1、1人教版化学 2019高考一轮选练习题（16）李仕才一、选择题1、20时，饱和 NaCl溶液密度为 1.1g.cm-3,物质的量浓度为 5.0 molL-1,下列说法不正确的是A25时，饱和 NaCl溶波的物质的量浓度大于 5.0mol/LB20时，饱和 NaCl溶液的质量分数约为 26.6%C20时,密度小于 1.1g/cm3的 NaCl溶液是不饱和溶液D将此饱和 NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到 20时,溶液密度一定大于 1.1g/cm3【答案】D【解析】A、NaCl 的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20时是 5.0 molL-1，则 25时大于 5.0 molL-1，选
2、项 A正确；B、设溶液的体积为 1L，溶液的质量为 1.1g/mL1000mL=1100g，溶质的物质的量为 1L5.0mol/L=5mol，质量为5mol58.5g/mol=292.5g，所以溶质的质量分数为 100%=26.6%，选项 B正确；29.510C、NaCl 溶液的浓度越大，密度越大，密度为 1.1g.cm-3时溶液饱和，则 20时，密度小于 1.1g.cm-3的 NaCl溶液是不饱和溶液，故 C正确；D、若将饱和溶液蒸发，则有 NaCl晶体析出。再恢复到 20时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.1g.cm-3，选项 D错误。答案选 D。点睛：本题考查的主要知识是关于
3、溶液的物质的量浓度、质量分数、密度等量之间的关系。温度由 20升高到 25，且也将溶液制成饱和溶液时，氯化钠的溶解度增大，同质量的饱和氯化钠溶液中所含有氯化钠的质量、物质的量比 20时的大。2、CN -是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法正确的是ACN -既作氧化剂又作还原剂B处理 1molCN-，消耗 1.5molH2O2C生成 lmol无毒气体，转移 10mol电子D用双氧水处理后的废水可直接排放【答案】C23、用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法正确的是（ ）A制取粗硅时生成的气体产物为 CO2B生产
4、铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C电解精炼铜时，当电路中转移 0.2mol 电子时阳极质量减轻 6.4gD粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法【答案】D【解析】A、石英和碳在高温下反应生成 Si和 CO，故 A错误；B、生产玻璃涉及到的反应有 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2和 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故 B错误；C、精炼铜时，阳极为粗铜，粗铜中如果有比Cu活泼的杂质金属，该杂质先放电，所以转移 0.2mol电子时，阳极质量减少的不一定是1molCu的质量，故不一定为 6.4g,故 C错误；D、
5、制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将 SiCl4从杂质中提取出来，再与 H2发生置换反应得到高纯硅，故 D正确。故选 D。4、X、R、Y、Z、M 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示，R 的原子序数大于 Z。下列说法错误的是AR 的氧化物只含有离子键 B最高价含氧酸的酸性: YMC最简单氢化物的稳定性: Y Z DZ 的简单氢化物可用作制冷剂3【答案】A5、H 2S的分解反应是一个可逆反应，其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A正反应的活化能大于逆反应的活化能B若减小体系的压强，则该反应的焓变将增大C升高温度，化学反应速率加快，H 2S的平衡
6、转化率减小D向密闭容器中充入 1mol H2S充分反应，吸收 84.9 kJ的热量【答案】A46、在一定温度下，将一定量的 A和 B放入容积为 VL的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)2B(g) 3C(g)2D(g)，经 5 min后测得容器内 C的平均反应速率为0.06molL1 min-1。C 的物质的量为 1.5mol，则 V等于A2 B3 C4 D5【答案】D【解析】5 min后测得容器内 C的平均反应速率为 0.06molL1 min-1，根据 v= ，则c=vt=0.06molL 1 min-15 min=0.3mol/L，又因为 C的物质的量为 1.5mol，因此容器的容积
7、 V= = =5L，故选 D。7、常温下，K a(CH3COOH) =210-5,Ka(HCOOH)=210-4,Kb(NH3H2O)=210-5，下列说法不正确的是A向 0.1mol/L HCOOH溶液中加入少量水，溶液中 c(H+)/c(HCOOH)增大B浓度均为 0.1mol/L的 HCOOH和 NH4Cl溶液，由水电高出的 c(OH-)前者小于后者C用 0.1mol/L的 NaOH溶液分别中和等体积等 pH的 HCOOH和 CH3COOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相等D0.05mol/L 的 CH3COOH溶液中 pH=3【答案】C【解析】加水稀释，促进电离，平衡右移，溶液中 n(H
8、COOH)减少、c(HCOOH)减少；n(H +)增大，c(H +)减少；相对于 c(HCOOH)减少来说 c(H+)减少的少，c(H +)/c(HCOOH)增大，A正确；HCOOH 抑制水电离，NH 4Cl溶液促进水电离，由水电离出的 c(OH-)前者小于后者，B 正确；已知：K a(CH3COOH) =210-5,Ka(HCOOH)=210-4，pH 相等的 HCOOH和5CH3COOH溶液，二者电离出氢离子浓度相同，但是 Ka(CH3COOH) Ka(HCOOH)，所以酸的浓度为：c（HCOOH） c（CH 3COOH） ，消耗 NaOH溶液的体积 CH3COOH多，C 错误；已知：Ka
9、(CH3COOH) =210-5，设电离出的 c(H+)=xmol/L，根据平衡常数公式进行计算：210-5=x2/0.05，x=10 -3, 所以 pH=3；D 正确；正确答案选 C。点睛：对于水的电离平衡来说，加酸、加碱抑制水的电离，平衡左移；加能够水解的盐，促进水的电离，平衡右移。8、某温度下，向 10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加 0.mol/L的 Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-1gc(Ca 2+)与 Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是AKsp(CaCO 3)=510-10BZ 点对应的分散系很稳定CW、x、y 三点中，水的电离程度最大的为
10、y点D若用等浓度的 Na2SO4溶液代替 Na2CO3溶液，则图像在 x点后的变化如虚线部分所示【答案】C悬浊液中 c(Ca2+)，图像在 X点后的变化在实线下方。二、非选择题建筑工地常用的 NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生6如下反应：NaNO2 HI NO I2 NaI H2O(1)配平上面方程式。(2)上述反应的氧化剂是_；若有 1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别 NaNO2和 NaCl，可选用的物质有：水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列选项合适
11、的是_(填字母)。A BC D(4)某厂废液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，采用 NH4Cl，能使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2，反应的化学方程式为_。解析：(2)2NaNO 24HI= =2NOI 22NaI2H 2O，氮元素的化合价降低，所以 NaNO2是氧化剂，4 mol HI参与反应，其中 2 mol HI为还原剂，该反应转移电子是 2 mol，所以若有 1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是 1 mol即 6.021023。(4)由信息型氧化还原反应化学方程式书写规律可得，方程式为 NaNO2NH 4Cl=NaClN 22H 2O。答案：(1)2 4 2 1 2 2 (2)NaNO 2 6.0210 23 (3)C(4)NaNO2NH 4Cl=NaClN 22H 2O
