1、1金属的化学性质【学习目标】1、通过回忆初中学的镁、铝、铁、铜的部分性质，梳理金属单质的物理通性和化学共性。2、掌握钠的物理性质和钠、铝与非金属（O 2）的反应。【预习导学】1、钠与氧气的反应探究内容 实验 3-1取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。实验 3-2把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象 新切开的钠具有_色金属光泽,在空气中很快_钠先_，然后剧烈燃烧，火焰呈_色，生成_固体。2、铝与氧气的反应实验步骤 实验现象 现象解释 化学方程式用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动再取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的氧化膜，再加热至熔化_铝表面的氧化
2、铝保护了铝，即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成氧化膜。铝表面生成的氧化膜 Al2O3的熔点_铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的铝并不滴落。_【知识讲解】一、金属元素在自然界中的存在金属元素占总元素的 4/5，地壳中含量最多的金属是 Al：7.73%第二位 Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。二、金属的物理性质一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。三、钠与氧气的反应实验 3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。结论：1、钠的物理性质：银白色 金属光泽 固体 质软(硬度小)，熔点低 2、钠的化学性质
3、很活泼 ,常温下能与氧气反应.224Na+O=思考：钠应怎样保存? 保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。实验 3-2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象：观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体 22=Na+O四、铝与氧气的反应科学探究：加热铝箔现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着原因： 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al 2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。 科学探究：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，
4、在空气中很快生有一层新的氧化膜 结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。 234Al+O=l思考：为什么铝制品不易生锈？原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。【例题】1、下列金属难与氧气反应的是（ ）A、Na B、Mg C、Al D、Au2下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A所有的金属常温下都是固态B金属具有导电性、导热性和延展性C金属都能与酸反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的33、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述
5、正确的是（ ）金属钠先熔化；钠燃烧时生成氧化钠；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。A B C D4.关于金属的说法中 正确的是（ ）A钠是银白色的金属，硬度很大 B将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高5.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比） ，化学反应的本质不改变的是（ ）ANa 和 O2BNaOH 和 CO2CNa 和 Cl2D木炭（C）和 O26下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（ ）ANaOH BNa 2O C Na 2O2 DMgO7下列关于铝的叙述中，不正确的是（D）A铝属于活泼金属 B在常温下，铝能与氧气反应 C铝是地壳中含量最多的金属元素 D加热铝箔，有液态铝滴落8铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）A铝的活泼性差B铝的还原性差C铝与氧气不反应D铝表面有氧化膜45参考答案【预习导学】1、银白色；变暗；熔化；黄色；淡黄色2、铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着；铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落高于； 234Al+O=l【例题】1D2B3C4B5C6C7D8D
