1、1课题 2 酸和碱的中和反应第 1 课时 中和反应01 知识管理1盐定 义：由_金属离子_和_酸根离子_构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出_金属离子_和_酸根离子_。注 意：有的盐中不含有金属元素，如 NH4Cl、(NH 4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。2中和反应定 义：_酸与碱作用生成盐和水_的反应，叫做中和反应。实 质：_H _和_OH _反应生成水。3中和反应在实际中的应用应 用：(1)可以改变土壤的_酸碱性_，如农业上常用_熟石灰_来改良酸性土壤。(2)处理工厂的_废水_，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为_Ca(OH)2H 2SO4=CaSO42H 2O
2、_。(3)用于_医药_，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和过多的胃酸，其化学方程式分别为_Al(OH)33HCl= =AlCl33H 2O_、_ Mg(OH)22HCl= =MgCl22H 2O_。再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出_蚁酸_，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些_碱_性物质，就可减轻痛痒。02 基础题考点 1 中和反应及盐的概念1下列反应属于中和反应的是(A)AMg(OH) 22HCl= =MgCl22H 2OBAgNO 3HCl= =AgClHNO 3CZn2HCl= =ZnCl2H 2D2NaOHSO 3=Na2SO4H 2O2在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色
3、的变化是(C)A红色蓝色 B蓝色红色C红色无色 D无色红色3下列物质不属于盐的是(B)A氯化钙 B氧化钙C碳酸钙 D硫酸钙4下列物质中能与盐酸发生中和反应的是(D)AFe BBa(NO 3)2CNa 2CO3 DNaOH5(2017内江)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下所示。由此分析下列说法正确的是(C)A反应前后阴、阳离子的总数目不变B反应前后溶剂质量不变C反应后溶液呈中性D反应前后元素种类发生了变化考点 2 中和反应在实际中的应用6(2017乌鲁木齐)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是(A)A用盐酸除铁锈B服用含有氢氧化镁的药物治疗胃
4、酸过多2C用熟石灰改良酸性土壤D用硫酸处理印染厂含碱废水7下列方法可以解决生活中的一些问题，写出其中涉及的中和反应原理的化学方程式。(1)用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多：_3HClAl(OH) 3=AlCl33H 2O_。(2)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2，可以用盐酸来洗涤：_Mg(OH)22HCl= =MgCl22H 2O_。(3)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸：_Ca(OH) 2H 2SO4=CaSO42H 2O_。03 中档题8下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是(C)AFe 和 CuSO4溶液 BZn 和稀
5、H2SO4CNaOH 溶液和稀盐酸 D澄清石灰水和 CO29等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是(A)A红色 B蓝色C无色 D紫色10某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图所示的方式进行中和反应实验。(1)反应的化学方程式为_HClNaOH= =NaClH 2O_。(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_溶液由红色变为无色_。(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_BD_(填字母)。A滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D加入金属
6、 Zn 片，产生气泡11(2018临沂)向 NaOH 溶液中滴入 HCl 溶液至恰好完全反应。(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。(2)发生反应的化学方程式是_HClNaOH= =NaClH 2O_。(3)下列物质中只有一种能与 KOH 溶液发生上述类似反应，应是_(填序号)。HNO 3 CuSO 4 CaCl 212(2017成都)盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。(1)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是_由红色变为无色_。(2)根据化学方程式计算，含 HCl 7.3 g 的稀盐酸可中和氢氧化钠的质
7、量为多少？解：设可中和 NaOH 的质量为 x。NaOHHCl= =NaClH 2O40 36.5x 7.3 g3 x8 g4036.5 x7.3 g答：可中和 NaOH 的质量为 8 g。04 拓展题13(2017鄂州)某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式：_NaOHHCl= =NaClH 2O_。(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。【猜想】猜想一：是 NaCl 和 NaOH；猜想二：只有 NaCl；猜想三：_是 N
8、aCl 和 HCl_。【进行实验】实验步骤 实验操作 实验现象 结论取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡溶液不变色 猜想一不成立 取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想三成立请写出下列反应的化学方程式：盐酸和氢氧化钠反应：_；硫酸和氢氧化钠反应：_；盐酸和氢氧化钙反应：_；硫酸和氢氧化钙反应：_；盐酸和氢氧化铜反应：_；硫酸和氢氧化铜反应：_。4第 2 课时 溶液的酸碱度01 知识管理1溶液的酸碱度表示方法：溶液的酸碱度常用_pH_来表示，pH 的范围通常为_014_之间。酸碱性与 pH 的关系：(1)酸性溶液的 pH_7_，pH 越_小_，酸性越强。
9、(2)碱性溶液的 pH_7_，pH 越_大_，碱性越强。(3)中性溶液的 pH_7_。2pH 的测定方法方 法：测定 pH 最简便的方法是使用_pH 试纸_。用干净的玻璃棒_蘸取_待测溶液并滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与_标准比色卡_比较，读出相应的 pH 值。注 意：(1)测定溶液的 pH 时，试纸不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。(2)试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则 pH 偏高；若该溶液为碱性溶液，则 pH 偏低。3了解溶液酸碱度的重要意义意 义：(1)在化工生产中，有许多反应必须在一定 pH 的溶液中才能发
10、生。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在_pH 等于 7 或接近 7_的土壤中生长。(3)测定雨水的 pH，了解空气的污染状况。正常雨水的 pH 约为_5.6_，pH 小于_5.6_的雨水为酸雨。(4)测定人体内或排出的液体的 pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。02 基础题考点 1 溶液酸碱度的表示法pH1(2017扬州)下列物质呈碱性的是(A)A血液，pH 为 7.357.45 B胃液，pH 为 0.81.5C牛奶，pH 为 6.36.6 D苹果汁，pH 为 2.93.32(2018邵阳)下表是人体内一些液体的正常 pH 范围，其中酸性最强的是(C)物质 血浆 唾液 胃液 尿液pH 7.
