1、1专题 03 化学计量的相关应用1 【2019 届临沂市十九中高三上学期第二次质量调研】用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A 常温常压下，48gO 2含有的氧原子数为 3NAB 1.7g NH 3含有的质子数为 NAC 标准状况下，11.2L 氦气和氢气的混合气含有的分子数为 0.5NAD 1L 0.1 mol/LCH 3CH2OH 水溶液中含 H 原子数目为 0.6NA【答案】D2 【2019 届黑龙江省大庆铁人中学高三第一次模拟】设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( )A 1 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2,转移的电子数为 2NAB
2、 标准状况下,22.4 L 一氯甲烷中含极性共价键数目为 4NAC 标准状况下,22.4 L HCl 气体中含有 NA个气体分子D 1 mol SO 2与足量 O2在一定条件下反应生成 SO3,共转移 2NA个电子【答案】D 【解析】A、镁的常见化合价为+2， 1mol 镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁，都转移了 2mol 电子，转移的电子数为 2NA，故 A 正确；B、在标准状况下，22.4 L 一氯甲烷物质的量为 1mol，1 个一氯甲烷中含2极性共价键数目为 4，所以 1mol 一氯甲烷中含极性共价键数目为 4NA，故 B 正确；C、22.4 L HCl 气体物质的量为 1mol，所以
3、含有 NA个气体分子，故 C 正确；D、SO 2与 O2反应为可逆反应，反应有一定限度，1 mol SO2与足量 O2反应不能完全反应生成 1 mol SO3，转移电子数小于 2NA，故 D 错误；故选 D。【点睛】解此类题要注意：1、理清一套运算关系，n=N/N A=m/M=V/Vm=cV(aq)；2、注意相关概念的理解；3、注意审题细节：微粒种类；气体摩尔体积适用条件；物质的组成和结构；物质间的反应及特点；化学反应的特点，如可逆反应不能进行彻底等。3 【2019 届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考】设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A 饱和碳酸钠溶液中析出 1.06g
4、 晶体，该晶体中含有 2 NA个 Na+B 1mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为 NA个C 某温度下，1L pH=2 的 H2SO4溶液中，硫酸和水电离的 H+总数为 0.01NAD 常温常压下，NO 2与 N2O4的混合气体 46g，分子总数为 NA【答案】C4 【2019 届湖北省部分重点中学高三上学期起点考试】阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是A l00mL0.1moI/L 的 CH3COOH 溶液中，H +的数目为 0.01NAB 9N A个氢氧根离子和 10NA个羟基所含电子数相等C 标准状况下，22.4L 二氯甲烷中含极性共价键数目为 4NAD 标准状
5、况下，22.4L O 2和 O3的混合气体中，氧原子总数是 2.5NA【答案】B【解析】A. 乙酸是弱酸，存在电离平衡，则 l00mL0.1moI/L 的 CH3COOH 溶液中，H +的数目小于 0.01NA，A错误；B. 9NA个氢氧根离子所含电子的物质的量是 9mol1090mol，10N A个羟基所含电子的物质的量是10mol990mol，电子数相等，B 正确；3C. 标准状况下二氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算 22.4L 二氯甲烷中含极性共价键数目，C 错误；D. 标准状况下，22.4L O 2和 O3的混合气体的物质的量是 1mol，其氧原子总数介于 2NA与 3NA之间，
6、D 错误。答案选 B。5 【2019 届吉林省桦甸市第八高级中学高三第一次阶段性考试】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 标准状况下，2.24L 乙醇在 O2中完全燃烧得到 0.3NA个水分子B 2.3g 钠在足够量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为 0.1NAC 常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 2NAD 标准状况下，2. 24L Cl 2与水充分反应转移的电子数目为 0. 2NA【答案】B6 【2019 届福建省厦门市湖滨中学高三上学期第一次阶段检测】设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A 1 L 0
7、.1 molL 1 NaF 溶液中含有 0.1NA个 FB 32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为 2NAC 48 g O 2和 O3的混合气体中含有 3NA个氧原子D 1 mol H 2O 中含有 2NA个共价键【答案】A【解析】A1 L 0.1 molL1 NaF 溶液中含有 0.1molNaF，NaF 属于强碱弱酸盐，要水解，F 少于 0.1NA个，故 A 错误；B.32g 硫的物质的量为 1mol，而硫与铜反应后变为-2 价，故 1mol 硫转移 2NA个电子，故B 正确；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故 48g 混合物中含有的物质的量为 n= =3mol，个数为43NA个，故 C
8、正确；D. 1 个水分子中含有 2 个 H-O 共价键，1 mol H2O 中含有 2NA个共价键，故 D 正确；故选 A。7 【2019 届广东省中山一中、仲元中学等七校高三第一次联考】N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A 28g 乙烯和丙烯中的极性键数目为 4NAB 32gCu 和 32gS 充分反应，转移电子数为 NAC 精炼铜，若阳极失去 0.1NA个电子，则阴极增重 3.2gD 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等【答案】B8 【2019 届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第二次月考】设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 （ ）A 在 1
