1、18-1-2 考点二 水的电离和溶液的酸碱性1运用电离常数判断可以发生的反应是( )酸 电离常数(25 )碳酸Ki14.310 7Ki25.610 11次溴酸 Ki2.410 9HBrONa 2CO3=NaBrONaHCO 32HBrONa 2CO3=2NaBrOH 2OCO 2HBrONaHCO 3=NaBrOH 2OCO 2NaBrOCO 2H 2O=NaHCO3HBrOA B C D解析：根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，中次溴酸 Ki2.410 9 碳酸Ki25.610 11 ，能发生；次溴酸 Ki2.410 9 Ki(HCN)Ki2(H2CO3)，故 HCN 可与 CO 发生反
2、应生成 CN 和 HCO23，因此向含 CN 的溶液中通入 CO2发生的反应为 CN H 2OCO 2=HCNHCO ，A 项错误； 3 3利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOHH 2CO3，则 HCOOH 可与碳酸盐反应生成甲酸盐、CO 2和 H2O，B 项正确；酸性：HCOOHHCN，故等 pH 的 HCOOH 和 HCN 相比，HCN 的物质的量浓度大，所以中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者，C项正确；在等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中，均存在： c(Na ) c(H ) c(R ) c(OH )(R HCOO
3、 或 CN )，因 CN 水解程度大，则在 NaCN 溶液中 c(H )较小，而两溶2液中 c(Na )相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，D 项正确。答案：A325 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数1.7105K14.310 7K25.610 113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H 2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的 CH3COO 、HCO 、CO 、ClO 结合 H 的能力由强到弱的顺序为 3 23_ _。(3)将少量 CO2气体通入 NaClO 溶液中，写出反应的离子方程式：_。
4、(4)物质的量浓度均为 0.1 molL1 的下列四种物质的浓液：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH 3COONa、d.NaHCO 3，pH 由大到小的顺序是_(填字母)。(5)常温下 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式中的数据变化情况为(填“变大” “变小”或“不变”)： _；c CH3COOHc H _；c CH3COO c H c CH3COOH _；c CH3COO c CH3COOH _。c CH3COO c CH3COOH c OH (6)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程中
5、 pH 变化如图所示，则 HX 的电离平衡常数_(填“大于” “等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_ _。3解析：电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合 H 能力越强。(3)根据电离平衡常数可以判断：H 2CO3HClOHCO ，CO 可以和 HClO 反应生成 HCO 3 23和 ClO ，所以少量 CO2与 NaClO 溶液反应生成 HCO 。 3 3(4)电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(5)加水稀释， n(CH3COOH)减小， n(H )增多，所以 变小；c CH3COOHc H Ka 只与温度有关，加水稀释， Ka不变；c
6、 CH3COO c H c CH3COOH ，加水稀释， n(CH3COO )增大， n(CH3COOH)减小，c CH3COO c CH3COOH n CH3COO n CH3COOH故 增大；c CH3COO c CH3COOH ， Ka、 Kw只与温度有关，c CH3COO c CH3COOH c OH c CH3COO c CH3COOH Kwc H KaKw所以加水稀释 不变。c CH3COO c CH3COOH c OH (6)根据图象分析知，起始时两种溶液中 c(H )相同，故 c(较弱酸) c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的 c(H )一直大于较强酸的 c(H )，稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大，故 HX 酸性强，电离平衡常数大。答案：(1)CH 3COOHH2CO3HClO(2)CO ClO HCO CH3COO23 3(3)ClO CO 2H 2O=HClOHCO 3(4)abdc(5)变小 不变 变大 不变(6)大于 稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的 pH 变化大，酸性强，电离平衡4常数大
