1、1金属的化学性质一、单选题1下列反应中属于置换反应的是( )A2NaCl 2Na+Cl2 B2NO+O 2=2NO2CCO+CuO Cu+CO2 DFe+CuSO 4=FeSO4+Cu【答案】D2氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生的反应的是（ ）AFe BCuO CAg DFe 2O3【答案】C3镉(Cd)的金属活动性与铁、锡相近。将镉丝插入下列溶液没有明显现象的是( )AMgSO 4溶液 BHCl 溶液 CAgNO 3溶液 DH 2SO4溶液【答案】A4在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是(
2、)A可能有银和铜，没有锌 B可能只有银，没有铜和锌C一定有银，可能有铜和锌 D一定有银、没有锌，可能有铜【答案】C5下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是( )Cu、Zn、FeSO 4溶液 Cu、Fe、ZnSO 4溶液FeSO 4溶液、Cu、ZnSO 4溶液 Fe、CuSO 4溶液、ZnSO 4溶液A B C D【答案】A6很多古诗词与化学完美融合,下列说法错误的是A “美人首饰侯王印,尽是江中浪底来”,说明金的化学性质很活泼B “蜡烛有心还惜别,替人垂泪到天明”,描述的是蜡烛燃烧时的现象C “添得醋来风韵美,试尝道甚生滋味”,说明食醋是一种重要的调味品D “千锤万凿出深山,
3、烈火焚烧若等闲”,描述的是生石灰的制取方法【答案】A7现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价） 则下列说法中不正确的是（ ）2A生成氢气的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙【答案】B8向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入金属 Zn，溶液质量与加入 Zn的质量关系如右图所示，下列叙述中不正确的说法有 a 点溶液中的溶质有 2种；ab 段溶液呈蓝色；c 点溶液中溶质为 Zn(NO3)2； 取 bc 段溶液，滴加稀
4、盐酸，有白色沉淀生成；取 d点的固体，加入稀盐酸，有无色气泡生成；A2 个 B3 个 C4 个 D5 个9等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应完全后，产生氢气的情况如图所示，其中表示铁与稀硫酸反应的是( )Ab Ba Cd Dc【答案】D10向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa 点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌B向 b点所得固体中加入盐酸有气泡产生Cc 点所得固体为银和铜Dd 点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜【答案】C311已知 X、Y、Z 三种二价金属在金属活动性顺序中的相对位置为 X Y(H) Z，判断
5、以下反应肯定不能发生的是( )AY2HCl= YCl 2H 2 BZXSO 4= ZSO4XCXY(NO 3)2= X(NO3)2Y DXH 2SO4(稀)= XSO 4H 2【答案】B12已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是( )AFeMnSO 4= MnFeSO 4 BMgMnSO 4= MgSO4MnCMn2HCl= MnCl 2H 2 DMnCuSO 4=MnSO4Cu【答案】A13下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是( )A一氧化碳具有还原性，可冶炼金属 B醋酸显酸性，可用醋酸除去热水瓶中的水垢C石灰石受热分解，可用于制生石灰 D铝化学性质不活泼，
6、故铝合金应用广泛【答案】D14取一定量的 Al、Fe 放入 Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是( )A滤渣中一定有 Fe B滤液中一定含有 Cu(NO3)2C滤渣中一定有 Al D滤液中一定没有 Fe(NO3)2【答案】A15已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是( )AFeMnSO 4= MnFeSO 4 BMgMnSO 4= MgSO4MnCMn2HCl= MnCl 2H 2 DMnCuSO 4=MnSO4Cu【答案】A16常见金属的活动性顺序如下：根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是( )A常
7、温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化B在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈C在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈D铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银【答案】D17某溶液中有 Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2，加入一定量的 Zn粉末充分反应后过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列关于滤液的判断正确的是（ ）4A一定不会是无色 B一定不会是蓝色 C一定不会是浅绿色 D以上判断皆不正确【答案】B18不能由金属与酸反应直接生成的是( )AFeCl 2 BZnCl 2 CFeCl 3 DMgSO 4【答案】C19 【重庆市万州沙河中学 2017届九年级下学期中考模拟理综】向硝酸银和
8、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。下列说法中正确的是A所得溶液中可能含有 Cu2+ B所得滤渣中可能含有铜和锌C所得滤液中一定含有 Ag+、Zn 2+、Cu 2+ D所得滤渣中一定含有银和铜【答案】C20铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜【答案】D2、非选择题21将铁粉加入足量的硫酸充分反应。可以看到的现象是_。下列金属中能与硫酸发生类似反应的是_（填选项） 。ACu BMg CAl DAg（2）高温条件下一氧化碳可把锰从四氧化三锰中还原出来，反应的化学方程式是_。1个四氧化三
