1、1人教版化学 2019 高考一轮选练习题（13）李仕才一、选择题1、某同学购买了一瓶“84 消毒液” ，包装说明如下，请根据以上信息 和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）A该“84 消毒液”的物质的量浓度约为 4.0 molL1B一瓶该“84 消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C取 100 mL 该“84 消毒液”稀释 100 倍用以消毒，稀释后溶液中 c(Na )约为0.04molL1D参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制含 25%NaClO 的消毒液 480 mL，需要称量的 NaClO 固体质量为 143 g【答案】D2、已知 O2F2可以发生反应：H 2S+4
2、O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物 BO 2F2是还原剂C若生成 3.2gO2，则转移 0.4mole- D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:4【答案】D【解析】试题分析； O2F2中氧和氟的化合价分别为+1 和-1，在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S 由-2 升高到+6，O 由+1 降低到 0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。A氧气是还原产物，A 不正确；BO 2F2是氧化剂，B 不正确；C由化学方程式可知，每生成 4mol O2，转移 8mol e-。3.2gO 2的物质的量为20.1mol，若生成 3.2gO2，则转移 0.2
3、mole- ，C 不正确；D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:4，D 正确。本题选 D。点睛：本题考查了氧化还原的基本概念及其简单计算，解题的关键是能够准确判断陌生物质中元素的化合价，根据 F 元素在化合物中只能表现-1 价，去判断氯化物中其他元素的化合价。3、下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（ ）A高纯度的硅可用于制造计算机芯片 BSiO 2的物理性质与 CO2类似C熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D光导纤维的主要成分是 Si【答案】A【解析】A、晶体硅是良好的半导体材料，用于制造计算机锌片，故 A 正确；B、SiO 2是不溶于水的固体，CO 2是能溶于水的气体，两者物理性质不相似，
4、故 B 错误；C、烧碱是NaOH，石英是 SiO2，SiO 2属于酸性氧化物，SiO 2与 NaOH 发生 2NaOHSiO 2=Na2SiO3，因此熔融烧碱时，不能使用石英坩埚，故 C 错误；D、光导纤维主要成分是 SiO2，故 D 错误。4、下列说法正确的是ASiF 4的电子式为B 14C 与 14N 两种核素中的中子数相同C116 号元素“鉝”位于周期表第七周期第 VIA 族D具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足 8 电子稳定结构【答案】C【解析】氟原子最外层满足 8 电子结构，A 错误； 14C 中子数为 8， 14N 中子数为 7，B 错误；118 号元素为稀有气体元素，位于第七周期
5、，0 族，按此规律依次前推，116 号元素“鉝”位于周期表第七周期第 VIA 族， C 正确；氢原子最外层只有 2 个电子，D 错误；正确答案选 C。5、如图是金属镁和卤素单质（X 2）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（ ）A由 MgCl2制取 Mg 是放热过程B热稳定性：MgI 2MgBr 2MgCl 2MgF 2C常温下氧化性：F 2Cl 2Br 2I 2D由图可知此温度下 MgBr2（s）与 Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr 2(s) + 3Cl2(g) MgCl 2(s) + Br2(g) H = -117kJ/mol【答案】D6、向某密闭容器中加入 0.3 mol A、
6、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t 0t 1 阶段的 c(B)变化未画出。下列说法中正确的是( )A若 t115 s，则用 A 的浓度变化表示 t0t 1阶段的平均反应速率为 0.004 molL1 s1Bt 1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%C该容器的容积为 2 L，B 的起始的物质的量为 0.02 molDt 0t 1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g) B(g)2C(g) H50a kJmol 1【答案】B47、下列方法中，
7、可以使 0.10 molL 1 氨水中 NH3H2O 的电离程度减小的是A加入少量 0.10 molL 1盐酸 B加水稀释C加入少量 0.10 molL 1NaOH 溶液 D加入少量 NaCl 固体【答案】C【解析】A加入少量 0.10 molL 1盐酸可以使 0.10 molL 1 氨水中 NH3H2O 的电离程度增大，A 不正确；B加水稀释使 0.10 molL 1 氨水中 NH3H2O 的电离程度增大，B不正确；C加入少量 0.10 molL 1NaOH 溶液使 0.10 molL 1 氨水中 NH3H2O 的电离程度减小，C 正确；D加入少量 NaCl 固体对氨水的电离没有影响，D 不
8、正确。本题选 C。8、常温下，取一定量的 PbI2 固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。下列有关说法正确的是A常温下，PbI 2 的 Ksp为 210-6B常温下，K sp(PbS)=810-28，向 PbI2 的悬浊液中加入 Na2S 溶液，反应 PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为 51018C温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加入了 KI 固体，PbI 2 的 Ksp增大D温度不变，向 PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb 2+的浓度减小【答案】B5二、非选择题以硅藻土为载体的五氧化二钒(
9、V 2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时 V2O5转化为 VO ，反应的离子方程式为_，同时 V2O4 2转化成 VO2 。 “废渣 1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2 变成 VO ，则需要氧化剂 KClO3至少为_mol。 2(3)“中和”作用之一是使钒以 V4O 形式存在于溶
10、液中。 “废渣 2”中含有_。412(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROHV 4O R4V4O124OH (ROH 为强412 离 子 交 换 洗 脱碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸” 、 “碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是_。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。解析：(1)V 2O5及 VO 中的 V 均为5 价， “酸浸”时，发生非氧化还原反应，根据原子守恒 2及电荷守恒不难写出离子方程式；“酸浸”时，V 2O5转化成 VO ，V 2O4转化成 VO2 ，K 2SO4可 2溶于水
11、，Fe 2O3及 Al2O3分别转化成 Fe3 和 Al3 ，所以“废渣 1”的主要成分是 SiO2。6(2)欲使 3 mol VO2 变为 VO 需转移 3 mol e ，1 mol KClO 3作氧化剂生成 Cl 转移 6 mol 2e ，所以需 KClO3至少 0.5 mol。(3)“中和”时加入 KOH 溶液，钒以 V4O 形式存在于溶液中，K 2SO4可溶，Fe 3 和 Al3 分别412转化成 Fe(OH)3和 Al(OH)3沉淀进入“废渣 2”。(4)该反应的逆反应为洗脱过程，增大 c(OH )，有利于平衡向左移动，所以淋洗液应呈碱性。(5)由流程图可以看出，H 在酸浸时损耗，钒转化为 V4O (阴离子)，Fe 3 及 Al3 转化为沉412淀，所以“流出液”中阳离子最多的是 K 。(6)“煅烧”时肯定得到 V2O5，其他物质自然写出。答案：(1)V 2O52H =2VO H 2O SiO 2 2(2)0.5 (3)Fe(OH) 3和 Al(OH)3(4)碱 (5)K (6)2NH4VO3 V2O52NH 3H 2O= = = = =
