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    2018高中化学第3章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物(2)导学案新人教版必修1.doc

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    2018高中化学第3章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物(2)导学案新人教版必修1.doc

    1、1课题:第二节:几种重要的金属化合物 课时:第二课时学 习 目 标1.认识 Al(OH)3 和 Al2O3的两性2.充分体会实验在化学学习中的作用,学会科学的探究方法。3.通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能自 主 学 习一.铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质: 氧化铝难溶于水,熔点高 (2)化学性质:与酸反应: Al 2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 与碱反应: Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (3)用途:氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是比较好的耐火材料 【研讨】氧化铝的化学性质有何特点?除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招?氧化铝既能和酸反应,又能和强碱反

    2、应;除去金属铝表面的氧化膜最好用砂纸打磨。铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物?这里面可能发生哪些反应?铝制餐具表面有氧化物薄膜,保护内部铝不受氧化,如果长时间存放酸性或碱性食物,会腐蚀氧化物薄膜;发生反应是 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同,我们称它为两性氧化物,你能对两性氧化物下个确切的定义吗?结论:既能和 酸 反应,又能和 强碱 反应且均生成 盐 和 水 的氧化物叫做两性氧化物合 作 探 究2.氢氧化铝(1)Al(OH) 3的制法:实验室用 Al 2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水的反

    3、应制取氢氧化铝。实验 3-7 在试管中加入 10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,逐滴加入氨水至过量现象: 试管中产生白色胶状物质 化学方程式: AlCl 3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4Cl离子反应方程式: Al 3+ +3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ (2)Al(OH) 3的性质物理性质:白色胶状沉淀,不溶于水,有吸附作用化学性质:A.两性: 实验 3-8取上述实验中制得的 Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中,在一支试2管中滴加 2mol/L盐酸,在第二支试管中滴加 2mol/LNaOH溶液,在第三支试管中滴加氨水,边加边振荡。现象: 第一支试

    4、管中 Al(OH)3沉淀溶解,第二支试管中 Al(OH)3沉淀溶解,第三支试管中 Al(OH)3沉淀不溶解; 化学方程式: Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O ; Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子反应方程式: Al(OH) 3+3H+ =Al3+3H2O ; Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O 【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱【学与问】 (1)由 AlCl3溶液如何制取 Al(OH) 3用氨水好?还是用 NaOH溶液好?为什么?由 AlCl3溶液制取 Al(OH) 3用氨水比较好,因为用 NaOH溶液时 NaOH稍微过量,会与生成的 A

    5、l(OH) 3反生反应。(2)在医疗上有一种药叫胃舒平,你知道它的作用吗?你知道它的成分是什么?胃舒平是中和胃酸,它的成分是 Al(OH) 3结论两性氢氧化物:既能和 酸反应又能和强碱 反应生成 盐 和 水 的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。B.不稳定性: 2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O (3)Al(OH) 3的用途:制药、净水(4)铝盐与 NaOH溶液反应的图像A.【实验】向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量现象: 先生成白色沉淀,后白色沉淀溶解 化学方程式: AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl, Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O 见图

    6、像 1B.【实验】向 NaOH溶液中逐滴加入 AlCl3溶液至过量现象: 过一段时间有白色沉淀生成,且一直不溶解 方程式: AlCl 3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl AlCl 3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3 见图像 2:【思维拓展】写出下列变化中的所有方程式: 0 VNaOH 溶液m 沉淀1 0m 沉淀VAlCl3溶液23Al3+-Al(OH)3 AlCl3+3NH3H2O=AL(OH)3 +3NH 4ClAl(OH)3-Al3+ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3-AlO2- Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlO

    7、2-Al(OH)3 NaAlO2+CH3COOH+H2O=CH3COONa+Al(OH)3 Al3+- AlO2- AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaClAlO2-Al3+ NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O巩固提升1不能只用 NaOH溶液除去括号中杂质的是( B )AMg(Al 2O3) BMgCl 2(AlCl 3) CFe(Al) DFe 2O3(Al 2O3)2实验室制备 Al(OH)3最好用( D )AAl 2O3和稀盐酸 BAl 2O3和水 CAl 2(SO4)3和 KOH DAlCl 3和氨水3.既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧

    8、化物是( D )A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)34实验室中,要使 AlCl3溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是( D )ANaOH 溶液 BBa(OH) 2 溶液 C盐酸 D氨水5.硫酸铝溶液中滴加下列试剂,有沉淀产生,且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是( B )A.NaOH B. NH3H2O C.NaCl D.Ba(OH)2II6将 NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的 AlCl3溶液中,若用 y轴表示 Al(OH)3沉淀量, x轴表示 NaOH溶液的体积,下列图象正确的是 ( D )47若 100mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和 NaOH溶液混合反应生成 1.17g沉淀,则需要0.5mol/L的 NaOH溶液( A. C )A130 mL B100 mL C90 mL D50 mL8.有 100mL3mol/L NaOH溶液和 100mL1mol/L AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验:将氢氧化钠溶液分多次加到 AlCl3溶液中;将 AlCl3溶液分多次加到 NaOH溶液中。比较两次实验的结果是( D )(A)现象相同,沉淀量相等;(B)现象不同,沉淀量不等;(C)现象相同,沉淀量不等;(D)现象不同,沉淀量相等。


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