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    2018年秋高中化学第一章从实验中学化学1.2.2气体摩尔体积学案新人教版必修1.doc

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    2018年秋高中化学第一章从实验中学化学1.2.2气体摩尔体积学案新人教版必修1.doc

    1、1化学计量在实验中的应用-气体摩尔体积【学习目标】1、理解气体摩尔体积的概念并掌握有关 气体摩尔体积的计算。2、通过计算,使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。3、理解阿伏伽德罗定律及常见推论。【预习学案】1.物质体积的大小取决于_、_、_2.固体和液体体积大小取决于_、_3.气体的体积取决于_、_。影响气体分子之间距离的外界因素有_、_,故同温同压下,气体分子之间的距离_。4.气体摩尔体积的定义:_符号:_ 单位:_ 公式:_ 适用对象:_ _标准状况下(_)气体摩尔体积为_5. 阿伏加德罗定律:_。相同条件下的气体,同体积时,分子数_;反之,分子数相同时,体积也_;气体的体积比等于_。【

    2、知识讲解】一、影响物质体积的因素1.、物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。2、对于固态或液态物质来讲,粒子之间的距离是非常小的,这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离,所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是:(1)粒子数目;(2)粒子的大小。对于气体来讲,分子之间的距离很大,远远大于分子本身的“直径” 。所以决定气体体积大小的主要因素是:(1)粒子数目;(2)粒子之间的距离。3、若气体分子数目相同,则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。当压强一定时,温度越高,气体分子间的距离

    3、越 大 ,则气体体积越 大;当温度一定时,压强越大,气体分子间的距离越 小 ,则气体体积越 小。科学实验表明:在相同的温度和相同的压强下,任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。所以在一定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少决定的。2二、气体摩尔体积1、单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积;符号:V m;2、定义式:V mV/n;单位:L/mol 或 Lmol1 和 m3/mol 或 m3mol1 。3、在标准状况下气体的摩尔体积是 22.4L/mol。三、阿伏加德罗定律1、定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。(1)使用范围:任何气体(2)“三同”定“一同”:同温、

    4、同压、若同体积则同分子数。(3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。2、推论(1)同温同压下,任何气体的体积之比物质的量之比=所含的分子数之比T、P 相同:V 1/V2=n1/n2=N1/N2 (2):同温同压下,任何气体的密度之比=摩尔质量之 1/ 2=M1/M2(3):同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比=物质的量之比T、V 相同:P 1/P2=N1/N2 =n1/n2 例题: 1、判断正误(1)1mol CO 2占有的体积约为 22.4L。(2)标准状况下任何气体的体积都约是 22.4L。(3) 1mol H 2O 在标准状况下的体积约为 22.4L。(4) 1mol SO 2在 20

    5、 时的体积比 22.4L 大。(5)1mol SO 2在 3.03x105Pa 时的体积比 22.4L 小。2、填空(1)标准状况下,0.5molH 2,占有的体积约_(2)标准状况下,11.2LO 3的物质的量_(3)标准状况下,16gO 2 的体积约_(4)标准状况下,11.2LN 2 中含有的 N2的分子数_3、同温同压下,质量相同的 N2、CO 2、Cl 2、CH 4、O 2五种 气体所占的体积由大到小的顺序是_4、在相同的温度和压强下,14gN 2和 11gCO2的物质的量之比是_,体积3比是_,分子数之比_,原子个数比是_5、相同物质的量的 Fe 和 Al 分别与足量的稀盐酸反应,

    6、生成的氢气在相同条件下的体积之比为_6、某气体 A 对氧气的相对密度为 0.5,求A 的是式量是多少?A 气体对空气的相对密度是多少?(同温同压下)7、一定温度下,在一容积不变的密闭容器中,氯气与氨气刚好完全反应生成氯化铵和氮气。求反应前后容器中的压强之比。8、标准状况下,4.4 克 CO2与多少克氧气所占的体积相同?9、A 气体对空气的相对密度为 0.966,求该气体的相对分子质量。该气体在标准状况下的密度10、求同温同压下,相同质量的甲烷与氧气的体积之比。例题答案:1、错 错 错 错 错2、11.2L 0.5mol 11.2L 3.01x10 233、CH 4 N2 O2 CO2 Cl2 4、2:1 2:1 2:1 4:35、2:36、A 的式量为:16; A 气体对空气的相对密度为:0.557、11:18、3.2g9、28 1.2510、2:1


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