1、1化学方程式质量守恒定律（含解析）一、单选题1.现有 0.1mol 氯酸钾和二氧化锰混合，加热一段时间后，剩余固体中氯元素的质量为3.55g，判断氯酸钾分解程度是（ ） A. 完全分解 B. 部分分解C. 没有分解 D. 无法确定2.密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 A B C D反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6下列推理正确的是（ ） A. C 一定是化合物，D 可能是单质 B. 反应过程中，B 与D 变化的质量比为 87：36C. 反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g D. 该反
2、应是化合反应3.密闭容器中，将 3molCO 和 2molO2混合，一定条件下充分反应下列说法正确的是（ ） A. 反应后所得的气体是纯净物 B. 反应后气体与原混合气体的物质的量之比为 3：4C. 参加反应的 CO 和 O2的物质的量之比为 3：2 D. 反应后的气体中 C、O 原子的物质的量之比为 3：74.CH4和某种氮氧化物反应的化学方程式为 CH4+2 口 N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是（ ） 2A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O55.发射“嫦娥一号 的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（x） ，氧化剂是四氧化二氮（N 2O4） ，反应的化学方程式为 X+2N2
3、O4=3N2+2CO2+4H2O，则 X 的化学式为（ ） A. H2 B. CH4 C. C2H8N D. C2H8N26.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ） A. B. C. D. 7.人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，但金属钠却能与水发生以下反应：2Na + 2H 2O = 2R + H2,而 R 是（ ） 。 A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. NaOH8.某种降解塑料（C 4H4O2） n能在乳酸菌作用下迅速分解成无毒物质，该降解塑料可制成餐具下列有关降解塑料的叙述错误的是（ ） A. 废弃它会带来白色
4、污染 B. 它的相对分子质量很大C. 它是一种有机合成材料 D. 它完全燃烧产物是 CO2和 H2O9.山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛现从山茶油中提取 7.6g 柠檬醛，使其在氧气中充分燃烧，生成 22g 二氧化碳和 7.2g 水，则柠檬醛中（ ） A. 只含碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C. 一定含有碳、氢、氧元素 D. 含有的元素无法判断10.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（ ）物质 甲 乙 丙 丁反应前物质/g 20 m 20 20反应后物质/g 2 待测
5、32 263A. 该反应中甲、丙、丁的质量比为 1：16：13 B. 乙在该反应中一定是催化剂C. 待测质量一定为 4g D. 该反应是分解反应11.下列有关叙述正确的是（ ） A. 有机物都是含碳元素的化合物，则含碳元素的化合物一定是有机物B. 保持温度一定，往氢氧化钙饱和溶液中加氧化钙，溶质、溶液的质量一定减少C. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质含碳、氢、氧三种元素D. 酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液二、多选题12.二氧化硫气体是造成酸雨的主要物质.为了探究二氧化硫能与水反应生成具有酸性的物质，四位同学设计了如下一组实验：取几朵用石蕊试液染成紫色的干燥的纸花，
6、按下图进行实验，观察纸花颜色的变化.下列有关的说法，你认为正确的是（ ）（）喷稀醋酸 （）喷水 （）喷水后放入二氧化硫 A. 小雨同学认为：实验中喷稀醋酸紫色小花变红，是为了证明酸性物质使紫色石蕊试液变红色 B. 小军同学认为： 实验喷水是多余的C. 小涛同学认为，若实验中的紫色小花变红，则证明假设成立 D. 小芳同学对实验方案提出了质疑，她认为还需补充一个实验才能使探究活动获得成功13.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将 100g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列有关说法正确的是（ ） A. 共生成 56g 氯化钙 B. 共生成16g 二氧化碳C. 煅烧后固
