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    19高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_3_1考点一氧化还原反应的基本概念学后即练1新人教版.doc

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    19高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_3_1考点一氧化还原反应的基本概念学后即练1新人教版.doc

    1、12-3-1 考点一 氧化还原反应的基本概念1制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO32HCN= =CaCN2COH 2CO 2,在反应中( )A氢元素被氧化,碳元素被还原BHCN 是氧化剂,CaCO 3是还原剂CCaCN 2是氧化产物,H 2是还原产物DCO 为氧化产物,H 2为还原产物解析:从反应物 CaCO3到生成物 CO2,碳的化合价均为4 价,没有改变,再从生成物H2分析发现氢的化合价降低,显然 HCN中氢得电子,HCN 是氧化剂,而 CaCO3中的各元素均无化合价变化,则还原剂也必是 HCN,其中的碳元素也一定被氧化,在 HCN中碳为2 价,CO中的碳也为2 价,CaCN 2中的碳

    2、为4 价,故 CaCN2为氧化产物。答案:C2从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应14CuSO45FeS 212H 2O=7Cu2S5FeSO 412H 2SO4。下列说法正确的是( )ACu 2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS 2发生反应,有 10 mol电子转移C产物中的 SO 有一部分是氧化产物24DFeS 2只作还原剂解析:A 项,CuSO 4Cu 2S,FeS 2Cu 2S,Cu 元素化合价降低,S 元素化合价降低,Cu2S是还原产物,错误;B 项,5 mol FeS2发生反应, Cu元素化合价由2 价1 价,14 mol CuSO4得到 14 mol电子,F

    3、eS 2Cu 2S,S 元素的化合价由1 价2 价,生成 7 mol Cu2S,得到 7 mol电子,有 21 mol电子转移,错误;C 项,由化学方程式可知,反应物中含有 14 mol SO ,生成物中有 17 mol SO 离子,则有 3 mol S被氧化,正确;D24 24项,FeS 2中 S元素化合价为1 价,反应后分别升高为6 价、降低为2 价,FeS 2既是氧化剂又是还原剂,错误。答案:C3已知氧化还原反应:2Cu(IO 3)224KI12H 2SO4=2CuI13I 212K 2SO412H 2O,下列说法正确的是( )ACu(IO 3)2作氧化剂,Cu(IO 3)2中的铜和碘元

    4、素被还原BCuI 既是氧化产物又是还原产物C每生成 1 mol CuI,有 12 mol KI发生氧化反应2D每得到 1.1 mol电子,有 0.2 mol Cu(IO3)2被氧化解析:2Cu(IO 3)224KI12H 2SO4=2CuI13I 212K 2SO412H 2O中,Cu(IO 3)2中 Cu元素的化合价由2 价降低为1 价,I 元素的化合价由5 价降低为 0,KI 中 I元素的化合价由1 价升高到 0。Cu(IO 3)2得电子作氧化剂,Cu(IO 3)2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原,A 正确;CuI 只是还原产物,B 错误;每生成 1 mol CuI,有 11 mol

    5、 KI发生氧化反应,C 错误;氧化剂得电子被还原,D 错误。答案:A4氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料,可以由反应 Al2O3CN 22AlONCO 合成,下列有关说法正确的是( )= = = = =高 温 A氮氧化铝中氮的化合价是3 价B反应中每生成 5.7 g AlON的同时生成 1.12 L COC反应中氮气作氧化剂D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 21解析:由化合价代数和为 0可知,氮氧化铝中铝元素化合价为3 价,O 为2 价,氮元素的化合价为1 价,A 错误;没有说明是标准状况,不能计算生成 CO的体积,B 错误;N化合价降低,N 2为氧化剂,C 正确;CO 为

    6、氧化产物,AlON 为还原产物,由反应可知物质的量之比为 12,D 错误。答案:C二、物质氧化性、还原性相对强弱的比较氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:Nae =Na ,Al3e =Al3 ,但根据金属活动性顺序表,Na 比 Al活泼,更易失去电子,所以 Na比 Al的还原性强。1 依据氧化还原反应方程式判断氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物3口诀:比什么“性”找什么“剂” , “产物”之“性”小于“剂” 。2 依据反应条件及反应的剧烈程度判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(或还原剂

    7、)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。如:MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 2KMnO416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2OO24HCl(浓) 2Cl22H 2O= = = = =催 化 剂 氧化性:KMnO 4MnO2O22Na2H 2O=2NaOHH 2Mg2H 2O Mg(OH)2H 2= = = = = 还原性:NaMg3 依据被氧化还原的程度判断相同条件下:(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强。例如:Error!氧 化 性Cl2S(2)不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态低的其还原性强。

    8、例如:Error!还 原 性ZnCu4 依据“三表”判断(1)根据元素周期表判断(2)根据金属活动顺序表4(3)根据非金属活动性顺序表判断 F2 Cl2 O2 Br2 I2 S 得 电 子 能 力 逐 渐 减 弱 , 氧 化 性 逐 渐 减 弱 F Cl Br I S2 失 电 子 能 力 逐 渐 增 强 , 还 原 性 逐 渐 增 强5 依据“两池”判断(1)原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性:负极正极。(2)电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。6 依据“三度”判断(“三度”即:浓度、温度、酸碱度)(1)浓度:同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧化性:浓 H2SO4稀H2SO4,浓 HNO3稀 HNO3;还原性:浓盐酸稀盐酸。(2)温度:同一种物质,温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱度:同一种物质,所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如 KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。


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