2019届九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第1节酸及其性质第1课时常见的酸教案（新版）鲁教版.doc

1、1第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质第一课时 常见的酸教学目标【知识与技能】(1)记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性。(2)认识浓硫酸的强腐蚀性，初步学会稀释浓硫酸的方法。(3)认识盐酸能与某些物质反应。【过程与方法】通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。【情感态度与价值观】增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。教学重难点【重点】(1)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。(2)盐酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、某些盐等物质的反应。【难点】浓盐酸、浓硫酸的特性。教学过程知识点一 常见的酸【自主学习】阅读教材第 23 页的

2、有关内容，完成下列填空：1浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。2纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。3在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。【合作探究】稀释浓硫酸时，为什么不能将水倒入浓硫酸里？答：水的密度比浓硫酸小，如果将水倒入浓硫酸里，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出的热量使水沸腾，会导致硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。【教师点拨】21浓硫酸可以用来干燥一些不和硫酸发生反

3、应的气体，如氢气、氧气等。2浓盐酸和浓硫酸露置在空气中发生的变化：变化溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓盐酸 挥发 减小 不变 减小浓硫酸 吸水 不变 增大 减小【跟进训练】下列关于浓硫酸的描述错误的是( C )A溶于水时放出大量的热B有强烈的腐蚀性C极易挥发，打开瓶盖出现白雾D可用来干燥氧气知识点二 盐酸与某些物质的反应【自主学习】阅读教材第 34 页的有关内容，并分组进行探究实验，然后完成下列填空：盐酸与某些物质的反应：(1)盐酸可以使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。(2)盐酸与金属镁反应生成氯化镁和氢气。实验现象：产生大量气泡。反应的化学方程式：Mg2HCl,MgCl 2H 2。(3)盐酸

4、与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验现象：产生大量气泡。反应的化学方程式：Na 2CO32HCl,2NaClH 2OCO 2。(4)盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水。实验现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式：Fe 2O36HCl,2FeCl 33H 2O。(5)盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。实验现象：产生白色沉淀。反应的化学方程式：AgNO 3HCl,AgClHNO 3。【合作探究】铁和氧化铁都能与盐酸反应，生成物有什么区别？铁制品除锈时能否长时间浸泡在酸中？答：铁与盐酸反应，生成的是2 价的亚铁盐，溶液显浅绿色，同时放出氢气；氧化铁与盐酸反应，生成的是3 价的铁盐，溶液显黄色，同时生成水。所以铁制品除锈时，不能将铁制品长时间浸泡在酸中，否则铁锈除掉后，铁也会和酸反应。【教师点拨】盐酸和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，这是检验氯离子的特征反应。3【跟进训练】下列物质中有一种可以与其他三种物质发生反应，它是 ( C ) A石蕊试液 B镁C稀盐酸 D硝酸银溶液练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。