19高考化学总复习第十二章物质结构与性质12_2_2考点二分子的立体构型学后即练新人教版.doc

1、112-2-2 考点二 分子的立体构型1下列说法正确的是( )A凡是中心原子采取 sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形B在 SCl2中，中心原子 S 采取 sp 杂化轨道成键C杂化轨道只用于形成 键或用于容纳未参与成键的孤电子对D凡 AB3型的共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键解析：A 项，中心原子采取 sp3杂化的分子，其分子构型可以是正四面体形，也可以是三角锥形或 V 形，A 错误；B 项，SCl 2中 S 原子采取 sp3杂化轨道成键，B 错误；D 项，AB 3型共价化合物，中心原子可采取 sp2杂化，如 SO3等，D 错误。答案：C2氯化亚砜(SOCl 2)是

2、一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A三角锥形、sp 3 BV 形、sp 2C平面三角形、sp 2 D三角锥形、sp 2解析：首先求出 SOCl2分子中 S 原子的价层电子对数。孤电子对数 (6221)121，配位原子为 3，所以价层电子对数为 4，S 原子采取 sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。答案：A3下列分子的空间构型可以用 sp2杂化轨道来解释的是( )BF 3 CH 2=CH2 HCCH NH 3CH 4A B C D解析：sp 2杂化轨道形成夹角为 120的平面三角形

3、杂化轨道，BF 3为平面三角形且BF 键夹角为 120；C 2H4中 C 原子以 sp2杂化，且未杂化的 2p 轨道形成 键；同相似；乙炔中的 C 原子为 sp 杂化；NH 3中 N 原子为 sp3杂化；CH 4中的碳原子为sp3杂化。答案：A4下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是( )2AH 2O、SO 2 BBeCl 2、CO 2CH 2O、NH 3 DNH 3、CH 2O解析：各选项中的杂化类型和空间构型分别为：H 2O sp3杂化， “V”形，SO 2 sp2杂化，“V”形；BeCl 2和 CO2都是 sp 杂化，直线形；NH 3 sp3杂化，三角锥形；CH 2O sp2杂化，

4、平面三角形。答案：B5(1)在硅酸盐中，SiO 四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链44状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中 Si原子的杂化形式为_。(2)BCl3和 NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。(3)在 H2S 分子中，S 原子轨道的杂化类型是_。(4)S 单质的常见形式为 S8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是_。解析：(1)在硅酸盐中，Si 与 4 个 O 形成 4 个 键，Si 无孤电子对；SiO 为正四44面体结构，所以硅原子的杂化形式为 sp3。(2)根据价层电子对互斥理论可知，BCl 3和 NCl3中心原子含有的孤电子对数分别是(331)20、(531)21，所以前者是平面三角形，B 原子是 sp2杂化；后者是三角锥形，N 原子是 sp3杂化。(3)S 原子与 H 原子形成了 2 个 键，另外还有 2 个孤电子对，所以 S 为 sp3杂化类型。(4)每个 S 原子与另外 2 个 S 原子形成 2 个共价单键，所以 S 原子的杂化轨道数键数孤电子对数224，故 S 原子为 sp3杂化。答案：(1)sp 3 (2)sp 2 sp 3 (3)sp 3 (4)sp 3