1、12-2-4 考点四 离子的综合推断1某溶液中可能存在 Br 、CO 、SO 、Al 3 、I 、Mg 2 、Na 等 7种离子中的某23 23几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl 2I 26H 2O=10HCl2HIO 3据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )AAl 3 、Mg 2 、SO BMg 2 、CO 、I 23 23CAl 3 、SO 、I DAl 3 、Br 、SO23 23解析：根据溶液中有 Br 和 C
2、O ，根据离子共存原则，不存在 Al3 、Mg 2 ；根据23溶液中无 SO ；根据不能确定是否含有 I ，因为在中氯水可能把 I 氧化成23IO ，致使溶液不变蓝色。3答案：A2甲、乙、丙、丁由 H 、Na 、Al 3 、Ba 2 、OH 、Cl 、HCO 中的两种组成，可3以发生如图转化，下列说法正确的是( )A甲为 AlCl3，乙为 NaHCO3B溶液丙中还可以大量共存的离子有 Fe2 、NO 、SO3 24C在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O3D白色沉淀 A可能溶解在溶液 D中解析：根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为 HCl、AlCl
3、 3。且甲与乙、丙均能生成 NaCl和无色气体 B。则甲为 NaHCO3，丙为 HCl。甲和乙除生成 NaCl、CO 2外，还有沉淀 A，则乙为 AlCl3，丁为 Ba(OH)2，A 选项错误；Fe 2 、NO 在酸性条件下发生氧化还3原反应不能共存，B 选项错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2HCO Ba 2 2OH =BaCO3CO 2H 2O，C 选项错误；无色溶液 D为 NaOH溶液或3 232Na2CO3溶液，白色沉淀 A为 Al(OH)3，Al(OH) 3能溶解在 NaOH溶液中，D 选项正确。答案：D3今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 、Cl
4、、Mg 2 、Ba 2 、CO 、SO ，现取三份 100 mL溶液进行实验：4 23 24(1)第一份：加入 AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份：加足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04 mol；(3)第三份：加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )AK 不一定存在B100 mL 溶液中含 0.01 mol CO23CCl 可能存在DBa 2 一定不存在，Mg 2 可能存在解析：本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。(1)Cl 、CO 、SO 均可与
5、 Ag 反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有 NH ；(3)说23 24 4明溶液中含有 CO 和 SO ，从而确定原溶液中一定没有 Mg2 和 Ba2 。利用所给数据可23 24知每份溶液中 n(NH )0.04 mol， n(CO )0.02 mol， n(SO )0.01 mol，根据溶4 23 24液中电荷守恒关系，可知 K 必然存在，Cl 不能确定是否存在。答案：C4有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 2 、Al 3 、Fe 2 、Ba 2 、NO 、SO 、Cl 、I 、HCO ，实验如下：3 24 3实验步骤 实验现象取少量该溶液，加入几滴甲基橙 溶液变红取少量该
6、溶液，加入 Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色取少量该溶液，加入 BaCl2溶液 有白色沉淀生成取中反应后的上层清液，加入 AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入 NaOH溶液有白色沉淀生成，当 NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)写出中反应的离子方程式_。写出中沉淀部分溶解的离子方程式_。3(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验的离子(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。解析：原溶液无色，则其中不含有 Fe2 ；实验说明溶液呈酸性，所以
7、HCO 不能大3量存在；实验说明溶液中含有 NO ，因为 I 能被 HNO3氧化，所以 I 不能大量存在；实3验说明原溶液中含有 SO ，则肯定不含 Ba2 ；实验无法说明原溶液中是否含有24Cl ，因为实验引入了 Cl ；实验说明溶液中含有 Mg2 和 Al3 。答案：(1)Mg 2 、Al 3 、NO 、SO3 24Fe2 、I 、HCO 、Ba 23(2)3Cu8H 2NO 3Cu2 2NO4H 2O3= = = = = Al(OH)3OH =AlO 2H 2O2(3)应检验是否有 K 和 Cl ；检验 K 用焰色反应，检验 Cl 用稀硝酸和硝酸银5有一无色溶液，可能含有 Fe3 、Al
8、 3 、Mg 2 、Cu 2 、NH 、K 、CO 、Cl 、SO4 23等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如24下表所示。实验的主要内容 现象焰色反应(透过蓝色钴玻璃)紫色火焰 加 BaCl2溶液和稀盐酸 白色沉淀逐渐加入过量NaOH溶液生成白色沉淀的量与加入 NaOH的量如下图所示 加入 Na2O2 无色无味气体、白色沉淀(1)不需要进行任何实验就能确定肯定不存在的离子是_，除此以外原溶液中还一定不存在的离子有_。(2)写出中 ab段反应的离子方程式：_，由此推出离子物质的量浓度比为_。(3)若中每生成 3.2 g的气体时放出 Q kJ的热量，试写出
9、相应的(离子型)热化学方程式：_。解析：由溶液是无色的知 Cu2 、Fe 3 不存在；由知一定有 K ；由知溶液中一定4有 SO ；由知一定含有 Al3 、Mg 2 ，由 Al3 、Mg 2 与 CO 不能共存知溶液中无 CO24 23。由图象中生成沉淀与溶解 Al(OH)3时所用 NaOH物质的量关系知溶液中 c(Al3 )23c(Mg2 )11。Na 2O2遇水会生成 NaOH与氧气，由气体无味知原溶液中没有 NH 。4答案：(1)Fe 3 、Cu 2 NH 、CO4 23(2)Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 112(3)2Na2O2(s)2H 2O(l)=4Na (aq)4OH (aq)O 2(g) H10 Q kJmol1
