1、1第 1 课时 硫及其氧化物基础巩固1 绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1 公顷柳杉每月可以吸收 160 kg SO2。下列物质中不能用于吸收空气中的 SO2的是( )A.AlCl3 B.CaOC.NaOH D.NH3H2O解析 SO2属于酸性氧化物,能够跟碱性氧化物或碱发生反应而被吸收。答案 A2 将 SO2气体通入显红色的酚酞溶液中,发现红色消失,主要是因为 SO2( )A.有漂白性 B.有还原性C.有氧化性 D.溶于水后溶液显酸性解析 SO2溶于水后生成 H2SO3,中和酚酞溶液中的碱,使溶液碱性下降,红色消失。答案 D3 已知标准状况下 SO3是一种无色固体 ,下列有关三氧化
2、硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成 H2SO4B.标准状况下,1 mol SO 3的体积约为 22.4 LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3D.SO2、SO 3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色解析 因 SO3+H2O H2SO4,A 正确;在标准状况下,SO 3呈固态并非气态,体积远远小于 22.4 L,B 错误;不管氧气是否过量,硫在氧气中燃烧的产物都是 SO2,C 错误;SO 2具有漂白性,但SO3不具有漂白性,不能使石蕊溶液褪色,D 错误。答案 A4 能用于鉴别 SO2和 CO2的溶液是 ( )A.澄清石灰水 B.品红溶液C.紫色石蕊溶液 D.氯化钡溶
3、液解析 SO2和 CO2均为酸性氧化物,且均能与澄清石灰水反应,均可使紫色石蕊溶液变红,都不能与 BaCl2溶液反应;SO 2能使品红溶液褪色,CO 2却不能。2答案 B5 能证明 SO2具有漂白性的是 ( )A.酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2气体后红色消失C.品红溶液中通入 SO2气体后红色消失D.溴水中通入 SO2气体后橙色消失解析 SO2气体通入酸性 KMnO4溶液后紫红色消失、通入溴水后橙色消失都体现了 SO2的还原性;滴有酚酞的 NaOH 溶液红色消失,体现了 SO2具有酸性氧化物的性质;只有 SO2气体通入品红溶液后红
4、色消失,才能证明 SO2具有漂白性。答案 C6 下列反应属于可逆反应的是( )A.电解水生成 H2、O 2与 H2在 O2中燃烧生成 H2OB.H2S 在 300 时边分解边化合C.SO2通入品红溶液褪色,加热后又恢复红色D.煅烧石灰石制得生石灰(CaO),生石灰露置在空气中易吸收 CO2生成 CaCO3解析 判断标准要抓住两条:同一条件下进行,同时向两个方向进行。答案 B7 下列变化不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.H2O2溶液使染料褪色解析 A、B、D 三项都是通过发生化学反应使有色物质褪色;而 C 项是通过活性炭的吸附作用将有
5、色物质吸附从而使其颜色褪去,为物理变化。故选 C。答案 C8 下列事实各表现了 SO2的什么性质 ,请将其代号填入每小题后的横线上。a.易溶于水 b.水溶液呈酸性 c.氧化性 d.还原性e.漂白性3(1)SO2使品红溶液褪色 。 (2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色 。 (3)SO2使酸性 KMnO4溶液褪色 。 (4)点燃的镁条在 SO2中继续燃烧(2Mg+SO 2 2MgO+S) 。 (5)将盛有 SO2气体的试管倒扣于水中,试管内的液面上升 。 (6)SO2使石蕊溶液变红 。 解析 (2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性溶质,SO 2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是 SO2与碱性物质发生
6、了反应,此时利用的是 SO2水溶液的酸性。(3)SO 2使酸性 KMnO4溶液褪色是由于 SO2与高锰酸钾发生了氧化还原反应,利用的是其还原性,而不是漂白性。答案 (1)e (2)b (3)d (4)c (5)a (6)b9A、B 是两种常温下有刺激性气味的气体。将 A、B 分别通入品红溶液中,品红溶液都变为无色。将 A 通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色;将 B 通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色。试回答下列问题:(1)写出 A、B 的化学式:A ,B 。 (2)写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式: 或 。 (3)写出 B 与 NaOH 溶液反应的离子方程式: 。 (4)加热通入
