2018年秋九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.3溶质质量分数的综合计算教学设计（新版）粤教版.doc

1、1第 3 课时 溶质质量分数的综合计算一、教学目标（一）知识与技能1学会溶液稀释和增浓的计算。2初步学会溶液与化学方程式的综合计算（二）过程与方法1通 过稀释 16%的氯化钠溶液，分析稀释过程中溶质、溶剂、溶液质量，然后进行计算。2通过分析溶质质量分数增浓的方法，加深对溶质质量分数的理解。3分析在溶液中进行的化学反应，反应前后溶 质、溶液质量进行溶液与化学方程式的计算。（三）情感态度与价值观在计算和实验过程中培养学生严谨的科学态度。二、教学重点1溶液稀释和增浓的计算。2溶液与化学方程式综合计算。三、教学难点溶液与化学方程式综合计算。四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、水、玻璃棒、50ml

2、烧杯、16%的氯化钠溶液、50ml 量筒、细口瓶五、教学过程环节 教师活动 学生活动 设计意图2新课引入2 分钟提出问题：许多化学反应都在溶液中进行，例如实验室用 5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，而 我们实验室里购买的过氧化 氢溶液是 30%的，为了在实验室达到反应速率适中的效果，我们需要将 30%的过氧化氢溶液进行稀释。学生聆听、思考，讨论溶液在稀释前后溶质、溶剂、溶液质量变化情况。提出 问题，创设情境，激发学生学习的兴趣。例：将 50g30%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需要水的质量是多少？独立计算，然后小组交流，发现问题，并进行纠正。培养学生的思维能力和计算能力。指导学生

3、实验：将 10g16%的氯 化钠稀释成 4%的溶液。教师巡视，和学生交流，并指导实验。实验结束后，追问：如果将溶液的浓度增大，应怎么办？在这个过程中，溶质、溶剂量如何变呢？按照幻灯片提示，计算并进行实验。学生由生活经验可以讨论得出：（1）加溶质，溶剂量不变；（2）蒸发溶剂，溶质量不变；（3）或者加入更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总 质量恒定。培养学生分析问题，解决问题、合作能力。提出问题：为测定某失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，现将 2.5g二氧化锰放入盛有 100g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到 1.6g 气体。原过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？引导学生思考、交

4、流，指导学生解题。学生思考、交流过氧化氢溶液中溶质质量的求法，及溶质质量分数求法，并进行计算，一学生板书，发现问题并解决问题。列举实验中的问题，引导学生利用概念分析问题、解决问题。 例题：100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g锌完全起反应。试计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？教师和学生互动并板书讲解反应后所得溶液的 求法。写出反应锌和硫酸反应的化学方程式，然后与老师一起分析并计算：13g 锌可以和多少克硫酸恰好完全 反应，能够生成多少克硫酸锌和氢气。然后计算出硫酸的溶质质量分数。根据老师讲解和黑板上的图示写出反应后所得溶液质量的计算式：100g+13g-0.4g=112.6g，最后计算反

5、应后所得溶液的溶质质量分数。讲练结合，加深对化学方程式和溶液综合计算的印象。利用图示讲解反应后所得溶液质量，简单，易懂。新课讲授26分钟练习：100g 稀盐酸和 10g 碳酸钙恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。学生做练习，让两个学生板书，发现问题， 然后交流，并解决问题。巩固练习，培养学生的语言表达能力。3课堂小结2 分钟1溶液稀释和增浓计算稀释：稀释前后 溶质质量不变增浓：（1）加溶质，溶剂量不变；（2）蒸发溶剂，溶质量不变；（3）或者加入更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。 2化学方程式和溶液综合计算（1）正确书 写化学方程式。（2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。