1、1溶液（18 江西）10、t 2时，向盛有 10g 水的烧杯中加入 13g 固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.图中 P 点表示甲的溶解度为 98gB.搅拌的目的是増大甲的溶解度C.通过升温可以将甲的不饱和容易变为饱和溶液D.甲溶于水的过程中一定放出热量（18 重庆 B）16.已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息:()甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液()甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和()将t2三种物质的饱和溶液降温到t1，乙的溶质质量分数大于丙。下列
2、说法正确的是A.曲线 Y代表丙B.曲线 X代表乙C.t2时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1，X 析出的晶体一定比 Y多2温度/ 0 20 40 60溶解度/ g氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0D.t2时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小（18 雅安）12.ZnSO 4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.N 点对应的 ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B.M 点对应的 ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40时，ZnSO 4的溶解度
3、为 41g（18 青岛）16已 知氯 化钾 、硝 酸钾 在不同 温度 时的 溶解度如 下表：依据上 表数 据和 溶解 度曲 线判断 ，下 列说 法错 误的 是A 能表 示硝 酸钾 和氯 化 钾的溶 解度 曲线 分别 是甲 和乙溶 解 度/g35.00t1t2甲乙丙温 度/3Bt 1 时， 氯化 钾和 硝酸 钾的溶 解度 相等 ， 在 34.0 g 至 35.0 g 之间 Ct 2 时， 将接 近饱 和的 丙物质 的溶 液升 高温 度， 可使其 变成 饱和 溶液 D 氯化 钾中 混有 少量 的 硝酸钾 ，可 采用 降温 结晶 的方法 提纯（18 烟台）12如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度
4、曲线，下列说法正确的是（ ）Aa 属于易溶性物质Bt时 c 物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液C90时，将 50ga 物质加入到 50g 水中充分搅拌，可得到 100ga 的饱和溶液D将 20时三种物质的饱和溶液升温到 90，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：acb（18 荆门）14.甲乙丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如下图所示，下列分析错误的是A.甲中含有杂质乙。可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯B.将 A 点降温到 t1甲乙丙均变为不饱和溶液C.t2时，甲乙丙饱和溶液中，丙质量分数最大D. 将甲中 A 点变成 B 点可采用恒温蒸发溶剂的方法4（18
5、 咸宁）8、在 t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如右图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如右图乙所示。下列说法错误的是A.烧杯中的上层溶液是饱和溶液B.烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C.烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大D.将温度升高到 t2，烧杯中的固体全部溶解（18 潍坊）18M 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某化学兴趣小组用物质 M 进行了如图 2 所示实验。下列说法不正确的是（ ）A物质 M 是硝酸钾B溶液中溶质质量分数为 37.5%C溶液中，溶质质量分数的关系是D溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液
6、5（18 黄石）11. T 1时， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是A. 烧杯乙中上层清液是饱和溶液B.烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾 C.烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数D.将温度由 T1开高到 T2，充分提拌，烧杯乙中故体一定全部容解10 （2018 山东省菏泽市，题号 10，分值 2）下图中，图一为四种物质的溶解度曲线，在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X 和 Y 的饱和溶液均变混浊，则下列说法错误的是A10时，物质的溶解度大小关系为：BX 为
7、Ce2(SO4)3，Y 不一定是 NH4H2PO4C若 NH4H2PO4中混有少量的 NaCl 杂质，可在较高温度下配成饱和溶液，再降温结晶除去D20时，将 40g NaCl 加入到 100g 水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是 2：5【答案】A【解析】此题主要考查的是溶解度曲线及其应用、物质的提纯、物质溶解时的能量变化等知识。根据溶解度曲线、氢氧化钠溶于水时放出热量、硝酸铵溶于水时吸收热量进行分析。6A由图一的溶解度曲线可知，10时，物质的溶解度大小关系为：，故说法正确；B氢氧化钠溶于水时放出热量，会使溶液温度升高，X 的饱和溶液均变混浊，说明 X 的溶解度随温度升高而减小，故 X 为 C
8、e2(SO4)3；硝酸铵溶于水时吸收热量，会使溶液温度降低，Y 的饱和溶液均变混浊，说明 Y 的溶解度随温度降低而减小，故 Y 可能为(NH 4)2HPO4、NH 4H2PO4或 NaCl；故说法正确；CNH 4H2PO4的溶解度受温度变化影响很大，氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，所以NH4H2PO4中混有少量的 NaCl 杂质，提纯 NH4H2PO4时采用降温结晶的方法，故说法正确；D由溶解度曲线可知，在 20时氯化钠的溶解度小于 40g。因此，在 20时，将 40g NaCl 加入到 100g 水中，氯化钠不能全部溶解，所得溶液中溶质和溶剂的质量比不为2：5，故说法错误。【知识点】溶解度
9、曲线及其应用；溶解与吸热、放热；晶体和结晶的概念与现象17 （2018 广西省玉林市，题号 17，分值 2）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是A.t1时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等B.t1时，100g 甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 20gC.要将甲溶液的状态由 a 点转化为 b 点，可以加适量溶剂D.分别将 t2时两种物质的饱和溶液降温至 t1，均有晶体析出【答案】C【解析】A.t 1时，没用指明甲、乙两种溶液的质量是否相等，也没有指明甲乙两种溶液是否饱和溶液，所以溶质的质量也无法确定，只有相同质量的甲、乙两种饱和溶液中溶质质量才相等，所以 A 错误；7Bt1时，甲物
10、质的溶解度是 20 克，它的意义是 100 克水最多溶解 20 克甲物质，所以120g 甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 20g，所以 B 错误；C.a 点的甲溶液是饱和溶液，b 点的甲溶液是同温度下的不饱和溶液，要想把 a 点的饱和溶液变成 b 点的不饱和溶液，可以采用增加适量溶剂的方法，所以 C 正确；D.根据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度上升而增大，乙物质的溶解度随温度上升而降低，分别将 t2时两种物质的饱和溶液降温至 t1，甲有晶体析出，而乙没有晶体析出，所以 D 错误。【知识点】溶解度曲线及其应用；饱和溶液和不饱和溶液的相互转化；结晶（18 葫芦岛）14t 1时，取 a、b 两种固体物质各 25g 于两只烧杯中，分别加入 100g 水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到 t2时，a 完全溶解，b 固体增多。a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是（ ）A图中曲线 M 表示 b 物质的溶解度曲线Bt 1时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等Ct 2时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液Dt 2时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同