7、体中钙元素的质量分数增加 D. 煅烧后固体中氧元素的质量不变14.三甲基一氯硅烷(CH 3)3SiCl是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸。则下列说法错误的是（ ） A. 保存三甲基一氯硅烷时应密封防水 B. 三甲基一氯硅烷由碳、氢、硅、氯四个原子构成C. 三甲基一氯硅烷元素质量比 C：H：Si：Cl=24：18：56：71 D. 三甲基一氯硅烷充分燃烧的产物之一是二氧化碳三、填空题15.某班同学在做测定白磷燃烧前后质量变化情况实验，实验装置如图4（1）他们是用热玻璃管引燃的方法点燃白磷的，你还能想出其他的办法点燃白磷吗？请写出一种 _（2）实验过程中我们
8、可以看到瓶内的什么现象？ _（3）在实验过程中有三位同学的气球出现了不同的情况：甲同学在实验过程中发现气球开始变大，然后慢慢瘪下去；乙同学的气球被气浪冲出，他捡起气球后扎好继续做实验；丙同学的气球却始终没有发生变化由此你认为谁的实验会成功？ _同学（4）若三位同学都把称量后的锥形瓶倒立在水中，则它们的锥形瓶中都有水进入吗？_的有；而且 _的锥形瓶内水位最高16.下列实验操作能达到实验目的是_ 实验目的 实验操作 A 鉴别烧碱和纯碱 取样，加水溶解，滴入无色酚酞B 除去 CaO 中的 CaCO3 加入适量的稀盐酸C 验证蜡烛中含有 H 点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯D 除去 N2中的 O2
9、_17.(1)蜡烛燃烧前的质量为 ag，燃烧后的质量为 bg，生成二氧化碳的质量为 cg，水蒸气的质量为 dg，则生成物共：_ g，参加反应的氧气的质量为：_ g。（2）在化学反应 2A+B=2C 中，已知 B 的相对分子质量为 32，C 的相对分子质量为 80，则A 的相对分子质量为_ 。 四、计算题18.小宇同学在实验室里将 16g 高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为 14.4g，试求：生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（设标准状况下 O2的密度为 1.4g/L）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？ 19.某同学为了测定一瓶过
10、氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液 68.0g，加入二氧化锰2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质的总质量为 68.4g。计算: （1）反应完全后产生氧气的质量是多少 g。 （2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程） 20.为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金 10.0g 放入 100.0g 稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得杯中剩余物质质量为 109.8g，计算： 5（1）生成气体的质量； （2）合金中铜的质量分数 五、实验探究题21.利用如图所示装置进行如下实验探究。在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取
11、下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。 （1）实验时，气球的变化是_。 （2）根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是_；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是_。 （3）实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针_（填“向左偏”“向右偏”或“指向中间” ） （4）白磷（P 4）燃烧生成 P2O5 ， 写出该反应的化学方程式：_。 六、综合题22.请结合如图回答问题 （1）利用甲装置进行实验的是：_，红磷在空气中燃烧的化学方程式为_ （2）实辁室利用乙装置制取并收集的某种气体，写出一个符合题意的制取该气体的
12、化学方程式_ （3）炭粉还原氧化铜的实轮装置如图丙所示，当看到澄清石灰水刚出现诨浊时， _（填“能”或“不能” ）确定氧化铜和炭粉已经开始反应，反应完全后，若仅撤走酒精灯停止加热，可能导致的后果是_ 6答案解析部分一、单选题1.现有 0.1mol 氯酸钾和二氧化锰混合，加热一段时间后，剩余固体中氯元素的质量为3.55g，判断氯酸钾分解程度是（ ） A. 完全分解 B. 部分分解C. 没有分解 D. 无法确定【答案】D 【解析】 【解答】由于化学反应前后元素的质量不变，所以无论反应前、反应中还是反应后氯元素的质量都不变，所以无法根据氯元素的质量来判定氯酸钾的分解程度。故答案为：D【分析】根据氯酸
13、钾分解会产生氧气和氯化钾，反应前后氯元素化合价不变解答2.密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 A B C D反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6下列推理正确的是（ ） A. C 一定是化合物，D 可能是单质 B. 反应过程中，B 与D 变化的质量比为 87：36C. 反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g D. 该反应是化合反应【答案】A 【解析】 【解答】解：根据质量守恒定律可知，设待测质量为 x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：19.7g+8.7g+31.6g
