molL
3、1 氨水中，NH 3H2O、NH 、NH 3的物质的量浓度之和为 1 molL1 4解析：氨气极易溶于水，发生如下反应，NH 3H 2ONH 3H2ONH OH ；生成 4的氨水是混合物，其中的NH3H2O 是弱电解质，电离程度小，且 NH3分子极易与 H2O 结合，故其中浓度最大的粒子是NH3H2O(H2O 除外)。答案：C4NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是( )2ANH 4Cl 和 NaHCO3都是常用的化肥BNH 4Cl、HNO 3和 Na2CO3受热时都易分解CNH 3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可以发生水解
4、反应解析：NaHCO 3不是化肥，Na 2CO3不易分解，NaCl 不发生水解反应。答案：C5如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )3解析：B 中的浓硫酸易与 NH3发生反应；C 中，该溶液也可能是 MgCl2溶液等；D 中NH3H2O 是碱，而 NH3不属于碱。答案：A6探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B将 pH11 的氨水稀释 1 000 倍，测得 pH8，说明 NH3H2O 为弱碱C加
5、热 NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 NH4HCO3受热不稳定D将红热的 Pt 丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为 NO2解析：氨气极易溶于水，使试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，A 项正确；强碱稀释 10n倍，pH 减小 n 个单位，而将 pH11 的氨水稀释 1 000 倍，测得 pH8，说明氨水为弱碱，B 项正确；加热 NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明4碳酸氢铵受热分解，不稳定，C 项正确；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气反应生成二氧化氮，D 项错误。答案：D7只用一种试剂，将 N
6、H4Cl、(NH 4)2SO4、NaCl、Na 2SO4四种溶液分开，这种试剂是( )ANaOH 溶液 BAgNO 3溶液CBaCl 2溶液 DBa(OH) 2溶液解析：NH 4Cl 溶液加 Ba(OH)2溶液并加热有气体生成，(NH 4)2SO4溶液加 Ba(OH)2溶液并加热有白色沉淀和气体生成，NaCl 溶液遇到 Ba(OH)2无明显现象，Na 2SO4溶液遇到 Ba(OH)2产生白色沉淀。答案：D二、氨气的制备与性质的综合实验8如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验 AE 装置的气密性，其操作是首先_，然后微热 A，观
7、察到 E 中有气泡冒出，移开酒精灯(或松开双手)，E 中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。(2)装置 B 中盛放的试剂是_。(3)点燃 C 处酒精灯，关闭止水夹 2，打开止水夹 1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍等片刻，装置 C 中黑色固体逐渐变红，装置 E 中溶液里出现大量气泡，同时产生_(答现象)；从 E 中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在 C 中发生反应的化学方程式：_。(4)当 C 中固体全部变红色后，关闭止水夹 1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量 C 中固体质量。若反应前固体质量为 16 g，反应后称重固体质量减少 2.4 g。通过计算确定该固体产物
8、的成分是_(用化学式表示)。(5)在关闭止水夹 1 后，打开止水夹 2，残余气体进入 F 中，很快发现装置 F 中产生白烟，同时发现 G 中溶液迅速倒吸流入 F 中。写出产生白烟的化学方程式：5_。迅速产生倒吸的原因是_。解析：(1)检查 AE 装置气密性的方法为关闭止水夹 2 和分液漏斗活塞，打开止水夹1，在 E 中装入水，然后微热 A，观察到 E 中有气泡冒出，移开酒精灯(或松开双手)，E 中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。(2)装置 B 是对产生的氨气进行干燥的装置，氨气为碱性，所以装置 B 中为碱性物质，故为碱石灰或生石灰。(3)C 装置中氧化铜黑色固体逐渐变红产生铜，发生还原反应
9、，而装置 E 中溶液里出现大量气泡，又从 E 中逸出液面的气体可以直接排入空气，说明排出气体为 N2，故2NH33CuO 3CuN 23H 2O。装置 E 中为溶有二氧化硫的氯化钡溶液，通入= = = = = 氮气后溶液中出现气泡，未反应的 NH3与 H2SO3反应，生成(NH 4)2SO3，与氯化钡反应，产生白色沉淀。(4)C 中物质为氧化铜，反应前固体质量为 16 g，即含有氧化铜 0.2 mol，若全部被还原为 Cu，则冷却后称量应为 12.8 g，变化质量为 3.2 g，若全部被还原为 Cu2O，固体变化质量应为 1.6 g，但称得固体质量减少 2.4 g，即有部分氧化铜被还原为 Cu2O，故固体产物的成分是 Cu2O、Cu。(5)氨气和氯气直接反应生成氯化铵，产生白烟，3Cl28NH 3=N26NH 4Cl，盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸。答案：(1)关闭止水夹 2 和分液漏斗活塞，打开止水夹 1，在 E 中装入水(2)碱石灰或生石灰(3)白色沉淀 2NH 33CuO 3CuN 23H 2O= = = = = (4)Cu2O、Cu(5)3Cl28NH 3=N26NH 4Cl 盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸
