1、1几种重要的金属化合物【知识目标】1、掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。2、掌握 Na2CO3、NaHCO 3的主要性质和用途及相互转化.3、了解焰色反应的概念及操作。【预习学案】一、钠的氧化物1氧化钠(Na 2O)(1)物理性质：颜色：_；状态：_。(2)化学性质：氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。 （写化学方程式和离子方程式）与水反应：_；与酸性氧化物(如 CO2)反应：_；2过氧化钠(Na 2O2)(1)物理性质：颜色：_；状态：_。(2)化学性质与水的反应的化学方程式：_。与 CO2反应的化学方程式：_。二、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠（Na 2CO3） 色态：_
2、，俗称_。碳酸氢钠（NaHCO 3）色态：_，俗称_。2、NaHCO 3受热不稳定，易分解，化学方程式为_。3、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是_，离子方程式是_。碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是_，离子方程式是_。【知识讲解】一、氧化钠和过氧化钠1.物理性质Na2O是一种白色固体，Na 2O2是一种淡黄色的固体。 2化学性质实验操作 实验现象 实验结论2带火星的木条复燃用手轻轻摸一摸试管外壁发热 ；滴入酚酞的溶液变红。过氧化钠与水反应生成碱。反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（1）Na 2O和 Na2O2与水反应化学方程式：Na 2O+H2O=2NaOH2Na2O2+
3、2H2O=4NaOH+O2离子方程式：Na 2O+H2O=2Na+2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2(2)Na2O和 Na2O2与 CO2反应化学方程式：Na 2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2离子方程式：Na 2O+CO2=2Na+CO32-2Na2O2+2CO2=4Na+2CO32-+O2思考：1、过氧化钠是否属于碱性氧化物？不是。因为过氧化钠与水反应，除了生成碱和水外，还生成了氧气，属于过氧化物。2、根据过氧化钠性质推测有哪些应用？Na 2O2是强氧化剂可做漂白剂，漂白织物、羽毛与二氧化碳反应放出氧气呼吸面具或潜艇中的供氧剂。二、
4、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质实验操作 取 1gNa2CO3 取 1gNaHCO3两支试管中分别加入约 1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底，有什么感觉？白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化继续向试管内加入 10mL水，用力振荡，观察现象。振荡时间长时可溶解未全溶解 再向试管中加入 12滴酚酞试液，各有什么现象？溶液变红 溶液变浅红2.实验结论：3（1）碳酸钠（Na 2CO3） 色态：白色粉末，俗称 纯碱、苏打。碳酸氢钠（NaHCO 3）色态：白色细小晶体，俗称小苏打。（2）碳酸钠易
5、与水结合形成晶体，并放出热量。（3）水溶性：都易溶于水，但 S 碳酸钠 S 碳酸氢钠（4）水溶液酸碱性：都显碱性，但碳酸钠比碳酸氢钠碱性更强。3、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 实验操作 实验现象 化学方程式及结论刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水不变浑浊。Na2CO3受热稳定，不分解石灰水中有气泡，澄清石灰水变浑浊。NaHCO3受热不稳定，易分解，化学方程式为 323222NaHCOaHCO 4.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应（1）按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入 3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量 Na2CO3、NaHCO 3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的
6、Na2CO3和 NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是：两只气球都鼓起来，但是装碳酸氢钠的鼓起得（2）原因：碳酸钠与盐酸分步进行，而碳酸氢钠一步完成。（3）实验结论：都能和盐酸反应产生二氧化碳，但是碳酸氢钠和盐酸反应更快。思考：不用任何试剂鉴别碳酸钠和稀盐酸。碳酸钠和碳酸氢钠能否与氯化钙反应，假设能写出相关的反应方程式。相互交流试着用最尽可能多的方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。如何除去固体 Na2CO3中的 NaHCO3，及如何除去溶液 NaHCO3中的 Na2CO3. 5、碳酸钠和碳酸氢钠的应用碳酸钠：制玻璃 、肥皂、造纸、纺织等。碳酸氢钠：发酵粉、治疗胃酸过多的胃药。三、焰色反应41定义
7、：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应2操作:洗:将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用 稀盐酸洗净烧:将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与 原来焰色相同蘸:蘸取待测液烧:在无色火焰上灼烧,并观察焰色洗:再用稀盐酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色3几种金属元素的焰色钠： 黄 色，钾： 紫 色（观察时要透过蓝色钴玻璃片） 。4.应用焰色反应在化学上常用于金属单质或金属离子的鉴别。【例题】1、下列关于 Na2O和 Na2O2的叙述正确的是( )A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂2、将 Na2O2投入 FeCl3溶液中,可观察到的现象
8、是( )A、生成白色沉淀B、生成红褐色沉淀C、有气泡产生D、无变化 3、能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的最佳方法是( )A.分别放入水中，观察溶解速率B.分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成C.分别取少量溶于水后，滴入 HCl溶液观察有无气体生成D.分别取少量溶于水后，滴入 CaCl2溶液观察有无沉淀生成 4、除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是( )A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水5D.加入稀盐酸 5、建国 60周年庆典上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法
9、错误的是( )A.观察 K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B.焰色反应实验中常用盐酸洗涤金属丝 C.可以用焰色反应来区别 NaCl和 KCl D.Na与 Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同6、200时 CO2和水蒸气的混合气体共 23.2g与足量的 Na2O2充分反应后，固体质量增加了 7.2g，则原混合气体的物质的量为( )A0.2 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.0 mol7、2mol 过氧化钠与 2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A.Na2CO3B.Na2O2、Na 2CO3C.NaOH、Na 2CO3D.Na2O2、NaOH、Na 2CO38、如图表示 AE 五种物质间的相互转化关系，其中 A为淡黄色固体，B 为单质。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A_B_C_D_E_。(2)写出 BC、DE 反应的离子方程式：BC：_;DE：_。6参考答案：1、C2、BC3、D4、A5、A6、D7、A8、 （1)Na 2O2 Na NaOH Na2CO3 NaCl(2)2Na2H 2O=2Na 2OH H 2CO32 2H =CO2H 2O
