1、11-2-2 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制一、溶液配制的操作1配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸C配制 1 L 0.1 molL1 的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析：量筒只能精确到 0.1 mL，B 错误；托盘天平只能精确到 0.1 g，C 错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上部分引起误差，D 错误。答案
2、：A2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )解析：称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A 项错误；用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，B 项正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，C 项错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中，D 项错误。答案：B3用已准确称量过的氯化钠固体配成 1.00 molL1 的 NaCl 溶液 0.5 L，下列仪器中要用到的是( )坩埚 分液漏斗 容量瓶 烧瓶 胶头滴管烧杯 玻璃棒 托盘天平A BC D解析：配制过程中用烧杯、玻璃棒溶解 NaCl，用容量瓶(500 mL)固定溶液体积，用胶2头滴管定容
3、。答案：C4下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 molL1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有( )A1 处 B2 处 C3 处 D4 处解析：第步不能把 NaOH 放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。答案：C二、溶液配制过程中的误差分析5下列配制的溶液浓度偏高的是( )A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量 4.0 g NaOH 配制 0.1 molL1 NaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错放左盘DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线解析：A 项俯视刻度线，将会
4、使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B 项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C 项由于所称 NaOH 固体的质量小于 5 g 且为整数，不需移动游码，故称得固体 NaOH 的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D 项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。3答案：D6利用碳酸钠晶体(Na 2CO310H2O)来配制 0.5 molL1 的碳酸钠溶液 1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是_。称取碳酸钠晶体 106.0 g定容时俯视观察刻度线移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没
5、有进行冲洗定容后，将容量瓶振荡均匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：0.5 molL1 的碳酸钠溶液 1 000 mL 需称取 Na2CO310H2O 143.0 g，称取106.0 g 碳酸钠晶体，结果偏低，定容时俯视观察刻度线，会造成所配制溶液的体积偏小，结果偏高；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，结果偏低；的操作会造成所配溶液的浓度偏低。答案：、三、溶液配制的综合考查7用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16 gcm3 )配制成 1 molL1 的稀盐酸。现实验室需这种盐酸 220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用_mL 的容
6、量瓶。(2)经计算需要_mL 浓盐酸，在量取时宜选用_量筒。A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。
7、若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。解析：(2) c(HCl)1 000 wM1 000 mLL 11.16 gmL 136.5%36.5 gmol 1411.6 molL 1 。加水稀释前后 HCl 的物质的量不变，所以 11.6 molL1 V(HCl)250 mL1 molL1 ，解得 V(HCl)21.6 mL，应该选择 25 mL 的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一
8、部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。答案：(1)250 (2)21.6 C (3)(4)偏低 偏低8实验室需要 0.1 mol/L NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol/L H2SO4溶液 450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)。仪器 C 的名称是_。本实验所需玻璃仪器 E 的规格和名称是_。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取 220 mL 溶液(3)在配制 NaOH 溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则
9、所配制溶液的浓度将_0.1 mol/L(填“大于” “等于”或“ 小于” ，下同)。若 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将_0.1 mol/L。(4)根据计算得知：所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10 mL、25 mL、50 mL 规格的量筒，应选用_mL 的最好。(5)如果定容时不小心加水超过刻度线，正确的操作是_。解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故用不到题图
10、中的平底烧瓶和分液漏斗；仪器 C 的名称为分液漏斗；需要 0.1 5mol/L NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol/L H2SO4溶液 450 mL，实验室没有 450 mL 容量瓶，所以应选择 500 mL 容量瓶。(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或量取不同于容量瓶规格的任意体积的液体，不能用于长期贮存溶液，不能用来加热溶解固体溶质。(3)若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；若 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大。(4)质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸物质的量浓度 cmol/L18.4 mol/L，设配制 0.5 mol/L 硫酸溶液 500 mL 需要浓硫1 0001.8498%98酸体积为 V L，则依据溶液稀释过程中溶液所含溶质的物质的量保持不变得： V L18.4 mol/L0.5 mol/L0.5 L，解得 V0.013 6 L13.6 mL，选择 25 mL 量筒量取。(5)如果定容时不小心加水超过刻度线，则实验失败，必须重新配制。答案：(1)AC 分液漏斗 500 mL 容量瓶 (2)BCD(3)小于 大于 (4)13.6 25 (5)重新配制
