1、1化学计量在实验中的应用物质的量李仕才一、选择题1、20时，饱和 NaCl溶液密度为 1.1g.cm-3,物质的量浓度为 5.0 molL-1,下列说法不正确的是A25时，饱和 NaCl溶波的物质的量浓度大于 5.0mol/LB20时，饱和 NaCl溶液的质量分数约为 26.6%C20时,密度小于 1.1g/cm3的 NaCl溶液是不饱和溶液D将此饱和 NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到 20时,溶液密度一定大于 1.1g/cm3【答案】D则 20时，密度小于 1.1g.cm-3的 NaCl溶液是不饱和溶液，故 C正确；D、若将饱和溶液蒸发，则有 NaCl晶体析出。再恢复到 20时，其溶解度不变
2、，溶液仍为饱和溶液，密度仍为 1.1g.cm-3，选项 D错误。答案选 D。点睛：本题考查的主要知识是关于溶液的物质的量浓度、质量分数、密度等量之间的关系。温度由 20升高到 25，且也将溶液制成饱和溶液时，氯化钠的溶解度增大，同质量的饱和氯化钠溶液中所含有氯化钠的质量、物质的量比 20时的大。2、下列物质中，与 0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( )A18.9 g HNO 3 B3.61210 23个 HCl分子C0.1 mol NH 4HSO4 D4.48 L CH 4(标准状况)解析：0.3 mol H 2O含氢原子 0.6 mol。A 项，硝酸的物质的量为 0.3 mol
3、，含氢原子为 0.3 mol；B 项，HCl 的物质的量为 0.6 mol，含氢原子 0.6 mol；C 项，含氢原子为 0.5 mol；D 项，CH 4的物质的量为 0.2 mol，含氢原子为 0.8 mol。答案：B3、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A含 NA个 N2分子和 O2分子的混合气体中质子数不可能是 15NAB1 L 1 molL 1 的 CH3COONa溶液中 CH3COOH和 CH3COO 的总数为 NAC58 g 分子式为 C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为 2NA2DN A个 CH4分子和 NA个 Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子
4、数为 2NA解析：N A个 N2分子中含有 14NA个质子，N A个 O2分子中含有 16NA个质子，根据平均值规律，含 NA个 N2分子和 O2分子的混合气体中质子数可能是 15NA，A 项错误。根据物料守恒可知 B项正确。C 4H10的结构可能是 CH3CH2CH2CH3或 CH(CH3)3,58 g分子式为 C4H10的有机物中，所含有的甲基数介于 2NA3N A之间，C 项错误。N A个 CH4分子和 NA个 Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子个数为 NA，D 项错误。答案：B4、下列说法中正确的是( )A22.4 L 二氧化碳的质量一定大于 22.4 L一氧化碳的质量B同温、
5、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同C等体积、等密度的 CO和 C2H4所含原子数相等D等质量的CH 4、H 2、HCl、SO 2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是解析：A 选项没有标明温度、压强，所以二氧化碳的质量可能比一氧化碳的小，错误；B选项，1 mol CO 含有 14 mol质子，1 mol C 2H4含有 16 mol质子，错误；C 选项，CO 和C2H4质量相等，物质的量相等，C 2H4所含原子数多，错误；D 选项，假设四种气体的质量均为 1 g，所以 n(H2) 、n(CH 4) 、n(HCl)1 g2 gmol 1 1 g16 gmol 1 、n(SO 2)
6、，正确。1 g36.5 gmol 1 1 g64 gmol 1答案：D5、下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和 14N2的判断正确的是( )A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等解析：比较同温同压下的 1 mol两种气体：由此可知体积相等时，密度不相等，A 错误；原子数相等时中子数不相等，B 错误；质量相等时质子数不相等，D 错误。答案：C36、关于 0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述正确的是( )A0.5 L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.05 mol/LB对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的
7、量浓度都减小C从 1 L该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为 0.01 mol/LD取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL后，Na 2CO3的物质的量浓度为 0.01 mol/L解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。答案：D7、有硫酸镁溶液 500 mL，它的密度是 1.20 gcm3 ，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A溶质的质量分数是 24.0%B溶液的物质的量浓度是 2.4 molL1C溶质和溶剂的物质
8、的量之比是 140D硫酸根离子的质量分数是 19.2%解析：由 Mg2 的质量分数知 MgSO4的质量分数为 4.8%24.0%，其浓度为 c120242.4 molL 1 ，溶质与溶剂的物质的1 000 cm3L 11.20 gcm 324.0%120 gmol 1量之比为 121，SO 的质量分数为 4.8%19.2%。24120 7618 24 9624答案：C8、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL浓盐酸C配制 1 L 0.1 molL1
9、的 NaCl溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析：量筒只能精确到 0.1 mL，B 错误；托盘天平只能精确到 0.1 g，C 错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上部分引起误差，D 错误。答案：A9、某同学用烧碱固体配制 0.1 molL1 的 NaOH溶液 500 mL，下列说法正确的是( )A该同学使用的玻璃仪器共有 3种B该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小C该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏低D该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，
10、由于样品吸水使结果偏高4解析：该实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A 错误；未冷却就转移液体，使配制溶液浓度偏大，B 错误；定容时不慎超过刻度线，则配制溶液浓度偏低，应重新配制，C 正确；样品吸水使称量烧碱固体质量偏低，导致配制溶液浓度偏低，D错误。答案：C10、质量分数为 a的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合后，蒸发掉 p g水得到的溶液的密度为 q g/mL，物质的量浓度为 c mol/L。则溶质的相对分子质量为A B C D【答案】C【解析】溶质质量为(ma+nb)g，溶质质量为(ma+nb)/M rmol，溶液质量为(m+n-p)g
11、，溶液体积为(m+n-p)/qmL，物质的量浓度为 1000(ma+nb)/Mr/(m+n-p)/qmol/L=cmol/L，M r=，故选 C。点睛：解答本题可以根据 M=Mrg/mol，用 Mr代替 M确定溶质物质的量的表达式，确定溶液体积的表达式，再与已知物质的量浓度相联系，得出溶质的相对分子质量 Mr。二、非选择题1标准状况下有0.112 L 水 0.5N A个 HCl分子25.6 g SO 2气体 0.2 mol 氨气 2 mol 氦气6.0210 23个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。答案：20.3 mol NH 3分子中所含质子数与_个 H2O分子中所含质子数相等。2.2 g DO中所含中子数为_，1.5 g CH 中的电子数为_，15.6 g Na 2O2中的阴182 3离子数目为_。(N A表示阿伏加德罗常数的数值)答案：0.3N A 1.2N A 0.8N A 0.2N A
