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    19高考化学总复习第六章化学反应与能量6_2_1考点一原电池的工作原理基础小题快练新人教版.doc

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    19高考化学总复习第六章化学反应与能量6_2_1考点一原电池的工作原理基础小题快练新人教版.doc

    1、16-2-1 考点一 原电池的工作原理一、原电池的构成条件和正负极的判断1在如图所示的 8 个装置中,属于原电池的是( )A B C D答案:D2有关电化学知识的描述正确的是( )ACaOH 2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为 Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D缠有铜丝的铁片放入 CuSO4溶液中也能形成原电池解析:CaOH 2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应;KCl 和 AgNO3反应生成 AgCl 沉淀易阻止原

    2、电池反应的发生;作电极的不一定是金属,如石墨棒也可作电极。答案:D3分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )2A中 Mg 作负极,中 Fe 作负极B中 Mg 作正极,电极反应式为 6H2O6e =6OH 3H 2C中 Fe 作负极,电极反应式为 Fe2e =Fe2D中 Cu 作正极,电极反应式为 2H 2e =H2解析:中 Mg 不与 NaOH 溶液反应,而 Al 能和 NaOH 溶液反应失去电子,故 Al 是负极;中 Fe 在浓硝酸中钝化,Cu 和浓硝酸反应失去电子作负极,A、C 错;中电池总反应为2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2,负极反应式为 2Al8OH 6

    3、e =2AlO 4H 2O, 2两者相减得到正极反应式为 6H2O6e =6OH 3H 2,B 正确;中 Cu 是正极,电极反应式为 O22H 2O4e =4OH ,D 错。答案:B4原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池,电极反应正确的是( )A由 Fe、Cu 与稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为 Fe3e =Fe3B由 Al、Mg 与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为Mg2e 2OH =Mg(OH)2C由 Pb、Cu 与氯化铁溶液组成的原电池,其正极反应式为 Cu2e =Cu2D由 Al、Cu 与浓硝酸组成的原电池,其负极反应式

    4、为 Cu2e =Cu2解析:由 Fe、Cu 与稀硫酸组成的原电池,Fe 作负极,电极反应式为Fe2e =Fe2 ,A 错误;由 Al、Mg 与氢氧化钠溶液组成的原电池,电池总反应为2Al2H 2O2NaOH= =2NaAlO23H 2,Al 作负极,电极反应式为Al3e 4OH =AlO 2H 2O,B 错误;由 Pb、Cu 与氯化铁溶液组成的原电池,正极为 2Cu,电极反应式为 Fe3 e =Fe2 ,C 错误;由 Al、Cu 与浓硝酸组成的原电池,Al 遇浓硝酸钝化,Cu 作负极,电极反应式为 Cu2e =Cu2 ,D 正确。答案:D二、原电池工作原理5下列有关原电池的说法中正确的是( )

    5、3A在内电路中,电子由正极流向负极B在原电池中,一定是相对较活泼的金属作负极,不活泼的金属作正极C原电池工作时,正极表面一定有气泡产生D原电池工作时,可能会伴随着热能变化解析:A 项,内电路中不存在电子的移动;B 项,若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池,则负极是铝;C 项,若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池,则正极表面析出铜,没有气泡产生。答案:D6在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( )A外电路的电流方向为 X外电路YB若两电极分别为铁和碳棒,则铁棒上进行的电极反应式为 2H 2e =H2CX 极上发生的是还原反应,

    6、Y 极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属,则它们的活动性顺序是 XY解析:该装置是原电池,外电路中电子从 X 电极流向 Y 电极,电流的流向与此相反,即 Y外电路X,A 项错误;若两电极分别为铁和碳棒,则铁棒是负极,发生氧化反应:Fe2e =Fe2 ,B 项错误; X 是负极,负极上发生氧化反应;Y 是正极,正极上发生还原反应,C 项错误;原电池中较活泼的金属作负极,较不活泼的金属或导电的非金属作正极,该原电池中 X 是负极,Y 是正极,所以若两极都是金属,则它们的活动性顺序为 XY,D 项正确。答案:D7工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性质的不锈钢,在如图装置中,观察到图 1

    7、 装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图 2 装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述正确的是( )4A图 1 为原电池装置,Cu 电极上产生的是 O2B图 2 装置中 Cu 电极上发生的电极反应式为:Cu2e =Cu2C由实验现象可知:金属活动性 CuCrD两个装置中,电子均由 Cr 电极流向 Cu 电极解析:图 1 为原电池装置,铜为正极,氢离子得电子生成氢气;图 2 装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,说明铜为负极,铬电极为正极,负极发生Cu2e =Cu2 ;由图 1 根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强;图 1 中,电子由 Cr 经导线流向 Cu,图

    8、 2 中电子由 Cu 极经导线流向 Cr。答案:B8某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO 410FeSO 48H 2SO4=2MnSO45Fe 2(SO4)3K 2SO48H 2O 设计如下原电池,盐桥中装有饱和 K2SO4溶液。下列说法正确的是( )Ab 电极上发生还原反应B外电路电子的流向是从 a 到 bC电池工作时,盐桥中的 SO 移向甲烧杯24Da 电极上发生的反应为:MnO 8H 5e =Mn2 4H 2O 4解析:由题干反应方程式知 FeSO4失去电子,故 b 发生氧化反应,A 错误;由上述分析可知,a 为正极,电子由负极流向正极,即从 b 流向 a,B 错误;原电池中阴离子

    9、向负极移动,则盐桥中的 SO 移向乙烧杯中,C 错误。24答案:D9锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )5A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后,甲池的 c(SO )减小24C电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡解析:由锌铜原电池原理可知,锌电极为负极,失电子,发生氧化反应,铜电极为正极,得电子,发生还原反应,A 项错误;阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,两池中 c(SO )不变,B 项错误;电池工作过程中 Zn2 由甲池通过阳离子交换膜进入乙池,乙24池中 Cu2 2e =Cu,其溶液中的离子转换为 Cu2 Zn 2 ,摩尔质量 M(Cu2 )M(Zn2 ),乙池溶液的总质量增加,C 项正确;阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,电池工作过程中 Zn2 由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液的电荷平衡,阴离子并不通过交换膜,D 项错误。答案:C


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