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    19高考化学总复习第四章非金属及其化合物4_3_1考点一硫及其氧化物的性质基础小题快练新人教版.doc

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    19高考化学总复习第四章非金属及其化合物4_3_1考点一硫及其氧化物的性质基础小题快练新人教版.doc

    1、14-3-1 考点一 硫及其氧化物的性质一、硫及其氧化物的性质1下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )CuS FeS SO 3 H 2SA BC D全部解析:2CuS Cu2S,SO 2 SO2。= = = = = = = = = =点 燃 答案:A2下列说法正确的是( )A硫单质常存在于火山喷口附近B进行 SO2性质探究实验时,多余的 SO2应排到实验室外CSO 2气体通入 BaCl2溶液中会产生白色沉淀D硫在空气中的燃烧产物是 SO2,在纯氧中的燃烧产物是 SO3解析:B 项,SO 2有毒,会污染大气,错误;C 项,SO 2不与 BaCl2溶液反应,错误;D项,产物均为 SO2,错误

    2、。答案:A3在探究 SO2的性质实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液,产生的白色沉淀是 BaSO3B向溴水中通入 SO2,溶液褪色,说明4 价硫具有还原性C将过量的 SO2通入石蕊试液中,溶液由紫色变为红色,说明 SO2不能漂白石蕊试液D向 SO2水溶液中加入 NaHCO3粉末,有气泡产生,说明 H2SO3酸性强于 H2CO3解析:向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液,酸性条件下,SO 2被 NO 氧化为硫酸根, 3产生的白色沉淀是 BaSO4,A 项错误;向溴水中通入 SO2,溶液褪色,发生的反应为SO2Br 22H 2O=

    3、2Br 4H SO ,SO 2作还原剂,说明4 价硫具有还原性,B 项正确;24将过量的 SO2通入石蕊试液中,溶液由紫色变为红色,说明 SO2不能漂白石蕊试液,C 项正确;向 SO2水溶液中加入 NaHCO3粉末,有气泡产生,说明 H2SO3酸性强于 H2CO3,D 项正确。答案:A4SO 2气体通入 BaCl2溶液中无沉淀产生,但分别加入以下三种溶液(NH 3H2O 氯水 H 2S 溶液)均有沉淀产生,这些沉淀分别为( )ABaSO 4、BaSO 3、S BS、BaSO 3、BaSO 42CBaSO 3、BaSO 4、S DBaSO 3、S、BaSO 4解析:由于盐酸酸性大于亚硫酸的酸性,

    4、因此 SO2气体通入 BaCl2溶液中二者不反应。若通入气体生成沉淀,则说明 SO2可能发生了氧化还原反应,或溶液碱性增强生成亚硫酸钡沉淀。氨水溶液显碱性,有亚硫酸钡白色沉淀生成;氯水具有强氧化性,把 SO2氧化生成了硫酸,进一步生成硫酸钡白色沉淀;H 2S 具有还原性,与 SO2反应生成单质 S 沉淀和水,答案选 C。答案:C5如图所示,利用培养皿探究 SO2的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )选项 实验现象 解释A BaCl2溶液变浑浊 SO2与 BaCl2溶液反应产生了 BaSO3沉淀B Na2S 溶液变浑

    5、浊 SO2与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性解析:SO 2与 BaCl2溶液不反应;SO 2溶于水生成 H2SO3,进而与 Na2S 溶液反应生成S 单质。答案:A6下列各种溶液中通入足量的 SO2后,期间既无沉淀又无气体产生的有( )Ba(OH) 2 Ba(NO 3)2 Na 2S BaCl 2Ca(ClO) 2 Fe(NO 3)3 H 2O2 NaClOA3 种 B4 种C5 种 D6 种解析:SO 2不足时能与 Ba(OH)2溶液反应生成 BaSO3沉淀,但不产生气体。SO 2具有还原性,与 Ba(NO3)2发