14、+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g；C 的质量减少为反应物，A、B、D 的质量增加为生成物 A、由分析可知该反应为分解反应，所以 C 一定是化合物，D 可能是单质，故说法正确；B、反应过程中，B 与 D 变化的质量比=（17.4g8.7g）：（3.6g0.4g）=87：32，故说法错误；C、根据质量守恒定律可知，设待测质量为 x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得 x=39.4g，故说法错误；D、C 的质量减少为反应物，A、B、D 的质量增加为生成物，该反应为分解反应，故说法错误
15、故选 A7【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出 A 的质量3.密闭容器中，将 3molCO 和 2molO2混合，一定条件下充分反应下列说法正确的是（ ） A. 反应后所得的气体是纯净物 B. 反应后气体与原混合气体的物质的量之比为 3：4C. 参加反应的 CO 和 O2的物质的量之比为 3：2 D. 反应后的气体中 C、O 原子的物质的量之比为 3：7【答案】D 【解析】 【解答】A、根据 2CO+O2 2CO2 ， 3molCO 消
16、耗 1.5molO2 ， 还剩0.5molO2 ， 生成 3molCO2 ， 反应后气体包括氧气和二氧化碳，是混合物，故错误；B、根据 2CO+O2 2CO2 ， 3molCO 消耗 1.5molO2 ， 还剩 0.5molO2 ， 生成3molCO2 ， 因此反应后气体的物质的量=3mol+0.5mol=3.5mol，反应后气体与原混合气体的物质的量之比为 ， 故错误；C、根据质量守恒配平 2CO+O2 2CO2 ， 因此参加反应的 CO 和 O2的物质的量之比为2：1，故错误；D、反应前 C、O 原子个数比为 3：（3+4）=3：7，反应前后原子个数不变，因此反应后C、O 原子的物质的量之
17、比也应该为 3：7，故正确；故选 D【分析】依据 2CO+O2 2CO2可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1，据此对反应的情况进行分析判断即可4.CH4和某种氮氧化物反应的化学方程式为 CH4+2 口 N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是（ ） A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O5【答案】B 【解析】 【解答】由质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子的种类和个数不变，反应前甲烷中共有 C 原子 1 个、H 原子 4 个；反应后共有 H 原子 4 个、O 原子 4 个、C 原子 1 个、氮原子 2 个，则 2 个框内物质的分子中应有 O 原子 4 个、
18、氮原子 2 个，因此框内物质的化学式为 NO2 8故选 B【分析】根据反应方程式，利用质量守恒定律来推断物质的化学式 5.发射“嫦娥一号 的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（x） ，氧化剂是四氧化二氮（N 2O4） ，反应的化学方程式为 X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则 X 的化学式为（ ） A. H2 B. CH4 C. C2H8N D. C2H8N2【答案】D 【解析】 【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，由化学方程式为 X+2N2O43N 2+2CO2+4H2O 可知，该反应中，反应物中含有 4 个 N，8 个 O；生成物中已有 6 个 N，2 个 C，8
19、个 O 和 8 个 H，还差 2 个 N，2 个 C，8 个 H 在 X 中，则 X 的化学式为 C2H8N2 故选：D【 分析 】 本题根据反应的化学方程式为 X+2N2O43N 2+2CO2+4H2O，利用质量守恒定律来确定X 的化学式本题考查利用化学方程式来确定物质的化学式，学生应灵活运用质量守恒定律，理解质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒在解题中的重要作用6.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【解答】A、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直接验证；B、此装置生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质跑出
