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    2019年高考化学一轮复习专题8.3盐类的水解(测).doc

    • 资源ID:1134690       资源大小:1.71MB        全文页数:11页
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    2019年高考化学一轮复习专题8.3盐类的水解(测).doc

    1、1专题 8.3 盐类的水解(测试时间 45 分钟,满分 100 分)姓名: 班级: 得分: 一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 5 分,共 50 分)1 【黑龙江哈尔滨三中 2018 届高三第二次模拟】常温下,下列关于电解质溶液的说法不正确的是 ( )A加水稀释 Na2S 溶液过程中,水电离出的 c(H+)c(OH-)逐渐减小BpH=5 的 NH4Cl 溶液,用蒸馏水稀释 10 倍后,溶液的 pH【答案】C2 【广东汕头 2018 届高三 3 月模拟】氢硫酸中存在电离平衡:H 2S H+HS-和 HS-H+S2-。已知酸式盐 NaHS 溶液呈碱性,若向 10ml 浓度为 0.1mol/L

    2、 的氢硫酸中加入以下物质,下列判断正确的是( )A加水,会使平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B加入 20ml 浓度为 0.1mol/L NaOH 溶液,则 c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C通入过量 SO2气体,平衡向左移动,溶液 pH 值始终增大D加入 10ml 浓度为 0.1mol/L NaOH 溶液,则 c(Na+)c(HS-)c(OH )c(H+)c(S2-)【答案】D23 【四川省成都七中实验学校 2019 届高三 10 月月考】H 2C2O4为二元弱酸。20时,配制一组 c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的

    3、H2C2O4和 NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ( )ApH=2.5 的溶液中: c(H2C2O4)+c(C2O42) c(HC2O4)B c(Na+)=0.100 molL1的溶液中: c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)C c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中: c(Na+)0.100 molL 1+c(HC2O4)DpH=7 的溶液中: c(Na+)7。812 (11 分) 【黑龙江牡丹江一中 2018 届高三上学期期中】 (1)室温下,0.1 mol/L 的下列

    4、溶液中,NH 4Al(SO4)2 NH 4HSO4 HCl (NH 4)2SO4 NH 4Cl NH 4HCO3,pH 由大到小的顺序为_(填写序号)(2)加热,逐渐蒸干 FeSO4溶液,得到的物质为_。 (填化学式)(3)如图是 0.1 mol/L 电解质溶液的 pH 随温度变化的图象。其中符合 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的 pH 随温度变化的曲线是_(填写罗马数字)25 时,0.1 mol/L 的 NH4Al(SO4)2溶液中 2c( )-c( )-3c(Al3+)=_(填数值)。(4)室温时,向 100 mL 0.1 mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1

    5、mol/L NaOH 溶液,所得溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示:试分析图中 a、 b、 c、 d 四个点,水的电离程度最大的是_;在 b 点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。【答案】 (1)(2 分) (2)Fe 2(SO 4) 3和 Fe(OH)3 (2 分) (3)(1 分)10 -3 mol/L(2 分)(4) a 点(1 分) c(Na+)c( )c( )c(OH-)=c(H+)(3 分)913(12 分) 【江苏省宿迁市 2017-2018 学年高二下学期期末】25时,取 0.lmolL-1 HA溶液与 0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混

    6、合(混合后溶液体积的变化不计) ,测得混合溶液的 pH8,试回答以下问题:(1)混合溶液的 pH8 的原因_(用离子方程式表示) 。(2)混合溶液中由水电离出的 c(OH )_0.1 molL-1NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH ) (填“” 、 “”或“” ) 。(3)所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为:_。(4)混合液中: c(HA)+ c(A )_ molL -1。c(Na +)c(A )_molL -1。(5)25时,已知 NH4A 溶液为中性,将 HA 溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的 pH _7(填“” 、 “”或“” ) 。(6)相

    7、同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液,pH 由大到小的顺序_(填字母) 。ANH 4HCO3 BNH 4A CNH 4HSO4 DNH 4Cl【答案】 (1)A - + H2O HA + OH-c(Na+)(2 分) (2) (1 分) (3)c(A -)c(OH-)c(H+)(2 分) (4)0.05 (2 分) 10 -6- 10-8(或109.910-7) (2 分)(5)(1 分) (6)ABDC(2 分)(2)酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,NaA 是含有弱根离子的盐,氢氧化钠是强碱,所以 NaA 促进水电离,氢氧化钠抑制水电离,则混合溶液中由水电离出的c(OH )

    8、0.1 molL-1NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH ), 因此,本题正确答案是:; (3)根据(1)的分析可以知道,该盐为强酸弱碱盐,溶液呈碱性,所以离子浓度从大到小的顺序为:c(Na +)c(A-)c(OH-)c(H+) , 因此,本题正确答案是:c(Na +)c(A-)c(OH-)c(H+);(4)0.lmolL -1 HA 溶液与 0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中 c(Na+)=0.05mol/L,根据元素守恒 c(HA)+ c(A )c(Na +)=0.05mol/L, 溶液中存在电荷守恒,c(Na +)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以 c

    9、(Na+)-c(A-)=c(OH-)-(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.910-7,因此,本题正确答案是:0.05; 9.910 -7;(6) NH 4HSO4和 NH4Cl 是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,NH 4HSO4能电离出H+,所以氯化铵溶液的 pH 值大于硫酸铵;NH 4A 溶液中阴阳离子的水解程度相等,所以溶液呈中性,溶液的 pH 值大于氯化铵;NH 4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度,溶液呈碱性,所以溶液的 pH 值最大。因此,本题正确答案是:ABDC。14 (14 分) 【福建莆田一中 2018 届上学期期末】10时加热

    10、 NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的 pH 发生如下变化:温度() 10 20 30 加热煮沸后冷却到 5011pH 8.3 8.4 8.5 8.8根据上述数据:甲同学认为,该溶液的 pH 升高的原因是 HCO3 的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_。乙同学认为,溶液pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解,生成了 Na2CO3,并推断 Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于” )NaHCO 3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X,若产生沉淀,则_(填“甲”或“乙”判断正确。试剂 X 是_(填序号) 。ABa(OH) 2溶

    11、液 BBaCl 2溶液 CNaOH 溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到 10,若溶液的 pH_(填“高于” 、 “低于”或“等于” )8.3,则_(填“甲”或“乙” )判断正确。(3)查阅资料,发现 NaHCO3的分解温度为 150,丙断言_(填“甲”或“乙” )判断是错误的,理由是_。【答案】HCO 3-+H2O H2CO3+OH-(2 分) 大于(1 分)(1)乙(2 分) B(2 分) (2)等于(2 分) 甲(2 分)(3)乙(1 分) 常压下加热 NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到 150(2 分)(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 BaCl2溶液,若产生白色沉淀(碳酸钡),则乙判断正确。试剂 X 是 BaCl2溶液。(2)将加热后的溶液冷却到 10,若溶液的 pH 等于 8.3,则甲判断正确。(3)查阅资料,发现 NaHCO3的分解温度为 150,丙断言甲和乙判断是错误的,理由是常压下加热 NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到 150。


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