9、锰“分子”与_个 CO分子完全反应生成 Mn和 CO2。（3）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2 价。将镉丝插入下列溶液没有明显现象的是_（填序号） 。NaCl 溶液 HCl 溶液 AgNO 3溶液 NaOH 溶液（4）将 mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣 A和滤液 B。再将滤渣 A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为 12.8g。原氧化铜的质量 m=_g。【答案】 固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； BC ， 4 34 2MnOC3nCO高 温 1622写出有关的化学反应方程式，并注明反应类
10、型。（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。_，反应类型_；5（2）古代湿法炼铜， “曾青的铁则化为铜” _，反应类型_；（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为 As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢(AsH 3)，氯化锌和水。写出其反应的化学方程式： _；（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。_，反应类型_；（5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe 2O3)反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是_，其中还原剂是_。（6）钛(Ti)因为具有许多神奇性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不
11、和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见的非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制 TiCl4和一种可燃性气体，该步发生反应的化学方程式是_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛。此反应的化学方程式_。如何由上述所得产物中获得纯净的金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式_ 。【答案】 2Al 2O3 4Al+3O2 分解 Fe+CuSO 4= FeSO4+Cu 置换 As 2O3+6Zn+12H
12、Cl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O 2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3 化合反应 Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 CO TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 碳 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 加 HCl后过滤 Mg+2HCl=MgCl 2+H223小红与小明两位同学帮助实验老师整理化学药品时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属、未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属 X和 Y的金属活动性顺序进行实验探究。进行猜想：小红同学猜想：活动性 X大于 Y。小明同学猜想：活动性 Y大于 X。（1）设计实验方案，进行
13、实验，获得知识，完成如下实验报告，并回答后续有关问题。实验步骤 实验现象 结论1_2将燃着的木条分别放在装金属 X、Y 的试管口1金属 Y表面无明显变化，金属 X的表面有气泡产生2气体燃烧_小红的猜想：_(选填“正确”或“不正确”)6（2）上述实验之前，用砂纸打磨金属片的目的是_，实验老师只知道 X、Y 是银、铁中的各一种，则根据实验结果说明 Y就是_。（3）你还能想出哪种方法比较 X、Y 的活动性(用反应的化学方程式表示)_。（4）现有的 X、Y 的混合粉末中含有未反应完的 X粉末，若用化学方法将杂质 X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂试剂是_。【答案】 将金属片 X、Y
14、分别放入两支试管中，再分别滴加等量的稀硫酸(或稀盐酸) 反应产生的气体为氢气(或 H2) 正确 除去金属表面的氧化物或污物 银(或 Ag) 2AgNO3Fe= 2AgFe(NO 3)2 稀盐酸(或稀硫酸)24现有 A、B 两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。 【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下： 【思考结论】 （1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是 A_B(填“”或“”)。（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈_(填“浅绿色”或“黄色”)。（3）实验前
15、用砂纸打磨金属片的目的是_。（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是_(填化学式)。【答案】 浅绿色 去除表面的金属氧化物(或氧化膜) FeCl 2(合理即可)25某兴趣小组想探究铁、铜、镁三种金属的活动性；（1）若甲同学已选用了金属铜、镁，则他还须选用一种溶液是_；（2）乙同学所做的实验如右图：乙同学能得出镁的活动性大于铜活动性的现象是_；你认为乙同学通过这个实验能得出三种金属的活动顺序吗？_(填“能或不能”)7（3）这三种金属的活动顺序是_。【答案】 硫酸亚铁溶液 镁与稀盐酸反应产生大量气泡，铜加稀盐酸无现象 能 MgFeCu