20、来，反应前后容器中物质的总质量也不变，故能直接验证质量守恒定律；C、氯化钾和硝酸钠溶液不发生反应，故不能验证质量守恒定律；D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，故不能直接验证故选 B9【分析】做验证质量守恒定律的实验时选用药品和装置应该考虑到：只有质量没有变化的化学变化才能验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置7.人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，但金属钠却能与水发生以下反应：2Na + 2H 2O = 2R + H2,而 R 是（ ） 。 A. Na B. Na2
21、O C. Na2O2 D. NaOH【答案】D 【解析】 【解答】2Na+2H 2O=2R+H2，反应前含有 2 个 Na 原子，4 个 H 原子，2 个 O 原子，反应后有 2 个 H 原子，根据质量守恒定律可知，2R 中含有 2 个 Na 原子，2 个 O 原子，2 个H 原子，故 R 中含有 1 个 Na 原子，1 个 O 原子，1 个 H 原子，是 NaOH.故答案为：D.【分析】根据质量守恒定律解答即可.8.某种降解塑料（C 4H4O2） n能在乳酸菌作用下迅速分解成无毒物质，该降解塑料可制成餐具下列有关降解塑料的叙述错误的是（ ） A. 废弃它会带来白色污染 B. 它的相对分子质量
22、很大C. 它是一种有机合成材料 D. 它完全燃烧产物是 CO2和 H2O【答案】A 【考点】塑料及其应用，合成材料的使用及其对人和环境的影响 【解析】 【解答】A、由题中信息可知，降解塑料会迅速分解为无毒物质，不会引起白色污染，所以选项叙述错误B、由化学式（C 4H4O2） n可知其相对分子质量很大，是高分子化合物正确C、它是一种有机合成材料，属塑料制品，正确D、由化学式知由 C、H、O 三种元素组成，根据燃烧的特征可知燃烧生成物是二氧化碳和水，正确故选 A【分析】根据题干所给信息知降解塑料会迅速分析为无毒的物质，所以降解塑料不会引起污染，从其化学式及组成元素来分析解答9.山茶油是一种绿色保健
23、食品，其主要成分是柠檬醛现从山茶油中提取 7.6g 柠檬醛，使其在氧气中充分燃烧，生成 22g 二氧化碳和 7.2g 水，则柠檬醛中（ ） A. 只含碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C. 一定含有碳、氢、氧元素 D. 含有的元素无法判断【答案】C 10【解析】 【解答】解：根据质量守恒定律可以知道柠檬醛燃烧生成了二氧化碳和水，而根据反应前后元素的种类不变可以知道在柠檬醛中一定含有碳元素和氢元素，至于是不是含有氧元素则需经过计算，其计算过程如下： 22g 二氧化碳中碳元素的质量为：22g（ 100%）=6g，7.2g 水中氢元素的质量为：7.2g（ 100%）=0.8g则 0
24、.8g+6g=6.8 克，根据计算可以知道碳元素和氢元素的质量之和小于 7.6g，所以可以判断在柠檬醛中还含有氧元素，则柠檬醛中含有碳、氢、氧三种元素故选：C【分析】根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的种类和质量不变，所以可以根据题给的信息：从山茶油中提取 7.6g 柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成 22g 二氧化碳和7.2g 水，则可求二氧化碳中的碳元素的质量、水中氢元素的质量，则可判断柠檬醛的元素组成10.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（ ）物质 甲 乙 丙 丁反应前物质/g 20 m 20
25、 20反应后物质/g 2 待测 32 26A. 该反应中甲、丙、丁的质量比为 1：16：13 B. 乙在该反应中一定是催化剂C. 待测质量一定为 4g D. 该反应是分解反应【答案】D 【解析】 【解答】解：根据质量守恒定律和表格中的数据，可知：A、根据各物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，丙、丁为生成物故该反应为：甲、丙、丁的质量比为（20g2g）：（32g20g）：（26g20g）=18g：12g：6g=3：2：1，所以不正确B、该反应参加的甲的质量为 20g2g=18g，生成的为丙的质量为 32g20g=12g、丁的质量为 26g20g=6g，故乙的质量反应前后不变，故可能是催化剂，也
26、可能没有参加，所以不正确C、乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，故待测质量不一定为 4g，所以不正确D、由于乙的质量反应前后不变，所以该反应的反应物为甲，生成物为丙和丁，故该反应为分解反应，所以正确故选：D【分析】该题是一道图表数据结合题，首先根据质量守恒定律求出图表中甲待测出的数据，然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，11以及化学反应中各物质间的质量关系 11.下列有关叙述正确的是（ ） A. 有机物都是含碳元素的化合物，则含碳元素的化合物一定是有机物B. 保持温度一定，往氢氧化钙饱和溶液中加氧化钙，溶质、溶液的质量一定减少C. 某物质在
