1、14-2-1 考点一 氯及其化合物1在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO解析：氯水中存在三种分子：Cl 2、HClO、H 2O，四种离子：H 、Cl 、ClO 、OH 。氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A 项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B 项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢
2、离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C 项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应 2FeCl2Cl 2=2FeCl3，D 项错误。答案：D2在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A再通入少量氯气， 减小c H c ClO B通入少量 SO2，溶液漂白性增强C加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析：饱和氯水不能再溶解 Cl2，各成分的浓度不变，A 错；SO2Cl 22H 2O=2HClH 2SO4，Cl 2H 2OH Cl HClO 的平衡左移，HClO 浓度降低，漂白性减弱，B 错；加入少量 Na2CO3粉末，消耗
3、H ，使上述平衡正向移动，HClO 的浓度增大，C 正确；光照过程中 HClO 分解，生成 O2和 HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D 错。答案：C3下列关于氯水的说法正确的是( )A向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B氯水中加入 NaCl 固体，对溶液的 pH 无影响C常温下，pH2 的氯水中： c(Cl ) c(ClO ) c(OH )0.01 molL 1D向氯水中滴加少量 NaHCO3溶液的离子反应方程式为Cl22HCO =2CO2Cl ClO H 2O 3解析：A 项，氯水与二氧化硫反应生成无漂白性的物质，Cl 2SO 22H 2O=4H SO2Cl ，漂白性减弱，
4、错误；B 项，加入 NaCl 固体， c(Cl )增大，24Cl2H 2OH Cl HClO 平衡逆向移动， c(H )减小，溶液的 pH 增大，错误；C 项，2氯水的 pH2，说明溶液中 c(H )0.01 molL1 ，根据电荷守恒， c(H ) c(Cl ) c(ClO ) c(OH )，正确；D 项，HClO 的酸性弱于 H2CO3，正确的离子方程式为 Cl2HCO=CO2Cl HClO，错误。 3答案：C4用经 Cl2消毒的自来水配制下列溶液：Na 2SO3 KI AlCl 3 FeCl 2 AgNO 3 稀盐酸，发现部分药品变质，它们是( )A BC D解析：经 Cl2消毒的自来水
5、中含有 HCl 和氧化剂 HClO，Cl 能使 Ag 沉淀，HClO 能将SO 、Fe 2 、I 等氧化。23答案：A5饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO 溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取 HClO 溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20 mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产
6、生的无色气体均为 CO2气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因：_。(2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份_；第二份_。(3)试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_(写化学式)。解析：饱和氯水中存在 Cl2H 2OHCl HClO 的平衡体系，加入过量 CaCO3后，2CaCO32HCl= =Ca(HCO3)2 CaCl2，CaCO 32HCl= =CaCl2CO 2H 2O，使 HCl 浓度减小，平衡右移，Cl 2浓度减小，溶液黄绿色褪去；HClO 浓度增大，溶液漂白性增强。由于滤液中含有 HClO、CaCl 2、Ca(HCO 3)2等成分，Ca(HCO 3)2与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀，与 HCl3反应产生 CO2气体，Ca(HCO 3)2受热分解生成 CaCO3沉淀和 CO2气体。答案：(1)由于饱和氯水中存在 Cl2H 2OH Cl HClO，加入 CaCO3后，2HClCaCO 3=CaCl2CO 2 H 2O，使平衡右移，HClO 的浓度增大(2)Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O 3HCO H =CO2H 2O 3(3)CaCl2、Ca(HCO 3)2、HClO