    6、生氧化还原反应生成 BaSO4沉淀和 NO 气体。SO 2具有氧化性,与Na2S 反应生成 S 沉淀。盐酸的酸性大于 H2SO3,故 SO2与 BaCl2不反应,符合题目要求。SO 2具有还原性,与 Ca(ClO)2发生氧化还原反应生成 CaSO4沉淀。SO 2具有还原性,与Fe(NO3)3发生氧化还原反应生成 NO 气体。SO 2具有还原性,与 H2O2发生氧化还原反应生成 H2SO4,无沉淀和气体生成,符合题目要求。SO 2具有还原性,与 NaClO 发生氧化还原反应,生成 Na2SO4,无沉淀和气体生成,符合题目要求。3答案:A7将少量 SO2气体通入 BaCl2和 FeCl3的混合溶液

    7、中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是( )A该实验表明 SO2有漂白性B白色沉淀为 BaSO3C该实验表明 FeCl3有还原性D反应后溶液酸性增强解析:SO 2被 Fe3 氧化生成 SO ,再结合 Ba2 生成 BaSO4沉淀,此反应中二氧化硫作24还原剂,故 A 错误;二氧化硫被氧化为硫酸,生成的沉淀为硫酸钡,故 B 错误;反应中溶液由棕黄色变成浅绿色,三价铁变化为二价铁,该实验表明 FeCl3具有氧化性,故 C 错误;反应后生成硫酸,酸性增强,故 D 正确。答案:D8某化学兴趣小组为探究 SO2的性质,按如图所示装置进行实验。(1)装置 A 中

    8、盛放亚硫酸钠的仪器名称是_,其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中,装置 B、C 中发生的现象分别是_、_,这些现象分别说明 SO2具有的性质是_和_;装置 B 中发生反应的离子方程式为_。(3)装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。解析:(1)常见烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶,装置 A 中有支管的烧瓶为蒸馏4烧瓶。因为 SO2易溶于水,所以一般用浓硫酸与 Na2SO3反应制得。(2)SO 2因具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,在离子反应中要注意是酸性溶液,利用 H2O 和 H 配平离子方程式。SO 2能与2 价

    9、的 S 反应生成硫沉淀,体现氧化性(SO 24H 2S 2 =3S2H 2O)。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性体现在 SO2使品红溶液褪色,加热后溶液又恢复红色。注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的活塞。答案:(1)蒸馏烧瓶 Na 2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4SO 2H 2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊还原性 氧化性 5SO 22MnO 2H 2O=2Mn2 5SO 4H 4 24(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复红色 (4)NaOH二、SO 2的污染及防治9食品、大气、工业尾气中的 SO2均需严格检测或转化吸收

    10、,下列有关 SO2的检测或吸收方法正确的是( )A滴定法:用酸性 KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SO2的浓度B沉淀法:用 Ba(OH)2溶液沉淀 SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重,测定大气中 SO2的浓度C氨酸法:用氨水吸收尾气中的 SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的 SO2循环使用D石灰石膏法:常温下用石灰石吸收尾气中的 SO2得到 CaSO3,再经氧化,所得物质可用于生产石膏解析:酸性 KMnO4溶液既能与 SO2发生反应,也能与乙醇发生反应,A 选项错误;BaSO3能被空气中的 O2氧化成 BaSO4,B 选项错误;氨水吸收 SO2生成(NH 4)2SO3或NH4HSO3,(NH 4)2SO3或 NH4HSO3与 H2SO4反应生成 SO2,富集后的 SO2可循环使用,C 选项正确;常温下石灰石与 SO2不反应,D 选项错误。答案:C10如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )5A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为 2SO22CaCO 3O 2=2CaSO42CO 2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标解析:装置内发生的反应有 SO2与 CaO 的化合,CaCO 3的分解以及 CaSO3被氧气氧化为CaSO4,没有置换反应的发生。答案:B


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