27、空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质含碳、氢、氧三种元素D. 酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液【答案】B 【考点】固体溶解度的影响因素 【解析】 【解答】解：A、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等虽是含碳元素的化合物但性质和无机物类似所以它们属于无机物不属有机物，故 A 不正确B、氧化钙和水反应同时放出大量的热，溶液中溶剂减少；温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，结晶析出，溶液中的溶质质量也减小，B 正确C、质量守恒定律化学反应前后元素的种类不发生改变，某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明它含有碳和氢元素，不能确定是否含有氧元素，C 说法不正确D、酸性溶液不一定都是酸，如硫酸铜的溶液呈
28、酸性但硫酸铜是盐不是酸，故 D 说法不正确故答案选 B【分析】A、根据二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等虽是含碳元素的化合物但性质和无机物类似所以它们属于无机物不属有机物分析B、根据氧化钙和水反应同时放出大量的热分析C、根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不发生改变分析D、根据酸性溶液不一定都是酸分析二、多选题12.二氧化硫气体是造成酸雨的主要物质.为了探究二氧化硫能与水反应生成具有酸性的物质，四位同学设计了如下一组实验：取几朵用石蕊试液染成紫色的干燥的纸花，按下图进行实验，观察纸花颜色的变化.下列有关的说法，你认为正确的是（ ）（）喷稀醋酸 （）喷水 （）喷水后放入二氧化硫 A. 小雨同学认为：
29、实验中喷稀醋酸紫色小花变红，是为了证明酸性物质使紫色石蕊试液变红色 B. 小军同学认为： 实验喷水是多余的C. 小涛同学认为，若实验中的紫色小花变红，则证明假设成立 D. 小芳同学对实验方案提出了质疑，她认为还需补充一个实验才能使探究活动获得成功12【答案】A,D 【解析】 【解答】实验为醋酸和水，实验为水，对比可得是显酸性的醋酸使石蕊变红；实验为水和二氧化硫，还需对比实验只有二氧化硫，以确定是二氧化硫与水反应生成的物质而不是二氧化硫使石蕊变红.综上所述，AD 正确.故答案为：AD【分析】根据二氧化硫的化学性质、实验探究物质的性质或变化规律的方法与原理、化学实验方案设计与评价方法等知识进行分析
30、判断.13.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将 100g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列有关说法正确的是（ ） A. 共生成 56g 氯化钙 B. 共生成16g 二氧化碳C. 煅烧后固体中钙元素的质量分数增加 D. 煅烧后固体中氧元素的质量不变【答案】BC 【解析】 【解答】解：100g 混合物含有的钙元素的质量为 100g60%=60g 则含有 60g 的钙元素的氧化钙的质量为 60g =84g则生成的二氧化碳的质量为 100g84g=16g设反应生成的氧化钙的质量为 xCaCO3 CaO+ CO256 44x 16gx20.4gA根据计算可知生成的氧化钙
31、的质量为 20.4g 而不是 56g，故错误；B由计算可知，生成二氧化碳 16g，故正确；C由于钙元素不变，而固体总质量减少，所以固体中钙元素的质量分数增加，故正确；D生成物中二氧化碳含有氧元素，而二氧化碳以气体形式跑掉了，所以煅烧后固体中氧元素的质量变小，故错误故选 BC【分析】混合物加热过程中只有碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳，所以反应固体变成了氧化钙根据过程中钙元素守恒计算相关质量变化，也就是求算出二氧化碳的质量进而求算参加反应的氧化钙的质量1314.三甲基一氯硅烷(CH 3)3SiCl是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸。则下列说法错误的是（ ）
32、 A. 保存三甲基一氯硅烷时应密封防水 B. 三甲基一氯硅烷由碳、氢、硅、氯四个原子构成C. 三甲基一氯硅烷元素质量比 C：H：Si：Cl=24：18：56：71 D. 三甲基一氯硅烷充分燃烧的产物之一是二氧化碳【答案】B,C 【考点】化学式的书写及意义 【解析】 【解答】A、由题中信息可知，一氯硅烷(CH 3)3SiCl遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸，保存时应密封防水；说法正确，A 不符合题意；B、三甲基一氯硅烷是由三甲基一氯硅烷分子构成的，三甲基一氯硅烷分子是由碳、氢、硅、氯四种原子构成；说法错误，B 符合题意；C、三甲基一氯硅烷元素质量比 C：H：Si：Cl=(123)：（