7、A 后变为无色的品红溶液,现象是 ; 加热通入 B 后变为无色的品红溶液,现象是 。 解析 具有漂白作用,能使品红溶液褪色的气体有 Cl2、SO 2、O 3等。A 气体不能使紫色石蕊溶液褪色,但能使紫色石蕊溶液变红色,所以 A 为 SO2。B 气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色,为 Cl2:H2O+Cl2 HCl+HClO。HCl 使紫色石蕊溶液变红,HClO 能使石蕊溶液变为无色。答案 (1)SO2 Cl 2(2)2NaOH+SO2 Na2SO3+H2ONaOH+SO2 NaHSO3(3)2OH-+Cl2 Cl-+ClO-+H2O(4)溶液变为红色 无明显变化410 如图是一套检验气体性质的实验
8、装置。根据要求回答下列问题。选项 A B C DX 氯气 二氧化硫 二氧化碳 氯化氢YNa2SO3溶液饱和 NaHCO3溶液Na2SO3溶液饱和 NaHSO3溶液(1)向装置中缓缓通入少量气体 X,若关闭活塞 K,则品红溶液褪色。据此判断气体 X 和洗气瓶内的溶液 Y 可能的组合是 。 (2)若打开活塞 K,品红溶液褪色,关闭活塞 K,品红溶液不褪色但澄清石灰水变浑浊,则判断气体 X 和洗气瓶内的溶液 Y 可能的组合是 。 解析 (1)当关闭 K 时,气体 X 必须经过洗气瓶,A 中 Cl2被 Na2SO3溶液吸收发生反应:Cl2+Na2SO3+H2O Na2SO4+2HCl,不能使品红溶液褪
9、色;B 中 SO2溶于水生成 H2SO3,再和NaHCO3反应生成 CO2,不能使品红溶液褪色;C 中 CO2与 Na2SO3不反应,同时 CO2也不能使品红溶液褪色;D 中 HCl 和 NaHSO3发生如下反应:HCl+NaHSO 3 NaCl+H2O+SO2,产生的 SO2通入品红溶液中,品红褪色。(2)当打开 K 时,气体 X 不通过洗气瓶直接进入品红溶液中,Cl 2、SO 2均可使品红溶液褪色。关闭活塞 K,Cl2被 Na2SO3溶液吸收,SO 2与 NaHCO3反应,品红溶液不褪色但澄清石灰水变浑浊。答案 (1)D (2)B能力提升1 检验 SO2气体中是否混有 CO2气体,可采用的
10、方法是( )A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过 NaOH 溶液,再通过澄清石灰水D.先通过酸性 KMnO4溶液,再通过澄清石灰水5解析 SO2、CO 2都能使澄清石灰水变浑浊,需先除去 SO2,再检验 CO2。SO 2具有还原性,而 CO2没有,可根据此特点除去 SO2。答案 D2(2017 云南学业水平测试)下列物质中,没有漂白性的是( )A.SO2 B.Ca(ClO)2C.H2SO4(浓) D.NaClO答案 C 3X 气体为 SO2和 CO2的混合气体 ,Y 气体为 Cl2,它们同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置),下列说法正确的是( )A.洗气瓶中产生的沉淀是
11、亚硫酸钡B.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡C.洗气瓶中没有明显现象D.洗气瓶中有硫酸钡沉淀生成解析 SO2、CO 2不能与 BaCl2溶液反应生成沉淀,因不符合复分解反应的条件。但由于Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl,所以沉淀物应为硫酸钡。答案 D4 下列实验报告记录的实验现象正确的是( )解析 SO2溶于水生成 H2SO3,溶液呈酸性,通入酚酞溶液中无明显现象。通入品红溶液中,品红褪色;c 中 SO2被氯水氧化为 S ,生成硫酸钡白色沉淀,同时因 Cl2的消耗,溶液变无色。O2-4d 中 SO2与氢氧化钠反应生成 Na2SO3,再转化为 BaSO3白色沉淀。6答案 C5 下列有关
12、SO2气体的实验现象错误的是 ( )A.装满 SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊溶液的水槽中,进入试管的液体呈红色B.将 SO2气体通入装有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去,给试管加热无明显变化C.打开盛有 SO2气体的集气瓶口的玻璃片,可闻到刺激性气味D.将 SO2气体通入装有溴水的试管里,橙红色逐渐褪去解析 SO2气体使品红褪色,加热后颜色又恢复。答案 B6 下列说法正确的是 ( )A.因为 SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是 SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na 2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的