9、06gNa2CO3晶体中含有 3NA个离子B 标准状况下，22.4L 空气含有 NA个单质分子C 1molCl 2参加反应转移电子数一定为 2NAD 含有 NA个 Na+的 Na2O 溶于 1L 水中，Na +的物质的量浓度为 1mol/L【答案】A【解析】A、106gNa 2CO3物质的量是 1mol，一个 Na2CO3含有 3 个离子，所以所含离子物质的量为 3mol，即含有 3NA个离子，故 A 正确；B、空气是混合物，标况下，22.4L 空气是 1mol，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，二氧化碳不是单质，故 B 错误；C、1molCl 2参加反应转移电子数，如果只做氧化剂
10、则转移电子数 2mol，若自身氧化还原反应，则转移电子5数不是 2mol，故 C 错误；D、含 NA个 Na+的 Na2O 溶于 1L 水中，可得氢氧化钠为 1mol，但溶剂反应了一部分，溶液体积不是 1L，所以 Na+的物质的量浓度不是 1mol/L，故 D 错误。综上所述，本题正确答案为 A。【点睛】本题重点考查阿伏伽德罗常数的相关计算。需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否为标准状况，只有在标准状况下气体的摩尔体积才是 22.4L/mol。物质的量浓度的计算公式为 n=c/V，其中 c为溶质的物质的量，V 为溶液体积。9 【2019 届四川省绵阳市江油中学高三 9 月月考理综】设 N
11、A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A 1.8gH 218O 与 D20 的混合物中含有的质子数和电子数均为 NAB 1molNa 2O 和 BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为 3NAC 精炼铜，若阳极失去 0.1NA个电子，则阴极增重 3.2gD 标准状况下，22.4LHF 所含有的分子数目小于 NA【答案】C10 【2019 届湖南师大附中高三上学期月考】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 标准状况下，22.4 L CCl 4中含 CCl4分子数为 NAB 5.6 g 铁和 6.4 g 铜分别与 0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等6C 0.1 m
12、o1L 1 MgCl2溶液中含 Cl 数为 0.2NAD 3.9 g Na 2O2 晶体中含有的离子总数为 0.2NA【答案】B【解析】A、标况下四氯化碳为液态；B、依据 n= 计算物质的量，结合铁和氯气反应生成氯化铁，铜和氯气反应生成氯化铜，等物质的量反应需要判断过量问题；C、氯化镁溶液的体积不知，无法计算氯化镁的物质的量；Dn（Na 2O2）= =0.05mol，Na 2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子。【详解】A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数目，选项 A错误；B、5.6g 铁物质的量= =0.1mol，6.4g 铜物质的量= =0.1mol，分别
13、与 0.1mol 氯气完全反应，铜恰好反应，铁过量，所以反应过程中转移的电子数相等，选项 B 正确；C、题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量及氯离子数目，选项 C 错误；BNa 2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子，n（Na 2O2）= =0.05mol，含有的离子总数为 0.15NA，选项 D 错误；答案选 B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是化学方程式过量计算，气体摩尔体积条件分析应用，注意常温下铁在浓硝酸中发生钝化，题目难度中等。11设 NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 2.4 克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NAB 2 克氢
14、气所含原子数目为 NAC 在 25，压强为 1.01105 帕时，11.2 升氮气所含的原子数目为 NAD 17 克氨气所含电子数目为 10NA【答案】D正确选项 D。12在臭氧发生器中装入 100 mL O2，经反应 3O2 2O3，最后气体体积变为 95 mL(体积均为标准状况下测定)，则反应后混合气体的密度为_gL -1。7【答案】1.5【解析】根据质量守恒定律，反应前后容器中气体的质量不变，等于反应前 100 mL O2的质量。则反应后混合气体的密度 = 1.5 gL -1，故答案为：1.5。13 【2019 届福建省厦门市湖滨中学高三上学期第一次阶段检测】计算下列粒子的粒子数目。(1
15、) 0.3 mol H2O 分子中所含氢原子数与_个 NH3分子中所含氢原子数相等。(2) 12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)分子数为 0.5NA的 CO2分子，质量是_。(4) 9.5 g A 分子的物质的量是 0.25 mol ，A 的摩尔质量是 _， N 个 B 分子的质量是 m g，则 B 的摩尔质量是_，24 g O 3中的分子数与_g 18O2中的分子数相等。【答案】0.2 NA2.8 mol22 g38 gmol1 gmol1 1814 （1）在同温同压下，2gCO 2的体积为 1120mL，而 2gA 气体的体积为 770mL，则气体 A 的摩尔质量为_g/mol。（2）现有 A、B、C 三种化合物，各取 40g 相混合，完全反应后，得 B 18g，C 49g，还有 D 生成。已知 D的式量为 106。现将 22gA 和 11gB 混合反应，能生成 D_mol。（3）往硫酸铝铵（NH 4Al(SO4)2）溶液中滴加 Ba(OH)2溶液并加热，刚好使 NH4+全部转化为 NH3，写出反应8的离子方程式_。【答案】64 0.25NH 4+Al3+2SO42 +2Ba2+4OH NH3+Al（OH） 3+2BaSO 4+H 2O