33、19）：28：35.5=72：18：56：71；说法错误，C 符合题意；D、 三甲基一氯硅烷中有碳元素，其充分燃烧的产物之一是二氧化碳。说法正确，D 不符合题意；故答案为：BC【分析】A、根据题意，三甲基一氯硅烷与水接触可产生盐酸，据此进行分析判断；B、根据三甲基一氯硅烷的微观构成进行分析判断；三甲基一氯硅烷由分子构成，分子由原子构成；C、根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析；化合物中元素的质量比=（相对原子质量原子个数）之比；D、根据质量守恒定律来分析；化学反应前后元素的种类不变；三、填空题15.某班同学在做测定白磷燃烧前后质量变化情况实验，实验装置如图（1）他们是用热玻璃管引燃的方法点
34、燃白磷的，你还能想出其他的办法点燃白磷吗？请写出一种 _（2）实验过程中我们可以看到瓶内的什么现象？ _（3）在实验过程中有三位同学的气球出现了不同的情况：甲同学在实验过程中发现气球开始变大，然后慢慢瘪下去；乙同学的气球被气浪冲出，他捡起气球后扎好继续做实验；丙同学的气球却始终没有发生变化由此你认为谁的实验会成功？ _同学（4）若三位同学都把称量后的锥形瓶倒立在水中，则它们的锥形瓶中都有水进入吗？_的有；而且 _的锥形瓶内水位最高14【答案】用透镜照射；白磷燃烧，冒出大量的白烟；甲；甲乙；乙 【解析】 【解答】 （1）白磷的着火点较低，可用凸透镜进行聚光而点燃白磷；故答案为：用透镜照射；（2）
35、瓶内白磷被点燃，冒出大量的白烟；故答案为：白磷燃烧，冒出大量的白烟；（3）乙同学气球被冲出，瓶内空气大量逸出，待降至室温时，质量会减少；丙同学装置严重漏气，实验没有价值；故答案为：甲；（4）由于甲、乙两个实验中瓶内氧气被完全反应，所以倒立放入水中时，水进入补充所缺少的氧气的体积；而丙实验中瓶内气体体积没有损耗，因此不会有水进入；而由于乙实验中途有大量空气逸出，所以进入水的量远大于甲故答案为：甲乙；乙【分析】考查白磷与氧气反应的知识，开始虽氧气消耗，但瓶内温度高，气球变大，温度慢慢降低后，气球慢慢瘪下去，甲最正确，丙反应不快，产生热量少 16.下列实验操作能达到实验目的是_ 实验目的 实验操作
36、A 鉴别烧碱和纯碱 取样，加水溶解，滴入无色酚酞B 除去 CaO 中的 CaCO3 加入适量的稀盐酸C 验证蜡烛中含有 H 点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯D 除去 N2中的 O2 _【答案】C；通过灼热的铜网 【考点】常见气体的检验与除杂方法，盐的化学性质，酸、碱、盐的鉴别 【解析】 【解答】解：A、烧碱和纯碱均显碱性，取样，加水溶解，滴入无色酚酞，均变红色，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的 B、CaO 和 CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的C、点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁有水雾生成，说明生
37、成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，由质量守恒定律，蜡烛中含有 H，故选项实验操作能达到实验目的D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则故答案为：C；通过灼热的铜网【分析】A、根据烧碱和纯碱均显碱性，进行分析判断B、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；15反应后不能引入新的杂质C、根据干冷的小烧杯能检验是否有水蒸气生成，进行分析判断D、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质17.(1)蜡烛燃烧前的质量为 ag
38、，燃烧后的质量为 bg，生成二氧化碳的质量为 cg，水蒸气的质量为 dg，则生成物共：_ g，参加反应的氧气的质量为：_ g。（2）在化学反应 2A+B=2C 中，已知 B 的相对分子质量为 32，C 的相对分子质量为 80，则A 的相对分子质量为_ 。 【答案】c+d ；c+d-a+b；64 【解析】 【解答】1、根据质量守恒定律，蜡烛燃烧后生成物的质量为：（c+d）g，参加反应的氧气的质量为（c+d）-（a-b）=（c+d-a+b）g；2、设 A 的相对分子质量为 X，则：2X+32=280，X=64。【分析】化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和，等于生成的各物质的质量总和。四、计算题
39、18.小宇同学在实验室里将 16g 高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为 14.4g，试求：生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（设标准状况下 O2的密度为 1.4g/L）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？ 【答案】解：由题意可以知道，生成氧气的质量为 16g14.4g=1.6g其体积为：1.6g1.4g/L=1.14L设生成 K2MnO4的质量为 x，MnO 2的质量为 y2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2197 87 32x y 1.6g解得：x=9.85g y=4.35g根据质量守恒定律可以知道反应消耗高锰酸钾的质量为
