2019届九年级化学下册第8单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教案（新版）新人教版.doc

1、1实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标【知识与技能】(1)巩固和加深对金属性质的认识。(2)培养学生实验设计能力。【过程与方法】通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。【情感态度与价值观】发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。教学重难点【重点】(1)金属的物理性质。(2)金属的化学性质及活动性强弱探究。【难点】金属活动性强弱的探究方案的设计。教学过程知识点 金属的物理性质和化学性质的探究【自主学习】阅读教材第 24页的内容，了解本次实验活动的实验目的、实验需要用到的实验用品，按

2、正确的实验步骤分组进行实验，然后完成下列填空：1铜片和铝片、铜片和黄铜片相互刻画，发现铜的硬度比铝大，黄铜的硬度比铜大。2用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯的火焰上加热，观察到铜片表面变黑。3向 5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入 5 mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察到放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中均产生气泡，镁条放出气泡的速率最快，铝片、锌粒、铁片逐渐减慢，且生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰；放铜片的试管中没有气泡产生。【合作探究】可以利用什么反应比较不同金属的活动性强弱？答：可以利用金属与盐酸或稀硫酸能否反应和反应的剧烈程度，以及金属与其他金属的化合物溶液之间能否

3、发生置换反应来比较不同金属的活动性强弱。【教师点拨】1金属的物理性质：金属有共性，如金属光泽、导电性、导热性、延展性，也有各自2的特性，如密度、熔点、硬度等，有的可能差异还很大。2金属的化学性质：大多数金属能和氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同；金属与盐酸或稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度，可反映金属的活动性强弱。【跟进训练】1下列有关金属的说法中，错误的是( B )A铜质插头是利用铜的导电性B钨制灯丝是利用钨的熔点低C铝制成铝箔是利用铝的延展性D用铁锅炒菜是利用铁的导热性2下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是( B )A铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶

4、液中C铜丝插入硫酸亚铁溶液中D铁丝和铜丝分别在氧气中点燃3镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将 Ni丝插入 MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni 丝表面有红色固体析出。则这三种金属活动性由强到弱的顺序是( B )ACu、Mn、Ni BMn、Ni、CuCNi、Mn、Cu DMn、Cu、Ni4某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。(1)通过观察，甲同学很快判断出锌的活动性比铁强，甲同学依据的实验现象是锌片表面比铁片表面产生气泡的速率快。(2)中反应的化学方程式是 Cu2AgNO 3 Cu(NO3)22Ag。= = = = = (3)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，需再补充一个实验操作是将铁片投入到硫酸铜溶液中(合理答案均可)。练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。