13、 NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性解析 A 项中 SO2使溴水、KMnO 4溶液褪色是因为 SO2具有还原性,能使品红褪色是漂白性,SO2不能使石蕊溶液褪色,所以 A 错误;B 正确,因为能使品红褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C 错误,红墨水褪色的原理不同;D 错误,溶液褪色的原理是盐酸中和 NaOH 溶液使碱性变弱,并不是盐酸具有漂白性。答案 B 7(2017 北京理综 )根据 SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )实验 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性C 酸性 KM
14、nO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO3H2SiO3解析 A 项,发生反应:2Fe 3+SO2+2H2O 2Fe2+4H+S 、S +Ba2+ BaSO4,在第一步O2-4 O2-4反应中二氧化硫被氧化为硫酸,体现了 SO2的还原性,A 项正确;B 项,发生反应:SO2+2H2S 3S+2H 2O,其中 SO2作氧化剂,体现氧化性,B 项正确;C 项,SO 2通入酸性 KMnO47溶液中,SO 2被酸性高锰酸钾溶液氧化,体现了 SO2的还原性而非漂白性,C 项错误;D 项,发生反应:SO 2+H2O+Na2SiO3 H2SiO3+Na 2
15、SO3,说明亚硫酸的酸性强于硅酸的酸性,D 项正确。答案 C 8 向 BaCl2溶液中通入 SO2后,将溶液分别置于两支试管中。向一份中加入 NaOH 溶液,出现白色沉淀 A;另一份通入少量 Cl2,产生白色沉淀 B。试回答下列问题:(1)若不考虑 SO2与水的反应,向 BaCl2溶液中通入 SO2无明显现象,“无明显现象”可能是“不反应”,也可能是“反应但无现象” 。此处应为 ,原因是 。 (2)沉淀 A 的化学式为 ,该沉淀能否溶于稀盐酸? 。 (3)写出生成沉淀 B 的离子方程式: 。 (4)生成 2.33 g 沉淀 B,需要消耗标准状况下的 Cl2 mL。 解析 加入 NaOH 溶液发
16、生的反应为 Ba2+SO2+2OH- BaSO3+H 2O;通入 Cl2发生的反应为 Ba2+SO2+Cl2+2H2O BaSO4+2Cl -+4H+。由化学方程式可得:BaSO 4 Cl 2233 g 22 400 mL2.33 g V(Cl2)故 V(Cl2)=224 mL。答案 (1)不反应 酸性条件下不易形成 BaSO3沉淀(2)BaSO3 能(3)Ba2+SO2+Cl2+2H2O BaSO4+2Cl -+4H+(4)224 9 已知 SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI,某化学兴趣小组选用右列实验装置 ,测定工业原料气(含 SO2、N 2、O 2)中的 SO2的含量。(1)若原
17、料气从左向右流向时,上述装置组装连接的顺序是:原料气 (填 a、b、c、d、e)。 (2)装置中发生反应的离子方程式为 ;当装置中出现 现象时,立即停止通气。 8(3)若碘溶液的浓度为 0.05 molL-1、体积为 20 mL,收集到的 N2与 O2的体积为 297.6 mL(已折算为标准状况下的体积),SO 2的体积分数为 。 解析 (1)原料气先通过装置除去工业原料气中的 SO2后再利用、装置测量剩余气体的体积,故气体的流向为 cdbae。(2)依据题目提供的 I2与 SO2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为 I2+SO2+2H2O4H+S +2I-,当溶液中蓝色褪去时,表明 I2与 SO2恰好完全反应。O2-4(3)由化学方程式可知:SO2 I 222 400 mL 1 molV(SO2) 0.05 molL -10.020 LV(SO2)=22.4 mL则 SO2的体积分数: 100%=7%。22.4 mL(22.4+297.6) mL答案 (1)c d b a e (2)SO 2+I2+2H2O 4H+S +2I- 蓝色褪去 (3)7%O2-4