11、357.45 6.67.1 0.91.5 4.78.4A.血浆 B唾液 C胃液 D尿液3某同学取下列生活中的物质，测得其 pH 如下表所示：物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2由此判断：(1)碱性最强的物质是_洗洁精_。(2)能使紫色石蕊试液变红色的物质是_柠檬汁(或雨水)_(填一种物质即可)。(3)正常雨水的 pH 约为 5.6。该同学生活的环境所降的雨水_属于_(填“属于”或“不属于”)酸雨。考点 2 溶液 pH 的测定方法4某同学用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(A)A用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在 pH
12、 试纸上B先用水润湿 pH 试纸再测定溶液酸碱度C用 pH 试纸测得石灰水的 pH5，呈酸性D用 pH 试纸测得盐酸的 pH1.55(2017枣庄)用 pH 试纸测定石灰水的 pH，如图所示，则测得结果与实际值相比 (B)5A偏高 B偏低C相等 D无法确定考点 3 溶液酸碱性的意义6(2017广东)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是(D)A食盐水(pH7) B牙膏(pH9)C肥皂(pH10) D米醋(pH3)03 中档题7(2018宜昌)用 pH 计测得一些物质的 pH 值如下：物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
13、下列说法中正确的是(D)A鸡蛋清和牛奶显碱性B牛奶比西瓜汁的酸性强C炉具清洁剂可除水垢D胃酸过多的人应少饮苹果汁8(2017荆州)往 KOH 溶液中加水，溶液的 pH 变化正确的是(C)9(2017雅安)如图是生活中常见洗涤用品的 pH，混用会降低去污效果的组合是(A)A洁厕灵和消毒液 B肥皂水和炉具清洁剂C消毒液和肥皂水 D消毒液和炉具清洁剂10(2018重庆 B 卷)已知生活中厕所清洁剂的 pH1，厨房清洁剂的 pH12。下列关于两者的说法不正确的是(C)A厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 升高B厨房清洁剂可能含有 NaOHC混合使用能提高两者的清洁效果D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀11(
14、2017株洲)向盛有 10 mL NaOH 溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐渐加入稀盐酸，用 pH 计(用来精确测定溶液 pH 的仪器)测定溶液的 pH，所得数据如下表所示：加入稀盐酸的体积/ mL 0 2 4 6 8 10 12 14烧杯中溶液的 pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9(1)当加入稀盐酸的体积为_10_mL 时，NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应。(2)当加入稀盐酸的体积为 3 mL 时，溶液显_红_色；当加入稀盐酸的体积为 14 mL 时，溶液显_无_色。6(3)当烧杯中溶液的 pH2.1 时，溶液中的溶质有_NaCl 和
15、HCl_。04 拓展题12(2018益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是(B)A a 点所示溶液呈酸性B向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中D c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH13将 0.4%的氢氧化钠溶液滴加到 2 mL 0.4%的盐酸中，测得混合液的 pH 变化曲线如图。某学习小组对加入0 V mL 氢氧化钠过程中，所得混合液 pH 增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想：pH 增大是因为_混合后溶液体积增大_；猜想：pH 增大是因为
16、发生了反应，写出反应的化学方程式：_NaOHHCl= =NaClH 2O_。【实验探究】为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH 计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)(1)向 2 mL 0.4%的盐酸中加入 V mL 0.4%的氢氧化钠溶液，用 pH 计测得混合液的 pH7。(2)向 2 mL 0.4%的盐酸中加入 V mL_水_，用 pH 计测得混合液的 pH_(填“” “”或“”)7。综合(1)和(2)证明猜想成立。请写出下列反应的化学方程式：镁与稀盐酸反应：_；锌与稀硫酸反应：_；铁与稀盐酸反应：_；氧化铝和盐酸反应：_；二氧化碳与烧碱反应：_；氢氧化钾和硫酸反应：_。
