1、18-3-1 考点一 盐类的水解及规律一、盐类水解实质及水解离子方程式的书写1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的 pH 发生了较大改变D水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的 H 或 OH ，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A 错误，B 正确；但水解程度是微弱的，故 pH 改变不大，C 错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D 错误。答案：B2下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )HClH 2OH 3O Cl AlCl 33H 2O=Al(OH)33HClNa 2CO32H 2O H2C
2、O32NaOH碳酸氢钠溶液：HCO H 2O CO H 3O 3 23NH 4Cl 溶于 D2O 中：NH D 2O NH3D2OH 4HS 的水解：HS H 2O S2 H 3O将饱和 FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl 33H 2OFe(OH)3(胶体)3HClA BC D全部解析：是电离方程式且应用“= =”；是水解反应方程式，但应用“” ；的水解方程式错误，应分步进行；应为 NH D 2ONH 3HDOD ；应用“= =”。 4答案：D二、盐类水解的影响因素3在一定条件下，Na 2S 溶液中存在水解平衡：S 2 H 2OHS OH 。下列说法正确的是( )A稀释溶液，水解平衡常数增
3、大B通入 H2S，HS 浓度减小C升高温度， 增大c HS c S2 2D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小解析：水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A 项错误；通入 H2S，HS 浓度增大，B 项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中 c(HS )增大、c(S2 )减小，故 增大，C 项正确；加入 NaOH 固体，溶液碱性增强，pH 增大，Dc HS c S2 项错误。答案：C4向三份 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2CO3、CH 3COONa 固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO 浓度的变化依次为( )A减小
4、、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：CH 3COONa 是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，NH 4NO3是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；向醋酸钠溶液中加 CH3COONa 固体，依据勒夏特列原理可知 CH3COO 浓度增大。答案：C525 时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种
5、类相同C c(OH )前者大于后者D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度， c(CO )均增大23解析：两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO 3溶液中还存在 HCO H CO 3及 HCO H 2OH 2CO3OH 平衡，Na 2CO3溶液中还存在 CO H 2OHCO OH 平23 3 23 3衡，A 正确；两种溶液中均存在 Na 、CO 、HCO 、H 2CO3、OH 、H 、H 2O，B 正确；浓23 3度相同时，CO 水解程度大于 HCO 水解程度，故 Na2CO3溶液中 c(OH )更大，C 错误；23 3NaHCO3溶液中加入 NaOH 固体：HCO OH H 2OCO ，
6、 c(CO )增大，Na 2CO3溶液中 3 23 23加入 NaOH 固体，导致 CO 的水解平衡向左移动， c(CO )增大，D 正确。23 23答案：C6室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )加入的物质 结论A 50 mL 1 molL1 H2SO4 反应结束后， c(Na ) c(SO )243B 0.05 mol CaO 溶液中 增大c OH c HCO 3C 50 mL H2O 由水电离出的 c(H )c(OH )不变D 0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na )不变
7、解析：0.05 mol 的 Na2CO3中加入 50 mL 1 mol/L H2SO4，H 2SO4Na 2CO3=Na2SO4H 2OCO 2，二者恰好完全反应， c(Na )2 c(SO )，A24项错误；加入 0.05 mol CaO，相当于加入 0.05 mol Ca(OH)2，Ca(OH)2Na 2CO3=2NaOHCaCO 3， c(OH )增大， c(HCO )减小，故 增大，B 项正确； 3c OH c HCO 3加入 50 mL 水，溶液被稀释，CO 水解程度增大， n(OH )增大，但 c(OH )减小，由水电23离出的 c(H )c(OH )减小，C 项错误；加入 0.1
8、 mol NaHSO4固体，发生反应2NaHSO4Na 2CO3=2Na2SO4 H2OCO 2，则溶液 pH 减小， c(Na )增大，D 项错误。答案：B7如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 molL1 CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入 NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的 0.01 molL1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母)。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH 4N
9、O3溶于水时放出热量DNH 4NO3溶于水时吸收热量(3)向 0.01 molL1 CH3COONa 溶液中分别加入 NaOH 固体、Na 2CO3固体、FeSO 4固体，4使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左” “右”或“不移动”)解析：(1)CH 3COONa 中 CH3COO 水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则 NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)碱抑制 CH3COO 的水解；CO 水解显碱性，与 CH3COO 的水解相互抑制；
10、Fe 2 水解显酸性，与23CH3COO 的水解相互促进。答案：(1)CH 3COO H 2OCH 3COOHOH ，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红色 (2)B、D (3)左 左 右三、 Ka、 Kh、 Kw三者关系及应用825 时，H 2SO3HSO H 的电离常数 Ka110 2 ，则该温度下 NaHSO3水解 3反应的平衡常数 Kh_，若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中 将c H2SO3c HSO 3_(填“增大” “减小”或“不变”)。解析：H 2SO3的电离常数表达式为 Ka ，NaHSO 3的水解反应的平c HSO 3 c H c H2SO3衡常数 Khc H2SO3
11、c OH c HSO 3 110 12 。加入 I2后 HSO 被氧化为c H2SO3 Kwc HSO 3 c H KwKa 110 14110 2 3H2SO4， c(H )增大， c(OH )减小， Kh不变，由 Kh 得c H2SO3 c OH c HSO 3 ，所以该比值增大。c H2SO3c HSO 3 Khc OH 答案：110 12 增大9已知：CH 3COOHCH 3COO H 达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为 Ka；CH 3COO H 2OCH 3COOHOH 达到水解平衡时，水解平衡常c CH3COO c H c CH3COOH数可以表示为 Khc CH3COOH c
12、 OH c CH3COO (式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数 Ka、对应离子的水解平衡常数 Kh以及水的离子积常数 Kw的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。(2)由于 CH3COOH 的电离程度很小，计算时可将 CH3COOH 的平衡浓度看成是 CH3COOH 溶液的浓度，则 c molL1 的 CH3COOH 溶液中 c(H )_(不为 0)。(3)现用某未知浓度(设为 c)的 CH3COOH 溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定5温度下 CH3COOH 的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验
13、时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度 c。解析：(1)根据 Ka ， Kh ；二者c CH3COO c H c CH3COOH c CH3COOH c OH c CH3COO 的乘积等于 Kw。(2)题中强调 c(H )不为 0 是为了防止有的学生从“计算时可将 CH3COOH 的平衡浓度看成是 CH3COOH 溶液的浓度”得到“CH 3COOH 不电离”的错误结论。由于 CH3COOH电离出的 CH3COO 与 H 浓度近似相等，平衡时 c(CH3COOH)又可看成是 c(CH3COOH)溶液的浓度 c，则 Ka ， c(H ) molL1 。 (3)要测定 Ka，则必须要分别用 pHc2 H c cKa换算 c(H )和用酸碱中和滴定的方法测定 c。答案：(1) KaKh Kw 越大(2) molL1cKa(3)溶液的 pH 酸碱中和滴定