40、：9.85g+4.35g+1.6g=15.8g所以没有反应的高锰酸钾的质量为：16g15.8g=0.2g答：生成氧气为 1.6 克；这些氧气在标准状况下的体积是 1.14 升；剩余固体物质中含有高锰酸钾 0.2g，锰酸钾 9.82g，二氧化锰 4.35g 【解析】 【分析】此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干根据质量守恒定律得到氧气的质量是解题的关键19.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液 68.0g，加入二氧化锰2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质的总质量为 68.4g。计算: 16（1）反应完全后产生氧气的质量是多少 g。 （2）该过氧化
41、氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程） 【答案】 （1）解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为 68.0g+2.0g-68.4g=1.6g答：生成氧气的质量为 1.6g（2）解：设生成 1.6g 的氧气需要过氧化氢的质量为 x2H2O2 2H2O+O268 32x 1.6g= ，解得 x=3.4g该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 100%=5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5% 【考点】溶质的质量分数 【解析】 【分析】 （1）根据质量守恒定律计算氧气的质量；（2）根据氧气的质量，利用过氧化氢分解的方程式计算出过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，在计算过氧化氢溶液中溶质质量分数。20.为测定
42、锌铜合金中锌的含量，取该合金 10.0g 放入 100.0g 稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得杯中剩余物质质量为 109.8g，计算： （1）生成气体的质量； （2）合金中铜的质量分数 【答案】 （1）解：生成氢气的质量为：100.0g+10.0g109.8g=0.2g（2）解：设参加反应的锌的质量为 xZn+H2SO4ZnSO 4+ H265 2x 0.2gx=6.5g所以样品中铜的质量为：10.0g6.5g=3.5g所以样品中铜的质量分数为： 100%=35.0% 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】 【分析】反应前物质的总质量为 110g,反应后质量变为 109.8g.,质量减小，减
43、小的质量就是生成氢气的质量，根据金属活动性顺序，锌可以和酸反应，铜不能反应，可以利用氢气的质量结合方程式计算出锌的质量，用锌的质量除以和合金的质量即可解答五、实验探究题1721.利用如图所示装置进行如下实验探究。在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。 （1）实验时，气球的变化是_。 （2）根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是_；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是_。 （3）实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡
44、皮塞，则天平指针_（填“向左偏”“向右偏”或“指向中间” ） （4）白磷（P 4）燃烧生成 P2O5 ， 写出该反应的化学方程式：_。 【答案】 （1）变小（2）达到着火点；物质是可燃物（3）向左偏（4）P 4+5O2 2P2O5 【解析】 【解答】 （1）实验时，白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，气球膨胀，冷却至室温后，瓶内氧气消耗，气压减小，气球收缩，因此气球的变化是先膨胀后缩小。 （2）根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物着火点；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是可燃物。 （3）实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，空气进入瓶中，则天平指针
45、向左偏。 （4）白磷燃烧生成 P2O5 ， 该反应的化学方程式为：P 4+5O2 2P2O5。 【分析】根据化学变化遵循质量守恒定律分析，在进行验证时若有气体参与则要选择密闭装置；根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。六、综合题22.请结合如图回答问题 18（1）利用甲装置进行实验的是：_，红磷在空气中燃烧的化学方程式为_ （2）实辁室利用乙装置制取并收集的某种气体，写出一个符合题意的制取该气体的化学方程式_ （3）炭粉还原氧化铜的实轮装置如图丙所示，当看到澄清石灰水刚出现诨浊时， _（填“能”或“不能” ）确定氧化铜和炭粉已经开始反应，反应完全后，若仅撤走酒精灯停止加热，可能导致的后果是_ 【答案
