2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.3金属的化学性质随堂检测新人教版必修1.doc

1、1金属的化学性质随堂检测1、将 4.6g 钠投入到 95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )A等于 4.6% B等于 8.0% C大于 8.0% D小于 8.0%2将 28g 铁粉放入 100mL 0. mol/L 的 CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( )A32g B6.4g C0.64g D3.2g3将 1molNa 和 1molAl 的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为( )A11.2L B22.4 L C33.6 L D44.8 L4铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了 32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是(

2、)A0.5mol B1mol C1.5mol D2mol5将一定质量的锌片放入 500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了 0.5，则该 CuSO4溶液的物质的量浓度为( )A0.5molL 1 B1 molL 1 C1.5molL 1 D2 molL 16把 23 g 钠投入到 m1 g 足量的水中得到 a g 溶液，把 24 g 镁投入到 m2 g 足量的盐酸中得到 b g 溶液，若 m1 m2，则 a， b 的关系是( )A ab B ab C a b D无法确定7用铝箔包起 0.1 mol 金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )AO 2和 H2的混合气体B1.12LH 2C大于 1.12LH2D小于 1.12LH28将 46g 金属钠和 54g 金属铝同时放入足量的水中，最后得到 5.0L 溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：(1)得到的气体在标准状况下的体积。(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。2金属的化学性质随堂检测参考答案1、 C2、 C3、 D4、 C5、 B6、 C7、C8、 (1)89.6 L (2)0.4 molL 1