1、1人教版化学 2019高考一轮选练习题（15）李仕才一、选择题1、在 100mL HNO3和 H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为 0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A0.225mol/L B0.30mol/L C0.36mol/L D0.45mol/L【答案】C2、工业上，利用钼矿冶炼钼，其原理为：在高温条件下，MoS 2(s) + 2Na2CO3(s) + 4H2(g) = Mo(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S。已知硫元素化合价没有发生变化。下列说
2、法正确的是A上述反应中，氧化剂是 MoS2，还原剂是 H2B上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 4:1C若上述反应产生 11.2 L CO气体，则转移电子 2 molD上述反应中，达到平衡状态时，CO、H 2的反应速率之比为 1:2【答案】D【解析】硫元素化合价没有发生变化，据生成硫化钠可知，硫为-2 价，所以 MoS2中 Mo为+4价；氢元素化合价升高，碳元素化合价降低；所以该反应中氧化剂为 MoS2和 Na2CO3，A错误；氧化产物为 H2O和还原产物为 Mo和 CO，二者的物质的量之比为 4:3，B 错误；缺少外界条件，无法进行计算，C 错误；速率之比和系数成正比，v(CO)
3、：v(H 2)=2:4=1:2，D 正确；正确选项 D。3、有以下六种饱和溶液CaCl 2；Ca(OH) 2；Na 2SiO3；Na 2CO3；NaAlO 2；NH 3和NaCl，分别持续通入 CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（ ）A B C D【答案】A24、根据原子结构及元素周期律的知识，下列说法正确的是A由反应 Na+KCl=NaCl+K可知，金属性：NaKB某元素原子核外的电子数为 53，则它位于第五周期族C第A 族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的，其沸点也最高D第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增【答案】C5、通过以下反应均可获取 O2。下列有关说法不正确的是 光
4、催化分解水制氧气：2H 2O(l)2H 2(g) + O2(g) H 1+571.6 kJmol 1过氧化氢分解制氧气：2H 2O2(l)2H 2O(l) + O2(g) H 2196.4 kJmol 1一氧化氮分解制氧气：2NO(g)N 2(g) + O2(g) H 3180.5 kJmol 1A反应是人们获取 H2的途径之一B反应、都是化学能转化为热能C反应 H2O2(l)H 2O(g)+ O2(g)的 H285.8kJmol 13D反应 2H2(g)+2NO(g)N 2(g)+2H2O(l)的 H752.1 kJmol 1【答案】C6、活性炭可处理大气污染物 NO。为模拟该过程， T时，
5、在 3L密闭容器中加入 NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是活性炭/mol NO/mol X/mol Y/mol起始时 2.030 0.100 0 010min达平衡 2.000 0.040 0.030 0.030AX 一定是 N2，Y 一定是 CO2B10min 后增大压强，NO 的吸收率增大C10min 后加入活性炭，平衡向正反应方向移动D010min 的平均反应速率 v(NO)=0.002 mol/(Lmin)【答案】D7、室温下，关于 pH=3 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A等体积的两溶液，导电能力是盐酸强4B等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释 10倍后，
6、c(Cl - )Ksp(AgI)【答案】A5【解析】根据图中数据可知：K sp(AgCl)= c(Ag+ ) c(Cl- )= 10-52 10-5=210-10，K sp(AgI)= c(Ag+ ) c(I-)= 10-58 10-12=810-17。AAgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数 K= = = =2.5106，选项 A正确；B向 0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，当 I-刚好完全沉淀时，c(Ag + )= =810-12mol/L，选项 B错误；C向 AgCl、AgI 的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，AgCl 转化为 AgI，
7、氯离子浓度降低，不可能使溶液由 A点变到 B点，选项 C错误；D向 2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加几滴 0.01mol/L NaC1溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴 0.01mol/LKI溶液，过量的银离子与碘离子反应，有黄色沉淀生成，而不一定是氯化银转化为碘化银，不能说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，选项 D错误。答案选 A。点睛：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化，注意难溶电解质的溶度积的计算。Ksp(AgI)= c(Ag+ ) c(I-)，结合溶度积判断沉淀是否转化，易错点为选项 D， ，过量的银离子与碘离子反应，有黄色沉淀生成，而不一定是氯化银转化为碘化银，不
8、能说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。二、非选择题某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图 1、图 2所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图 2所示装置的优点是：能更好地吸收有毒气体 SO2，防止其污染环境；_。(2)能说明有 SO2气体产生的实验现象是_。(3)反应一段时间后，用滴管吸取 A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：.只含有 Fe3 ；.只含有 Fe2 ；.既有 Fe3 又有 Fe2 。6为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀盐酸溶液 B稀硫酸溶液CKSCN 溶液 DKMnO 4溶液ENaOH 溶液 F淀粉KI 溶液G
9、H 2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤 1 取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色，则试样中含有 Fe3 ，发生反应的离子方程式为_。步骤 2 再取适量的试样滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变为_，则试样中含有 Fe2 。解析：(1)比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势。(3)检验溶液中仅含 Fe2 需事先确定溶液中是否含 Fe3 (用 KSCN溶液)，再利用氧化剂(不要有很深的颜色，以免影响血红色的观察)把Fe2 氧化成 Fe3 ，观察有无血红色现象出现；检验溶液中既有 Fe2 又有 Fe3 ，首先可用KSCN溶液检验 Fe3 的存在，因为 Fe3 的存在必然会影响 Fe2 的检验，故只能选择 KMnO4溶液与 Fe2 反应，观察 KMnO4溶液颜色的变化情况。答案：(1)便于控制反应的发生和停止(2)品红溶液褪色(3)C G C(或 F) 红(或蓝) Fe 3 3SCN =Fe(SCN)3(或 2Fe3 2I =2Fe2 I 2) D 浅红色或变浅
