1、1人教版化学 2019 高考一轮选练习题（6）李仕才一、选择题1、下列图像与对应的叙述相符的是A图表示向 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液B图表示向 NaAlO2 溶波中逐滴加入盐酸C图表示向 FeCl3溶液中加入锌粉D图表示向 NaOH 溶液通入 CO2【答案】C【解析】A、向 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，先生成 BaSO4和 Al(OH)3，再加入Ba(OH)2生成 BaSO4的同时 Al(OH)3溶解（此时生成沉淀的物质的量逐渐减少） ，最后 Al(OH)3完全溶解，只剩余 BaSO4沉淀，先生成沉淀至 Al3+沉淀完毕,后减小,最后不变，
2、叙述与示意图不相符，选项 A 错误；B、向 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成沉淀，后溶解，叙述与示意图不相符，选项 B 错误；C、向 FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应为2Fe3+Zn=2Fe2+ Zn2+，Zn+ Fe2+=Fe+ Zn2+，C 选项图像正确；D、向 NaOH 溶液通入 CO2，发生反应为 2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO 32-+ CO2+H2O=2HCO3-，当溶液里 OH-完全反应时所得 CO32-浓度为原 OH-的物质的量的 ，选项 D 图像错误。答案选 C。12、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是A1molFe 与高温水蒸气反应，转
3、移电子的数目为 3NAB标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为 0.1NAC5mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液和 10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含 CH3COOH 分子数相等D一定条件下，向 0.1L 容器内通入 4.6gNO2气体，NO 2的物质的量浓度小于 1mol/L【答案】D【解析】Fe 与高温水蒸气反应生成 Fe3O4，1molFe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为NA，故 A 错误；标准状况下 HF 是液体，故 B 错误；醋酸溶液越稀电离程度越大，835mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和 10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液
4、中所含 CH3COOH 分子数后者大，2故 C 错误；存在 平衡，所以一定条件下，向 0.1L 容器内通入 4.6gNO2气体，24NOANO2的物质的量浓度小于 1mol/L，故 D 正确。3、化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B因 SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe3O4是一种磁性物质D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料【答案】B【解析】A硅胶能吸水，防止食品受潮，铁粉可以防止食品氧化变质，故正确；B二氧化锰具有漂白性，用于
5、漂白，故错误；C四氧化三铁是磁性物质，故正确；D硅酸钠与酸反应生成硅酸，可以制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，将硅酸钠涂在木材表面可以阻隔了木材与空气中的氧气直接接触，可以做制备木材防火剂的原料，故正确。故选B。4、下列有关实验的说法正确的是A向品红溶液中通入气体 X，品红溶液褪色，则气体 X 可能是 Cl2BCO 2中含少量 SO2，可将该混合气体通入足量饱和 Na2CO3溶液中除去 SO2C向某溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有 Fe2+D将 SO2气体通入到 Ba(N03)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是 BaSO3【答案】A【解析】A、氯气、二氧化
6、硫等气体具有漂白性，向品红溶液中通入气体 X，品红溶液褪色，则气体 X 可能是 Cl2，故 A 正确； B、CO 2中含少量 SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去 SO2，饱和 Na2CO3溶液也能吸收 CO2，故 B 错误；C、向某溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变成红色，该溶液中一定含有 Fe2+，故 C 错误；D、将 SO2气体通人到 Ba(N03)2溶液中，发生氧化还原反应，生成白色沉淀，此沉淀是BaSO4，故 D 错误；故选 A。5、已知下列热化学方程式：C(s)+O 2(g)=CO2(g) H=-393.0kJmol -1CO(g)+1/2
7、O 2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJmol -14Fe(s)+3O 2(g)=2Fe2O3(s) H=-1640.0kJmol -1则 2Fe(s)+3CO(g)= Fe2O3(s)+3C(s)的反应热H 为（ ）A-490.0kJmol -1 B+301.5kJmol -1 C+663.5kJmol -1 D-257.0kJmol-1【答案】A36、电-Fenton 法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的 H2O2与 Fe2+发生 Fenton 反应生成的羟基自由基(OH) 能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是A电源的 X 极为正极B与
8、电源 Y 相连电极的电极反应式为 H2O+e-=H+OHCFenton 反应: H 2O2+Fe2+=Fe(OH)2+OHD每消耗 22.4L O2 (标准状况)，整个电解池中理论上可产生 2molOH【答案】C【解析】左侧电极附近 Fe3+Fe 2+，发生了还原反应，该极为电解池的阴极，与之相连电源的 X 极为负极，A 错误；与电源 Y 相连电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B 错误；双氧水能够把 Fe2+氧化为 Fe(OH)2+，C 正确；每消耗 1 mol O2，转移 4 mol 电子，根据 H2O2+Fe2+=Fe(OH)2+OH 反应看出转移 1 mol 电子，生成 1mol
9、OH，所以应当生成 4 mol OH；D 错误；正确选项 C。7、CO 和 H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是ACO 全部转化为乙醇B断 4NA个 H-H 键的同时，生成 46g 乙醇C若反应在恒温恒容密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变D若反应在绝热恒容密闭容器中进行，容器中温度不再改变【答案】D【解析】A、可逆反应不可能完全转化，故 A 错误；B、断 4NA个 H-H 键的同时，生成 46g乙醇，都体现正反应方向，故 B 错误；C、体积不变，质量不变，密度
10、始终不变，所以密度不变，不一定达到最大限度，故 C 错误；D、若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变，说明正逆反应速率相等，故 D 正确；故选 D。48、常温下，将 1.0mol/L 盐酸滴入 20mL 10mol/L 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是Aa 点，c(NH 4+)=c(OH-)Bb 点，c(NH 4+)c(Cl-)c(NH3H2O)Cc 点,pH=7Dd 点，c(NH 4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)【答案】B二、非选择题如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X 的分子式。在注射器 A 中装有 240 mL
11、气体 X 并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管 B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前 B 管重 20.32 g，实验后 B 管重 20.00 g，B 管中的黑色粉末变成红5色粉末。在 C 管中收集到的无色液体是水；在注射器 D 中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X 气体是由_和_元素组成的。(2)若 240 mL X 气体完全反应后，收集到的氮气质量是 0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X 气体的体积是 24 000 mL，则 X 摩尔质量是_。(3)通过计算，确定 X 的分子式为_。(4)写出 B 中发生反应的化学方程式(X 在该条件下不发生分解反应)
12、：_。解析：由题意可知，在实验时的温度和压强下，1 mol X 气体的体积是 24 000 mL，则反应消耗的 X 气体的物质的量为 0.01 mol，CuO 的物质的量为 0.02 mol，N 2的20.32 g 20.00 g16 gmol 1物质的量为 0.01 mol，根据氧原子守恒，H 2O 的物质的量为 0.02 mol，则 X0.28 g28 gmol 1中含有 H 原子的物质的量为 0.04 mol，N 原子的物质的量为 0.02 mol，X 气体是由 N 和 H 元素组成的，0.01 mol X 分子中含有 n(N)0.02 mol，n(H) 0.04 mol，因此分子式为 N2H4。答案：(1)氮 氢 (2)32 gmol 1 (3)N 2H4(4)N2H42CuO N22H 2O2Cu= = = = =
